29. Иониты, их виды, свойства, применение.

Иониты – это вещества с 3х мерной структурой не растворенных в воде и в органических растворителях которые обратимо обмениваются входящие в их свойств ионы на эквивалентное кол-во других ионов того же знака, находящиеся в растворе.

Иониты бывают:

-неорганические

-органические

-искусственные

-естественные

По знаку заряда обменивающихся ионов Иониты делят на катиониты и аниониты. Первые проявляют кислотные свойства, вторые - основные. Если Иониты способны обменивать и катионы и анионы, их называют амфотерными. По природе Иониты бывают неорганическими (минеральными) и органическими, по происхождению - природными и искусственными, или синтетическими. Иониты подразделяют на типы и группы по специфическим свойствам, особенностям структуры, назначению и т. п. В частности, Иониты, имеющие достаточно плотную структурную сетку с "окнами" определенного размера и избирательно поглощающие лишь те ионы, которые способны пройти в эти "окна", называют ионитовыми ситами. Важнейшее свойство Иониты - поглотительная способность, так называемая обменная емкость.

Важнейшей областью применения Иониты была и остается водоподготовка. С помощью ионитовых фильтров получают деминерализованную (обессоленную) воду для паросиловых установок, многих современных технологических процессов и бытовых нужд. Ионитовые фильтры и электродиализные установки с ионитовыми мембранами применяют для опреснения морской или грунтовой воды с высоким солесодержанием. В гидрометаллургии Иониты используют в процессах обогащения сырья, разделения и очистки редких элементов. Иониты позволяют извлекать и др. металлы из растворов. Переработка радиоактивных отходов, удаление многих вредоносных примесей из сточных вод также успешно осуществляются с использованием Иониты

В промышленности Иониты применяют для очистки или выделения продуктов органического и неорганического синтеза, в качестве катализаторов, как средство аналитического контроля технологических процессов. В пищевой промышленности Иониты используют при рафинировании для улучшения качества вин и соков, в производстве витаминов и лекарственных препаратов. С их помощью из растительного и животного сырья извлекают ценные продукты биологического синтеза, консервируют плазму крови, лечат некоторые заболевания. Иониты все шире применяют в производственной практике, науке и быту.

30. Коагуляционная и конденсационно-кристаллическая системы. Примеры.

Коагуляция – самопроизвольный процесс слипания частиц с обр. крупных агрегатов. После этого золь теряет устойчивость.

Причины коагуляции:

- резкое измененте температуры

- вкл или выкл электромагнитного поля

-облучение светом

-радиация

-мех.удар

-добавление электролитов

Все сильные электролиты, добавленные в достаточном кол-ве,вызывают коагуляцию. Минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, наз. порогом коагуляции. Коаг.вызывает ион заряд, кот.совпадает по знаку с противополом ч-цы. Коаг. Способность растет с ростом заряда, а при одинаковом заряде она тем больше,чем больше крист.радиус иона.

Правило Шульца-Гарди: коаг.ион имеет заряд противоположный заряду коллоидной ч-цы и чем его размер больше,тем сильнее коагулирующее действие.

Конденсационно-кристаллизационные структуры возникают в результате срастания частиц химическими силами с формированием жесткой структуры. При срастании аморфных частиц образуется структура, называемая конденсационной, кристаллических частиц — кристаллизационной.

Коагуляция играет важную роль во многих технологических, биологических, атмосферных и геологических процессах. Так, при нагревании биополимеров (белков, нуклеиновых кислот) и при некоторых др. воздействиях на них, например изменении pH, наблюдается их коагуляция. Явления коагуляции во многих биологических дисперсных системах (например, крови, лимфе) важны в связи с вопросами их агрегативной устойчивости. Очистка природных и сточных вод от высокодисперсных механических примесей, борьба с загрязнением воздушного пространства аэрозолями, выделение каучука из латекса, получение сливочного масла и др. пищевых продуктов — характерные примеры использования коагуляции в практических целях. Нежелательна коагуляция при получении и хранении суспензий, эмульсий, порошков и др. дисперсных систем промышленного или бытового назначения.