- •Содержание
- •Глава 1. Соли в медицине………………………………………………...5
- •Глава 2. Применение оксидов и гидроксидов металлов в медицине……………………………………………………………………….18
- •Глава 3. Сплавы в медицине…………………………………………...21
- •Введение
- •Глава 1. Соли в медицине
- •1.1 Соли природные
- •1.2 Хлориды
- •1.3 Бромиды
- •1.4 Йодиды
- •1.5 Соли марганцевой кислоты
- •1.6 Соединения металлов с серой
- •1.7 Соли V группы периодической системы Менделеева
- •1.8 Соединения свинца
- •1.9 Соединения титана
- •1.10 Соли III группы периодической системы Менделеева
- •1.11 Соли II группы периодической системы Менделеева
- •1.12 Соли I группы периодической системы Менделеева
- •Глава 2. Применение оксидов и гидроксидов металлов в медицине
- •Глава 3. Сплавы в медицине
- •3.1 Применение металлических магнитных сплавов
- •3.2 Сплавы на основе никелида титана
- •Заключение
1.6 Соединения металлов с серой
Из соединений серы находит применение: натрия тиосульфат, сульфаты натрия и магния.
Натрия тиосульфат
Получение:
4SO2 + 2H2S + 6NaOH = 3Na2S2O3 + 5H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Свойства:
Na2S2O3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + S + SO2 + H2O
Натрия тиосульфат не является природным продуктом, а получается синтетически. Применение натрия тиосульфата основано на его свойстве выделять серу. Препарат используется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианидами и синильной кислотой. Препарат может использоваться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца. М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки пользоваться реакцией тиосульфата натрия с соляной кислотой.
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S + SO2 + H2O
Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающая высоким противопаразитарным действием двуокись серы прекращают зуд и уничтожают чесоточного клеща. Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии внутривенно в виде 30%-ного водного раствора.
Натрия сульфат
Получение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Свое название эта соль получила по имени открывшего ее Глаубера, который впервые получил эту соль в 1658 г. путем взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. В природе натрия сульфат встречается, в виде различных двойных солей, из которых после, очистки и перекристаллизации получают чистую глауберову соль. Глауберова соль применяется в медицине при запорах, как слабительное средство внутрь по 15—30 г на прием. Эта соль может назначаться также как противоядие при отравлениях солями свинца, с которыми дает нерастворимые осадки.
Na2SO4 + PbCl2 = 2NaCl + PbSO4
Магния сульфат
Магния сульфат был впервые получен в 1665 г.
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O
Как лечебное средство его начали применять в конце XVII в. в Англии, где его добывали из вод эпсомских минеральных источников (отсюда и его первоначальное название — горькая, или английская соль). Сульфат магния широко распространен в природе в виде кизерита или эпсомита (горькой соли), являющихся постоянными спутниками каменной соли. Большие залежи этих солей находятся в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря.
Магния сульфат широко применяется в медицине. Его принимают внутрь при запорах, в качестве слабительного по 15—30 г на прием. При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС. При концентрации препарата в крови 9—10% наступает снотворный эффект, при 15—18% мг — наркотическое состояние. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания.
Применяют магния сульфат также:
1) как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25%-ного раствора (подкожно);
2)для обезболивания родов внутримышечно по 10—20 мл 25%-ного раствора;
3)в качестве противосудорожного средства;
4) как желчегонное средство внутрь в виде 25%-ного раствора.
Магния карбонат
5MgCl2 + 5Na2CO3 + 2H2O = Mg(OH)2*3MgCO3 + Mg(HCO3)2 + 10NaCl
Магния карбонат основной, под названием белой магнезии, применяется как вяжущее и антацидное средство. Назначается внутрь по 1—3 г при повышенной кислотности желудочного сока и как легкое слабительное. Входит в состав зубных порошков.
Mg(OH)2*3MgCO3 + 8HCl = 4MgCl2 + 3CO2 + 5H2O