Опыт 9. Получение солей и их свойства

а) Получение солей свинца и серебра. К пяти каплям раствора Pb(NO₃)₂ прибавить 5 капель раствора любого хлорида, например KCl. Наблюдать выпадение осадка PbCl₂. Самостоятельно подобрать реактивы и получить сульфат свинца PbSO₄ и йодид свинца PbI₂. Описать опыты, записать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Подобрать необходимые реактивы и получить галогениды серебра: хлорид, бромид и йодид. Обратить внимание на различную окраску полученных солей (что используется в качественном анализе). Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

б) Взаимодействие солей со щелочами. В трех пробирках провести реакции растворов солей никеля (NiSO₄), железа (FeCl₃) и меди (CuSO₄) с гидроксидом натрия. Описать опыт, записать уравнения реакций.

в) Взаимодействие солей с солями. В трех пробирках смешать растворы солей: в первой BaCl₂ и Na₂CO₃, во второй Pb(NO₃)₂ и CuSO₄, в третьей KNO₃ и NaCl. Написать уравнения реакций в первой и второй пробирках. Объяснить, почему в третьей пробирке реакция не идет.

г) Взаимодействие солей с кислотами. В этом опыте следует получить одну из немногих малорастворимых кислот. Для этого налить в пробирку 4–6 капель раствора силиката натрия и добавить по каплям разбавленную соляную кислоту. Наблюдать образование гелеобразного осадка метакремниевой кислоты. В отчете описать внешние признаки геля кремниевой кислоты, написать уравнение реакции.

д) Окислительные свойства солей (опыт «огонь – художник»). Нитраты щелочных металлов при нагревании выделяют кислород, поэтому используются как окислители в составе спичек, зажигательных смесей, пороха, ракетного горючего.

Концентрированным раствором KNO₃ сделать рисунок на фильтровальной бумаге в виде спирали (линия должна быть непрерывной, без пересечений). Конец линии отметить карандашом. Подождать высыхания и исчезновения рисунка, после чего прикоснуться тлеющей спичкой к метке. Огонь продвигается по рисунку, «проявляя» его.

Описать и объяснить опыт. В общем выводе к опыту 8 перечислить способы получения солей и их важнейшие химические свойства.

Контрольные задания

1. Какие вещества называются простыми, по каким свойствам они подразделяются на металлы и неметаллы?

2. Среди оксидов (CaO, SnO, NO, SO₃) найти амфотерный и показать его амфотерность уравнениями реакций.

3. Распределите предложенные соединения (Na₂SO₃, Ва(ОН)₂, НАlО₂, SbOCl, KAl(SO₄)₂, AlOH(NO₃)₂, KHSO₄, K₂S) по классам: кислоты, основания, соли. Приведите названия всех веществ.

4. Из каких кислот (HCl, H₂SO_4(разб.), H₂SO_4(конц.), HNO_3(разб.), HNO_3(конц.), Н₃РО₄) можно получить водород при их взаимодействии с цинком?

5. Напишите продукты возможных реакций:

Ag + CuSO₄ = Mg + ZnSO₄= Cu + MgSO₄ =

Zn + CuSO₄ = Ag + ZnSO₄= Ag + MgSO₄ =

6. Определите массовую долю примесей в 100 г известняка (СаСО₃), если при его термическом разложении выделилось 20 л СО₂.