- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Класи неорганічних сполук» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третьго рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Хімічний зв’язок і будова молекул. Ступінь окиснення. Комплексні (координаційні) сполуки» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Окисно-відновні реакції» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
- •Тестові завдання по темі: «Загальні властивості металів. Електрохімічні процеси» Завдання першого рівня складності
- •Завдання другого рівня складності
- •Завдання третього рівня складності
Завдання другого рівня складності
6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.
а) не зміниться; б) зменшиться у 4 рази;
в) збільшиться у 2 рази; г) зменшиться у 2 рази;
д) збільшиться у 4 рази.
6B2 Як зміниться швидкість прямої реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 4 рази:
а) не зміниться; б) збільшиться у 4 рази;
в) збільшиться у 8 разів; г) зменшиться у 4 рази;
д) збільшиться у 2 рази.
6B3 Як зміниться швидкість реакції: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 8 разів:
а) зменшиться у 2 рази; б) зменшиться у 4 рази;
в) зменшиться у 8 разів; г) збільшиться у 2 рази;
д) не зміниться.
6B4 Рівноважні концентрації у реакції СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г) дорівнюють, [Cl2] = 0,3 моль/дм3; [CО] = 0,2 моль/дм3; [СОCl2] = 1,2 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги:
а) 6; б) 10; в) 12; г) 20; д) 36.
6B5 У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О2 ↔ 2NО2 зросла в 64 рази:
а) у 2 рази; б) у 3 рази; в) у 4 рази; г) у 8 разів; д) у 16 разів.
6B6 При підвищенні температури на 60 ºС швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ:
а) γ = 2; б) γ = 2,8; в) γ = 3; г) γ = 3,6; д) γ = 4.
6B7 При підвищенні температури на 42 ºС швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ:
а) γ = 3; б) γ = 3,45; в) γ = 3,65; г) γ = 3,95; д) γ = 4,05.
6B8 Обчисліть константу рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм3, а рівноважна концентрація NH3 = 1 моль/дм3:
а) 0,11; б) 0,22; в) 0,36; г) 0,59; д) 0,75.
6B9 Обчисліть константу рівноваги реакції Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм3:
а) 1; б) 2; в) 4; г) 8; д) 0,5.
6B10 Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0,1 моль/дм3, а через 30 с – 0,02 моль/дм3. Обчисліть середню швидкість цієї реакції:
а) 0,001 моль/дм3∙с; б) 0,002 моль/дм3∙с;
в) 0,008 моль/дм3∙с; г) 0,01 моль/дм3∙с; д) 0,02 моль/дм3∙с.
6B11 Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази:
а) збільшиться у 2 рази; б) збільшиться у 4 рази; в) збільшиться у 8 разів; г) збільшиться у 16 разів;
д) збільшиться у 32 рази.
6B12 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 80 ºС вона закінчується за 320 секунд, а при 110 ºС – за 40 секунд:
а) γ = 2; б) γ = 2,2; в) γ = 2,4; г) γ = 2,8; д) γ = 3.
6B13 Реакція при температурі 20 ºС проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 ºС, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3:
а) Через 3 секунди; б) Через 5 секунд;
в) Через 15 секунд; г) Через 30 секунд; д) Через 45 секунд.
6B14 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 ºС вона закінчується за 36 секунд, а при 40 ºС – за 4 секунди:
а) γ = 2,0; б) γ = 2,6; в) γ = 3,0; г) γ = 3,6; д) γ = 4,0.
6B15 При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 0,5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту:
а) 1,0 моль/л; б) 1,5 моль/л; в) 2,0 моль/л; г) 2,5 моль/л; д) 3,0 моль/л.
6B16 Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(рід), ∆H0 = -284,2 кДж.
Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин):
а) зменшенням концентрації SO2 і O2 та зниженням температури;
б) збільшенням концентрації SO2 і O2 та збільшенням температури;
в) збільшенням концентрації SO2 і O2 та зменшенням тиску;
г) збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;
д) зменшенням концентрації SO2 і O2 та зменшенням тиску.
6B17 Рівновага реакції NO2 за реакцією 2NО2 ↔ 2NО + О2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NО2] = 0,02; [NО] = 0,08; [О2] = 0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції:
а) 1,28; б) 0,64; в) 2,56; г) 1,92; д) 3,20.
6B18 Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl2 ↔ СОCl2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм3): [Cl2] = 0,3; [СО] = 0,2; [СОCl2] = 1,5.
а) 1,5 СО і 1,5 Cl2; б) 1,7 СО і 1,8 Cl2;
в) 1,6 СО і 1,7 Cl2; г) 1,8 СО і 1,7 Cl2; д) 1,9 СО і 1,4 Cl2.
6B19 Рівноважні концентрації речовин в реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 складають (моль/дм3): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню?
а) [N2] = 8, [H2] = 16; б) [N2] = 4, [H2] = 20;
в) [N2] = 7, [H2] = 18; г) [N2] = 9, [H2] = 18; д) [N2] = 10, [H2] = 16.
6В20 Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl2 ↔2NОCl на швидкість зворотньої реакції?
а) збільшиться у 16 разів; б) збільшиться у 4 рази;
в) зменшиться у 16 разів; г) збільшиться в 64 рази; д) збільшиться в 32 рази.