- •1.Основные стехиометрические законы. Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта. Роль химии в медицине, фармации. Основные законы химии.
- •2.Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь.
- •4. Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы периодической системы д.И. Менделеева. Характеристика натрия и калия.
- •5. Электронное строение атомов элементов.
- •6. Общая характеристика элементов I группы побочной подгруппы периодической системы д.И. Менделеева. Щелочноземельные металл
6. Общая характеристика элементов I группы побочной подгруппы периодической системы д.И. Менделеева. Щелочноземельные металл
ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ
Электронная конфигурация меди - 3d1O4s1, серебра - 4d1O5s1, золота -5d1O6s1. В образовании связей участвуют как электроны s-подуровня так иd-подуровня. Типичные степени окисления меди +1 и +2, серебра - +1(реже +2 и +3), золота + 3 (реже +1).
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, РАДИЙ
Строго говоря, эта подгруппа состоит из двух типов элементов. Бериллий и магний элементы коротких периодов более сходны между собой, чем с другими четырьмя элементами, которые собственно и образуют семейство щелочноземельных металлов. Фактически, бериллий и в меньшей степени магний более сходны с первыми элементами подгруппы IIIA. Особенностью электронного строения любого элемента подгруппы IIA является наличие двух электронов на внешнем слое и внутренняя электронная структура по типу предыдущего благородного газа. Способность отдавать два внешних валентных электрона возрастает в подгруппе с увеличением атомного радиуса и атомного номера элемента. Максимальная степень окисления составляет II, но имеются сведения о существовании соединений со степенью окисления I. Такие соединения неустойчивы и диспропорционируют с образованием свободного металла и иона М(II).
Физические и химические свойства. Все элементы подгруппы IIA химически активны и поэтому в свободном состоянии в природе не существуют. Щелочноземельные металлы энергично реагируют с водой, вытесняя водород и образуя гидроксиды, как и щелочные металлы. Магний взаимодействует только с кипящей водой, а бериллий не реагирует даже с парами при высокой температуре. Бериллий отличается от остальных элементов подгруппы и даже от магния по химическим и многим физическим свойствам. Такое отличие характерно для всех элементов, начинающих подгруппы А, что объясняется малым радиусом иона и соответственно высокой зарядовой плотностью. Особенности и отличия свойств бериллия приведены ниже.
Физические свойства. Бериллий очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу (табл. 3).
Кристаллическая структура. Различие в физических свойствах всех металлов этой подгруппы объясняется различием их кристаллической структуры, а кальций имеет две модификации.