V. По признаку обратимости реакции подразделяются на две группы: необратимые и обратимые.
1) Необратимые реакции могут идти только в одном направлении и протекают до полного завершения.
Эта означает, что реакция продолжается до тех пор, пока один из реагентов не израсходуется полностью. Необратимых реакций, вообще говоря, не бывает. Просто в определенных условиях некоторые реакции можно довести практически до конца, например, если удалять продукты из сферы реакции - выпадение осадка, выделение газа, образование малодиссоциированных продуктов и т. д.
К необратимым реакциям относятся реакции, при протекании которых:
а) образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в виде осадка или выделяются в виде газа:
Zn + H2 → ZnSO4 + H2↑, где водород выделяется виде пузырьков газа.
Выделяется осадок CuO.
б) образуется малодиссоциирующее соединение, например, вода:
HCl + NaOH → NaCl + H2O, вода является маладиссоциированным соединением.
2) Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях: прямом и обратном.
Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью, так как реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном.
