2)Укажите валентные электроны,

3) К какому электронному семейству относится данный элемент,

4)напишите электронную формулу иона олова (+4).

Задача №26. Какая степень окисления характерна для олова и какая для свинца? Почему? Ответ мотивируйте, исходя из положения этих металлов в периодической системе элементов. Составьте формулы оксидов олова и свинца, в характерных для них степенях окисления.

Задача №48. Можно ли получить алюмотермически следующие вещества из их оксидов: 3V₂O₅ + 10Al = 5Al₂O₃ + 6V 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn

Для мотивированного ответа используйте следующие данные:

V₂O₅ = - 1422,2 кДж/моль (ΔG^о₂₉₈)обр.Al₂O₃ = - 1583.3 кДж/моль (ΔG^о₂₉₈)обр.MnO₂ = - 466,97 кДж/моль

Какой из процессов энергетически более выгоден?

Задача №66. На раствор хлорида меди подействовали избытком раствора аммиака. Какие вещества при этом получаются? Назовите их и напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций.

Задача №86. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₃

Напишите электронно-ионные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Контрольная работа №6.

«Общие свойства металлов».

Вариант №46. Соколов

Задача№6. Электронная структура атома цинка.

1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома цинка,

2)Укажите валентные электроны,

3) К какому электронному семейству относится данный элемент,

4)напишите электронную формулу иона цинка (+2).

Задача №27. Какую степень окисления проявляет ванадий в своих соединениях? Составьте формулы оксидов ванадия, отвечающих этим степеням окисления. Как меняются кислотно - основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления? Составьте уравнения характерных реакций для оксида ванадия, находящегося в низшей степени окисления.

Задача №49. Каким методом можно получить натрий:

а) электролизом раствора хлорида натрия,

б) электролизом расплава хлорида натрия?

Ответ мотивировать, используя ряд активности металлов. Составьте уравнения происходящих реакций.

Задача №67. Почему оксид марганца (IV) может проявлять окислительные и восстановительные свойства?

Исходя из электронно-ионных уравнений, составьте уравнения реакций:

а) MnO₂ + KJ + H₂SO₄→……..

б) MnO₂ + KNO₃ + KOH→……

Задача №85. Составьте электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Fe → FeCl₂ → Fe(CN)₂ → K₄[Fe(CN)₆] → K₃[Fe(CN)₆]

Контрольная работа №6.

«Общие свойства металлов».

Вариант №47. Тетерев

Задача №7. Электронная структура атома титана.

1)Напишите электронную формулу невозбужденного атома титана,

2)Укажите валентные электроны,

3) К какому электронному семейству относится данный элемент,

4)напишите электронную формулу иона титана (+2).

Задача №28. Какой из оксидов имеет более кислотный характер: V2O5 или As2O5? Ответ мотивируйте, исходя из положения элементов в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Какая кислота соответствует оксиду V2O5? Как называются ее соли?

Задача №50. . Можно ли получить водородотермически (восстановление металлов из оксидов водородом) следующие металлы из оксидов:

MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O WO3 +3H2 = W +3H2O

Для мотивированного ответа используйте следующие данные:

(ΔG^о₂₉₈)обр. MoO3= - 668,1 кДж/моль;

(ΔG^о₂₉₈)обр. WO3= - 763,9кДж/моль;

(ΔG^о₂₉₈)обр. H2O = -228,61 кДж/моль;

Задача №68. Могут ли в растворе существовать совместно следующие вещества:

а) FeCl₃ + SnCl₂ б) FeCl₃ + K₃[Fe(CN)₆]

в) FeSO₄ + NaOH

Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций.

Задача №88. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Na₂Cr₂O₇ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → CrCl₃ → Cr(OH)₃

Напишите электронно-ионные, молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

Контрольная работа №6.

«Общие свойства металлов».

Вариант №48. Филина

Задача№8. Электронная структура атома тантала.