- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№1 Васильев и.В.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№2 Лобашов р.В.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№3 Никишов м.Ю.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№4 Толстов ю.А.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№5 Черножуков с.В.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№6 Шикин а.А.
- •Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
- •Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№7 Варганов а.
Контрольная работа по химии №5: Окислительно - востановительные процессы. Вариант№1 Васильев и.В.
Задача №1. Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно – восстановительной? Почему? Для окислительно – восстановительной реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка превращения веществ: Na=>NaOH=>Na2SO4.
Задача №21. Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) NO2- => N2; 2) N2 => NO2-
Задача №41. Дана молекулярная схема окислительно-восстановительной реакции:
Ni + H2SO4 => NiSO4 + SO2 + ....
Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.
Задача №61. Металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4.
Рассчитать величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС?
Задача №81. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течение 1 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объём газа, выделившегося на аноде.
Электролит: Pb(NO3)2.
Приложение.
Стандартные электродные потенциалы окислительно-востановительных пар.
Окисли тель |
Восстано витель |
Число эл-нов |
Eo,B |
Окислитель |
Восстано витель |
Число эл-нов |
Eo,B |
Li+ |
Li |
1 |
-3,05 |
Bi3+ |
Bi |
3 |
0,21 |
Rb+ |
Rb |
1 |
-2,93 |
Cu2+ |
Cu |
2 |
0,34 |
K+ |
K |
1 |
-2,92 |
Ag+ |
Ag |
1 |
0,80 |
Na+ |
Na |
1 |
-2,71 |
Hg2+ |
Hg |
2 |
0,85 |
Zn2+ |
Zn |
2 |
-0,76 |
S |
S2- |
2 |
0,48 |
Fe2+ |
Fe |
2 |
-0,44 |
I2 |
2I- |
2 |
0,54 |
Cd2+ |
Cd |
2 |
-0,40 |
Br2 |
2Br- |
2 |
1,05 |
Co2+ |
Co |
2 |
-0,28 |
SO42-+4H+ |
SO2+4H2O |
2 |
0,17 |
Ni2+ |
Ni |
2 |
-0,25 |
S2O82- |
2SO42- |
2 |
2,01 |
Sn2+ |
Sn |
2 |
-0,14 |
NO3-+2H+ |
NO2 + H2O |
1 |
0,78 |
Pb2+ |
Pb |
2 |
-0,13 |
NO3-+4H+ |
NO + 2H2O |
3 |
0,96 |
2H+ |
H2 |
2 |
0,00 |
2H2O |
H2 + 2OH- |
2 |
-0,83 |
Sb3+ |
Sb |
3 |
0,20 |
O2+4H+ |
2H2O |
4 |
1,23 |