Общая характеристика растворов.
Растворы – однородные гомогенные системы переменного состава, состоящего из 2-ух или более компонентов, относительные количества которых могут меняться в широких пределах. Основным признаком растворов является их однородность (гомогенность), что делает их похожими на химические соединения. Отличие растворов от химических соединений состоит в тои что состав растворов может меняться в широких пределах. В свойствах раствора можно обнаружить многие свойства отдельных компонентов. В зависимости от дисперсности частиц растворы бывают трёх видов:
1. Истинные или малекулярные растворы (размеры растворов соизмеримы с размерами малекул или ионов).
2. Калоидные растворы (высокодисперсные системы).
3. Взвеси – это эмульсии и суспензии.
Способы выражения концентрированных растворов.
1. Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (m`) к массе раствора (m):
2.
Молярная концентрация, или молярность,
(
)
– количество молей растворенного
вещества в 1 л раствора:
3.
Эквивалентная концентрация, или
нормальность, (
или н) – число моль-эквивалентов
растворенного вещества в 1 л раствора:
4.
Моляльная концентрация, или моляльность,
(
или m) – количество молей растворенного
вещества в 1 кг растворителя:
5.
Титр (Т) – масса в граммах растворённого
вещества в 1
раствора.
6. Мольная доля (N) – отношение моль растворённого вещества к сумме числа молей всех компонентов в растворе.
Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация и механизм её протекания. Диссоциация кислот, солей и оснований.
Электролиты – вещества диссоциирующие в воде или других полярных жидкостях или расплавах на ионы и способные проводить электрических ток.
Электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы.
Рассмотрим процесс диссоциации соли NaCl в воде. Молекула воды представляет собой диполь. Под действием тепловых колебательных движений и притяжения, ионы Na и Cl отрываются от кристаллической решётки и в гидратированном состоянии переходят в раствор. Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуется положительно заряженный катион водорода. Соли – электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы различных кислотных остатков. Основания – электролиты при диссоциации которых отщепляется гидроксильная группа OH.
Слабые электролиты. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Определение концентрации ионов в слабых электролитов.
Если α<<0,1 – это слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют нацело.
зависит
от природы растворённого вещества, от
растворителя и от температуры, но не
зависит от концентрации. Чем меньше
значение
,
тем слабее диссоциирует электролит,
следовательно прочнее его молекула.
Степень
диссоциации (α) – отношение числа
распавшихся молекул на ионы к общему
числу частиц в растворе. α зависит от
природы веществ, от концентрации и от
температуры. α≤1.
– закон
разбавления Оствальда.
Для определения концентрации в слабом электролите :
