Вариант 2

1. Удельный прирост массы образца свинца (г/см²) со временем описывается квадратно-параболическим уравнением Δm² = 9·10^-3 еxp (-101300/RT)τ, (где τ –время в секундах). За какое время прокорродирует свинцовая защита кабеля толщиной 2 мм при t = 300º С? Свинец окисляется до PbO.

2. По данным таблицы определите закон роста оксидной пленки на молибдене при 300º С в воздухе. Сделайте вывод о режиме процесса. Плотность оксида МоО₃ = 4,69 г/см³.

Время, мин	5	10	20	40	60
Прирост массы, мг/см2	6	9	12	16	18

3.Оцените по десятибалльной шкале коррозионную стойкость Cu на воздухе при температуре 345º С. Образец металла с площадью поверхности 150 см² весил до испытания 10,8117 г. После 165-часового окисления на воздухе при заданной температуре он весил 10,8189 г.

Вариант 3

1. Для реакции 2 Al + 3/2 O₂ = Al₂O₃ …ΔG⁰ = -1677790 - 16,66T·lg T + 366,86T (Дж/моль). Определите толщину оксидной пленки на алюминии через 360 часов, если ее рост подчиняется закону квадратной параболы, проводимость при 400º С æ = 3·10^-11 См/м, доля ионной проводимости t_i =0,95, плотность ρ = 3,8 г/см³.Коррозия протекает на воздухе.

2. Оцените по десятибалльной шкале коррозионную стойкость малоуглеродистой стали и влияние на неё меди и хрома по следующим данным:

Сталь	Без добавок	0,6 % Cu	0.6%Cu+0.1%Cr
Прибавка массы, г/м2·час	0,040	0,023	0,008

3. По данным таблицы определите закон роста оксидной пленки на железе в воздухе при 200º С.

τ,час	0.5	1	2	3	4	5
h,Ă	90	122	154	176	196	216

Вариант 4

1. Удельный прирост массы образца алюминия (г/см²) со временем описывается квадратно-параболическим уравнением Δm² =2,75·10^-3·exp (-95440/RT)τ,(где τ – время в секундах). За какое время алюминиевый стержень диаметром 2 см потеряет в сечении 10 % площади в результате коррозии при 300º С?

2. Оцените коррозионную стойкость никеля на воздухе и влияние на нее других компонентов сплава:

Металл	Ni	Ni+30 % Cu	Ni+15 % Cr
Потери массы, г/м2·год	15.71	7.14	0.29

3. Сравните защитные свойства пленок из оксидов железа, используя: а)условие сплошности, б)справочные данные об их температурах плавления и кипения, в)данные об удельной ионной и электронной проводимости.

Вариант 5

1. Для реакции 2 Al + 3/2 O₂ = Al₂O₃ …ΔG⁰ =-1677790 - 16,66T·lg T + 366,86T (Дж/моль). Определите толщину оксидной пленки на Al через сутки после начала окисления в атмосфере кислорода при 400º С, если рост пленки подчиняется закону квадратной параболы, проводимость при 600º С æ = 3·10^-8 См/м, доля ионной проводимости t_i =0,86, плотность оксида алюминия ρ = 3,8 г/см³.

2. Оцените по десятибалльной шкале и сравните коррозионную стойкость меди в сельской местности, на морском побережье и в промышленном городе, если прирост массы образцов (образуется Cu₂O) составляет, соответственно, 0,505, 1,043 и 1,318 мг/м²·час.

3. По данным таблицы определите энергии активации процесса окисления стали 20Х3 во всем интервале температур. Объясните полученные результаты.

t,º C	400	450	500	550	600	650	700	750
Vкор.,г/м2·час	0,33	0,54	0,81	1,15	1,78	2,82	4,46	6,75
t,º C	800	850	900	950	1000	1050	1100
Vкор.,г/м2·час	15,1	43,6	77,6	100	151	204	275