- •Развитие представлений о строении атома. Первоначальные теории строения в-ва.
- •Совр. Модель атома. Ур-ие волны де Бройля. Принцип неопредел. Гейзенберга. Волновое Ур-ие Шредингера.
- •Квантовые числа электрона.
- •6. Периодический закон д.И. М. Структура периодической системы.
- •7. Валентность. Валентные е-ны, их граф изображ
- •8. Периодич измен свойств хим Эл-ов. Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
- •9. Хим связь. Основн понятия. Услов и причины образов ковал хим связи.
- •10. Свойства ков хим связи. Насыщаемость, направленность, σ-связи.
- •11. Гибридные связи. Теория гибридизации.
- •12. Кратность связи. Π- и δ- связь.
- •13. Полярность ковал связи. Полярн и непол молекулы. Ионная связь.
- •14. Ков связь по донорно-акцепторному мех-зму. Комплексные соед.
- •15. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •16. Хим термодигамика. Осн понятия. Первое начало. Внутр энергия и энтальпия.
- •17. Тепловой эффект реакции. ТермоХим Ур-ия. Экзо- и эндотерм реакции.
- •18. Станд энтальпия образов в-ва. Закон Гесса и его следствия.
- •19. Энтропия. Расчет хр. Энергия Гиббса. Направл течения хр.
- •20. Скорость хр в гомоген и гетероген сис-мах. Средняя и истинная скорость.
- •21. Зависимость скорости реакции от концентрации. З-н действующих масс.
- •22. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Ур-ие Аррениуса. Энергия активации и энтропия активации.
- •23. Влияние катализаторов на скорость реакц. Гомогенный и гетерогенный катализ.
- •25. Необратимые и обратимые хр. Хим равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •26. Общая хар-ка растворов. Способы выражения концентрации р-ров.
- •27. Свойства разбавленных р-ов неэлектролитов. Первый з-н Рауля.
- •28. Кипение и кристаллизация р-ов. Второй з-н Рауля.
- •29. Явление Осмоса. Осмотическое давление. З-н Вант-Гоффа.
- •31. Свойства разбавленных растворов сильных электролитов. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.
- •32. Слабые электролиты.З-н разбавления Оствальда.
- •33. Ионные реакции и их Ур-ия. Гидролиз солей.
- •34. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •35. Понятие об электродном потенциале. Равновесный электродный потенциал. Устройство водородного электрода. Стандартный электродный потенциал.
- •36. Ряд напряжений металлов и его следствия.
- •37. Теория гальванических Эл-ов. Гальванический Эл-нт Даниэля-Якоби.
- •38/39. Зависимость электродного потенц от концетр. Ур-ие Нернста. Концентрационные гальванич Эл-ты./ Расчет эдс гальв Эл-та.
- •40. Электролиз. Эл-з расплавов. Напряж разложения. Перенапряжение.
- •42. Законы Фарадея. Выход в-ва по току.
- •44. Сухой гальв элемент Лекланше.
- •45. Свинцовый аккумулятор.
- •46. Водородно-кислородный топливный элемент.
- •47/48/51. Коррозия Ме. Виды коррозийных разрушений. Хим каррозия./ЭлХим коррозия. Условия ее возникновения. Атмосферная коррозия стали. Почвенная, электрокоррозия. ЭлектроХим защита.
- •49/50. Метод защиты Ме от коррозии, их классификация. Создании рациональных конструкций. Изменение всойств и структуры Ме. / Защитные покрытия.
- •52. Воздействие на среду с целью снижения ее коррозионной активности. Ингибиторы коррозии.
- •53. Ме материалы. Общие физико-механические своства Ме.
- •54/55. Получ Ме из руд/Получ Ме высокой чистоты.
- •56. Легкие конструкционные материалы. Алюминий. Свойства и применение в технике.
- •57. Железо, кобальт, никель. Свойства и применение в технике.
- •58.Ванадий, марганец, хром. Свойства и применение в технике.
- •60. Полимерные материалы, их классификация/Методы ситеза высокомол-ых соед. Полимер и поликон.
- •61. Основные полимеры, получ полимеризацией и их применение.
- •62. Основные полимеры, получ поликонденсацией и их применение.
46. Водородно-кислородный топливный элемент.
В топливных элементах химическая энергия топлива, непоср. превращ. в электрическую энергию поэтому они обладают очень высоким КПД. В качестве топлива используют: 1) Чистый водород, 2) Спирты, 3) Некоторые активные металлы и т.д. В «отличие от обыных источников тока в топливных активные ионы не связаны с электродами а хранятся отдельно от них. Преимущества Т.Э. 1) Большой срок службы, 2)Надежность в эксплуатации, 3)Экономичность (высокий КПД) Недостатки: 1)Малая скорость электродных процессов. 2) Необходим ость применения коррозиостойких материалов 3)Трудность в изготорлении 4) Необходимость применения часто высоких температур.
47/48/51. Коррозия Ме. Виды коррозийных разрушений. Хим каррозия./ЭлХим коррозия. Условия ее возникновения. Атмосферная коррозия стали. Почвенная, электрокоррозия. ЭлектроХим защита.
Коррозия-это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в следствие физико-химического взанмод. с окруж. Средой. По характеру поражений металлов коррозией различают.
1) Равномерная 2)Пятнистая 3)Виде язвы и питтинга 4) Межкристаллитная (наиб. Опасная) 5)Коррозионное растрескивание. Виды коррозии: 1)Химическая 2)Электрохимическая: а) Гальванокоррозия б)Электрокоррозия. Электрохимическая коррозия. Эта коррозия в средах проводящих Эл. Ток.(р-ры,кислот, оснований и солей, морская и речная вода) 1 )Гальвано-коррозия. При гальвано коррозии имеют место процессы сходные с теми которые протекают при работе гальванического элемента, т.е. для ее осущ. необх. Наличие 2-х различи. Электрода и электролита. Поэтому чистые металлы электрохимии, коррозии не подвергаются.А)Макро гальвано-коррозия. Поместим пластинку из чистого Zn в р-р НСI. Растворение Zn быстро прекратится. Причина этому на поверхности металла образ, защитный барьер из иона Zn^2+ который припятствует ионам Н^+ . Пластинка ве отдает электроны=> не растворяется. При касании медной пластинки о цинковую, на медной начнется интенсивн.выделение Н, а цинк. Пластинка начнёт растворяться.
Б) Микрогальванокоррозия. Возникает чаще всего из-за хим. Неоднородности металлов и сплавов. В металлах содержащих микропримеси., около каждой частицы примеси возникает микро-гальвано пара в которой (-)А, является как правило основной металл (он и разруш.), (+)К-частица примеси.В)Коррозия возник, в следств. различного доступа О2 к поверхности металла. Г) Коррозия возникающая из-за наличии неравномерной пленки смазки пыли на поверхности металла. Д)Коррозия появл. из-за разной темп, металла.
Хим. Коррозия протекает в средах не проводящих электрический ток. А) Жидкосная-протекает в жидких средах-неэлектролитах (органические растворители—Нефть)Б) Газовая коррозия-это коррозия в газовых средах при повышенных температурах исключающих конденсацию. Газовой коррозии подвергаются, электронагревательные уст-ва, реактивн. Двиг. Электрокоррозия. Это коррозия под действием «блуждающих токов». Ей подвергаются в основном подземные сооружения(трубопроводы). Источниками блуждающих токов могут быть объекты использующие постоянный электрический ток. Скорость коррозии. Она определяется толщиной потерянного металла в единицу времени.Металлы:1) Совершенностойкие 2) Нестойкие