Контрольная работа 2 Растворы неэлектролитов и электролитов Вариант 10

1. Определите количество вещества мочевины СО(NH₂)₂, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.

2. Концентрация катионов Ag⁺ в растворе составляет 10^-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,810^-10.

3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.

4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H₃AsO₄. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?

5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.

6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO₄; AlCl₃; (NH₄)₂S; BaCl₂? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO₄.

Контрольная работа 2 Растворы неэлектролитов и электролитов Вариант 11

1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН₃СООН; Н₃РО₄; H₂SO₄; HNO₃? Ответ обоснуйте.

2. Найдите концентрацию ионов Н⁺ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет ( ): а) 10^-4; б) 3,210^-6; в) 7,410^-11.

3. Можно ли осуществить следующие реакции:

AgCl + KBr  AgBr + KCl;

CdS + FeCl₂  CdCl₂ + FeS?

Ответ обоснуйте.

4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.

5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С₆Н₁₂О₆? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.

6. В растворе какой соли рН = 7: NH₄I; KF; NH₄CN; BeSO₄.

Контрольная работа 2 Растворы неэлектролитов и электролитов Вариант 12

1. Какой объём 30% - ного раствора H₂SO₄ ( = 1,22 ) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H₂SO₄? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.

3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.

4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С₆Н₆; СН₃СООН; AlOHSO₄; C₂Н₅ОН.

5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂:

а) Cl^- и Zn²⁺;

б) СО₃^2- и Na⁺;

в) S^2- и Na⁺;

г) Cl^- и Ва²⁺?

6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:

MgCl₂; CH₃COONH₄; K₂S; Ca(NO₃)₂?

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl₂.