- •Лабораторное занятие № 1
- •Используемая литература
- •Закон эквивалентов
- •Теоретическая часть основные понятия и законы химии
- •Лабораторная работа № 1 определение эквивалентной и мольной массы металла
- •Расчеты
- •Давление насыщенного водяного пара (рн о)
- •Примеры решения задач
- •Пример 2
- •2 Способ
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Индивидуальные домашние задания по теме «Основные законы химии» Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
2 Способ
А(Ме) = МЭ• W .
Из выражения: m (Ме) V(Н2)
=
МЭ(Ме) VЭ(Н2)
находим МЭ(Ме): m (Ме) • VЭ(Н2)
МЭ(Ме) = .
V (Н2)
VЭ(Н2) = 22,4 / 2 = 11,2 (л/моль), МЭ(Ме) = 13,07•11,2/4,48 = 32,68 (г/моль),
Аr(Ме) = 32,68 • 2 = 65,36
Ответ: МЭ(Ме) = 32,68 г/моль, Аr(Ме) = 65,36
Пример 4
Оксид трехвалентного металла содержит 47,1 % кислорода. Определите, что это за металл.
Дано: w(О2) = 47,1 % |
Решение 1. Пусть масса оксида металла составляет 100 г. |
А(Ме) = ? |
Тогда масса кислорода в оксиде составит 47,1 г, |
а масса металла в оксиде будет равна m (Ме) = 100 – 47,1 = 52,9 (г)
2. По закону эквивалентов находим эквивалентную массу металла:
m (Ме) МЭ(Ме) (Ме) • МЭ(О2)
= ; МЭ(Ме) =
m (О2) МЭ(О2) m (О2)
МЭ(О2) = А(О2) / W = 16 / 2 = 8 (г/моль), МЭ(Ме) = 52,9 • 8 / 47,1 = 8,99 = 9 (г/моль),
А(Ме) = 9 • 3 = 27 (г/моль)
По периодической системе находим, что этот металл – А1 (алюминий.
Ответ: А1 (алюминий)
Пример 5
При некоторой температуре плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоит молекула фосфора?
Дано: D(О2) = 3,88 |
Решение М(Р) D(О2) = (1) |
РХ = ? |
М(О2) |
Из выражения (1) находим молярную массу фосфора (опытн.)
МОП. (Р) = D • М(О2) = 3,88 • 32 =124,16 (г/моль)
По периодической системе Д.И. Менделеева определяем молярную массу фосфора (теор.) МТЕОР. (Р) = 31 (г/моль)
МОП. (Р) 124,16
Из выражения Х = = = 4.
МТЕОР. (Р) 31
Следовательно, молекула фосфора состоит из четырех атомов,
то есть РХ = Р4
Ответ: Р4
Индивидуальные домашние задания по теме «Основные законы химии» Вариант 1
1. При температуре 0 С и давлении, вдвое превышающем нормальное, некоторый газ занимает объем 4,8 м3. Какое число молекул газа находится в данном объеме?
2. Плотность некоторого газообразного органического вещества по кислороду равна 1,375. Чему равна плотность этого вещества по водороду?
3. Вычислите молярную массу газообразного неорганического вещества, 11 г которого при 22 С и давлении 104 кПа занимают объем 5,9 л. Предположите, какой это газ.
Вариант 2
1. Газообразный хлор при нормальных условиях занимает объем 4,4 м3. Определите количество вещества хлора.
2. Масса газа объемом 3,36 л (н. у.) равна 6,6 г. Какова молярная масса данного газа?
3. Какова средняя относительная молекулярная масса газовой смеси, состоящей из аммиака, водорода и азота, если объемные доли этих газов соответственно равны 60, 10 и 30 %?