2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Fe^²⁺ + ClO_₃^⁻ → Cl^⁻ + Fe^³⁺ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. В каком направлении будет протекать реакция

Pb^²⁺ + Sn^²⁺ ⇄ Pb^º + Sn^⁴⁺

Привести расчет ЭДС, написать молекулярное уравнение реакции восстановления Pb^²⁺.

4. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и водородного электрода погруженного в раствор с рН=12. На каком электроде водород будет окисляться при работе элемента, а на каком восстанавливаться. Привести схему гальванического элемента.

5. Электролиз раствора Ni(NO₃)₂ проводили с нерастворимыми электродами при силе тока 3 А в течении 2 часов. Составьте уравнения процессов, проходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.

6. Можно ли использовать в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях в кислой среде:

А) HNO₂ ® NO₃⁻

Б) H₂O → H₂O₂

В) H₂S → S⁰

Написать уравнения реакций рассчитать DE системы.

Вариант 15.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

CuS + H₂O₂ + HCl ⇄ CuCl₂ + S + H₂O

Na₂S₂O₃ + Br₂ + NaOH ⇄ Na₂SO₄+ NaBr + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Fe + O₂ → Fe²^⁺ + OH⁻ pH ≈ 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. При помощи, каких из окислителей можно перевести S²⁻ → S⁰. Ответ подтвердите расчетом ЭДС системы. (Не менее трех вариантов окислителей.)

4. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298 К установилось равновесие Cd + Cu²⁺ ⇄ Cd²⁺ + Cu при а(Cd²⁺) = 10⁻² моль/л, а(Cu²⁺) = 10⁻³ моль/л. составьте схему гальванического элемента, запишите процессы происходящие на электродах.

5. Напишите уравнения реакций протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора KOH. Какие вещества и в каком объеме можно получить при Н.У., если пропускать ток 15,5 А в течении 3 часов.

6. Можно ли KNO₂ окислить KI до свободного йода в кислой среде, КNO₂ переходит в NO газ. Рассчитайте DE системы.