- •1.Строение атома. Модель Резерфорда-Бора.
- •2.Уравнение Шредингера. Следствие из решения уравнения Шредингера.
- •3. Периодическая таблица д.И. Менделеева в свете строения атома.
- •4.Изменение радиуса атомов в пределах одного периода и в пределах одной группы по мере роста порядкового номера элементов. Объяснение на основе строения атома.
- •5.Изменение потенциала ионизации в пределах одного периода и в пределах одной по мере роста порядкового номера элементов.
- •6. Заполнение энергетических уровней и подуровней электронами по мере роста порядкового номера элементов. Объяснение на основе квантово-механических законов.
- •7.Химическая связь. Типы связи. Краткая характеристика.
- •8. Ковалентная связь. Условия ее образования.
- •9. Ионная связь. Условие ее образования и хар-ка.
- •10.Координационная и водородная связь.
- •11. Описание ковалентной связи методом валентной связи (вс).
- •12. Описание ковалентной связи методом молекулярной орбитали (мо).
- •13. Основные понятия химической термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия.
- •15. Тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
- •17. Критерии химического средства в изолированных и в неизолированных системах.
- •18. Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
- •19.Скорость хим. Реакций(гомогенные и гетерогенные).
- •20. Влияние концентрации, давления, температуры на скорость реакции.
- •21. Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.
- •22. Стадийность химических реакций. Понятие о лимитирующей стадии.
- •23. Катализаторы. Механизм действия катализаторов при гомогенном и гетерогенном катализе.
- •24. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
- •25.Термодинамика растворени
- •26. Понятие идеальные растворы, активность и коэффициент активности.
- •27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель, рН. Кислотно-основные индикаторы.
- •29. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •30. Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. РН- гидратообразования.
- •31. Коллоиды. Отличительные свойства коллоидных систем.
- •32. Мицелла. Двойной электрический слой.
- •33. Электрохимическое равновесие на межфазовой границе электрод- электролит. Электродный потенциал.
- •34. Гальванический элемент. Связь э.Д.С. С энергией Гиббса.
- •35. Свойства простого вещества.
- •36. Характер связи в металлах.
- •37. Типы кристаллических решеток.
- •38.Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с кислородом.
- •39. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с хлором
- •40. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с водой.
- •41. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с соляной кислотой.
- •42. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с серной кислотой.
- •43. Термодинамика и кинетика взаимодействия металлов с азотной кислотой.
- •44. Классификация коррозии по типу разрушений и по механизму протекания процессов.
- •45. Термодинамика и кинетика химической и электрохимической коррозии.
- •47.Пассивность металлов
- •48. Методы защиты от коррозии
- •49. Катодная и анодная защита.
- •50. Катодное и анодное покрытия
2.Уравнение Шредингера. Следствие из решения уравнения Шредингера.
Принцип неопределенности Гейзенберга (1927 г.): невозможно утверждать, что e, имеющий определенную скорость, находится в той или иной точке пространства. Вероятность нахождения электрона в определенной области пространства описывается волновой функцией , которая характеризует амплитуду волны, как функцию координат электрона. В наиболее простом случае эта функция зависит от трех пространственных координат и называется орбиталью. Орбиталь –область вокруг ядра, где нахождение e наиболее вероятно. В 1926 г. Шредингер предложил уравнение математического описания электронного строения атома в трехмерном пространстве:
, где
x, y, z – координаты электрона
m – масса электрона
Е – полная энергия
U – потенциальная энергия
- волновая функция
ϴm(φ)=Asin(mφ)+Bcos(mφ)-ур-е мат-физики. Для того чтобы решение ϴ функции было корректным должно выполняться условие ϴm(0)= ϴm(2π)=>
Asin(m0)+Bcos(m0)=B; Asin2π+Bcos2π=B
m=0, или+-1, +-2, +-3..
По тем значениям которые принимает параметр m и под тем ограничениям который наклад. На него, пар-тр в ур-ии Шредингера представляет собой полный аналог квантового числа по теории Бора.
3. Периодическая таблица д.И. Менделеева в свете строения атома.
Элементы в системе Менделеева расположены в порядке возрастания их атомного номера и в соответствии с распределением электронов вокруг ядра. В таблице 7 периодов, 10 рядов, 8 групп, пока известно 109 элементов. В горизонтальных рядах – периодах – элементы располагаются, начиная от типичных металлов, через элементы, обладающие свойством амфотерности (двойственности), к неметаллам. Заканчиваются все периоды инертными газами. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий – по 8, четвертый и пятый – по 18, шестой – 32 и седьмой (незавершенный) – 26 элементов. В малых периодах с увеличением порядкового номера усиливаются неметаллические свойства элементов.
По вертикали – элементы располагаются по группам (группой называют совокупность элементов с одинаковым значением максимальной валентности, равным номеру группы). Их всего 8. Сверху вниз возрастают металлические свойства элементов. Группы делятся на главные и побочные, которые отличаются количеством электронов на внешнем энергетическом уровне. Все элементы побочных подгрупп (переходные элементы) – металлы.
Химические элементы, расположенные после урана (порядковый номер 92), называют трансурановыми. Это элементы 93 – 109. они получены искусственно. Их ядра крайне нестабильны. Элементам 106 – 109 названия пока не присвоены.
1. Номер периода совпадает с
количеством заполняющихся электронных оболочек атома;
главным квантовым числом внешней, заполняющейся электронами, оболочки;
главным квантовым числом, заполняющейся s-подоболочки;
главным квантовым числом, заполняющейся р-подоболочки;
главным квантовым числом +1 заполняющейся d-подоболочки (в больших периодах);
главным квантовым числом +2 заполняющейся f-подоболочки (в 6-м и 7-м периодах).
Каждый период начинается двумя s-элементами и, кроме 1-го, заканчивается шестью р-элементами. В 7-м периоде р-элементов нет, так как период не достроен. В больших периодах между s- и р-элементами размещаются десять d-элементов. В 6-м и 7-м периодах за первыми d-элементами (La и Ас) находятся 14 f-элементов.
У атомов элементов главных подгрупп на внешней электронной оболочке находится число электронов, численно совпадающее с номером группы.
У большинства атомов элементов побочных подгрупп на внешней оболочке находится 2 электрона, у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Ag, Pt, Au — по 1-му электрону, а атом Pd — не имеет электронов на внешней s-подоболочке.