Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 16

1. Что такое энтропия? Сформулируйте второй закон термодинамики для изолированных систем.

2. Исходя из теплового эффекта реакции:

3СаО (кр) + Р₂О₅ (кр)  Са₃(РО₄)₂ (кр); Δ_rН˚₂₉₈ = -739 кДж,

определите Δ_fН˚₂₉₈ ортофосфата кальция.

3. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ следующей реакции: Pb (кр) + CuO (кр)  PbO (кр) + Cu (кр). При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?

4. Не проводя вычислений, установите знак Δ_rS˚ следующих процессов:

2NH₃ (г)  N₂ (г) + 3Н₂ (г);

2NO (г) + О₂ (г)  2NO₂ (г);

2СН₃ОН (г) + 3О₂ (г)  4Н₂О (г) + 2СО₂ (г);

2НCl (г)  Н₂ (г) + Сl₂ (г).

5. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 К в 10 раз больше, чем при 280 К.

6. Найдите константу равновесия реакции: N₂O₄  2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 , а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂O₄.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 17

1. Исходя из уравнения реакции:

СН₃ОН (ж) + О₂ (г)  СО₂ (г) + Н₂О (ж); Δ_rН˚₂₉₈ = -2360 кДж,

определите стандартную теплоту образования метилового спирта.

2. Рассчитайте Δ_rG˚₂₉₈ следующей реакции:

8Al (кр) + 3Fe₃O₄ (кр)  9Fe (кр) + 4Al₂O₃ (кр)

7. При расчёте используйте значения Δ_fH˚₂₉₈ и S˚₂₉₈ веществ – участников реакции. Укажите, будет ли данная реакция идти самопроизвольно?

3. От каких факторов зависят скорость химической реакции и константа скорости химической реакции? Сформулируйте закон действующих масс.

4. При 150С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 200С.

5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость её увеличится в 2 раза?

6. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ (г)  А (г) + В (г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 . Найдите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 18

1. Определите Δ_rH˚₂₉₈ реакции синтеза акриловой кислоты:

СНСН (г) + СО (г) + Н₂О (ж)  СН₂=СНСООН (ж),

если известны теплоты сгорания веществ – участников реакции:

Вещество	СНСН (г)	СО (г)	Н2О (ж)	СН2=СНСООН (ж)
ΔсH˚298,	-1299,63	-282,92	0	-1368,03

2. Вычислите Δ_fH˚₂₉₈ MgCO₃ (кр), пользуясь следующими данными:

С (гр) + О₂ (г)  СО₂ (г); Δ_rH˚₂₉₈ = -393,5 кДж

2Mg (кр) + О₂ (г)  2MgO (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -1203,6 кДж

MgО (кр) + СО₂ (г)  MgCO₃ (кр); Δ_rH˚₂₉₈ = -117,7 кДж

3. Можно ли восстановить Fe₂O₃ алюминием до свободного металла при температуре 500 К. Ответ аргументируйте расчётом.

4. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. В какую сторону смещается равновесие в системе при повышении давления, при понижении температуры?

5. Энергия активации реакции разложения йодида водорода при использовании катализатора (Pt) уменьшится с 168 до 59 . Во сколько раз возрастёт скорость реакции при 500 К?

6. Для реакции Н₂ (г) + Br₂ (г)  2HBr (г) при некоторой температуре К = 1. Определите состав (в процентах по объёму) равновесной реакционной смеси, если 1 л исходной смеси содержал 3 моля Н₂ и 2 моля Br₂.