- •Стандартные энтальпии образования δh0298, стандартные энтропии s0298 и стандартные энергии Гиббса δg0298 некоторых веществ1
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25оС
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Стандартные электродные потенциалы
- •Потенциалы водородного и кислородного электродов
- •Перенапряжение выделения водорода и кислорода
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных и газовых
Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах при 25оС
Электролит |
Ступень диссоциации |
Кд |
Электролит |
Ступень диссоциации |
Кд |
H2O |
|
1,8·10–16 |
H2SO4 |
I II |
1,0·103 1,2·10–2 |
HCN |
|
7,2·10–10 |
|||
CH3COOH |
|
1,85·10–5 |
NaOH |
|
0,6·101 |
H2CO3 |
I II |
4,3·10–7 5,6·10-11 |
NH4OH |
|
1,79·10–5 |
Zn(OH)2 |
I II |
4,4·10–5 1,5·10–9 |
|||
H2S |
I II |
5,7·10-8 1,2·10–15 |
|||
Cu(OH)2 |
II |
3,4·10–7 |
|||
H2SO3 |
I II |
1,7·10–2 6,2·10–8 |
Cr(OH)3 |
II III |
3,4·10–8 1,0·10–10 |
H2SiO3 |
I II |
2,2·10–10 1,6·10–12 |
Fe(OH)3 |
I II |
5,0·10–10 3,0·10–12 |
Н3РО4 |
II III |
6,2·10–8 2,2·10–13 |
Al(OH)3 |
II III |
2·10–8 8,0·10–10 |
HNO2 |
|
4,6·10–4 |
Sn(OH)2 |
II |
1,0·10–12 |
HCl |
|
1,0·107 |
Cd(OH)2 |
I II |
3,0·10–5 4,0·10–7 |
HBr |
|
1,0·109 |
|||
HNO3 |
|
0,37·101 |
Таблица П. 5
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Катионы |
Анионы |
|||||||||||
OH- |
Cl- |
Br- |
I- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
NO3- |
PO43- |
CO32- |
SiO32- |
CH3COO- |
|
H+ |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
NH4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Х |
Р |
Na+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
K+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Cu2+ |
Н |
Р |
Р |
Х |
Н |
Х |
Р |
Р |
Н |
Х |
– |
Р |
Ag+ |
Х |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Х |
Р |
Mg2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Ca2+ |
М |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Ba2+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
– |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Al3+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
– |
Х |
Р |
Р |
Н |
З |
– |
М |
Sn2+ |
Н |
Р |
Р |
М |
Н |
Х |
Р |
– |
Н |
Х |
– |
Р |
Pb2+ |
Н |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Cr3+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
– |
Х |
Р |
Р |
Н |
Х |
– |
Р |
Mn2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Fe2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Fe3+ |
Н |
Р |
Р |
Х |
– |
Х |
Р |
Р |
Н |
Х |
– |
Р |
Co2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Ni2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
– |
Р |
Cd2+ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Р |
Условные обозначения:
Р – растворимые > 0,1 моль/л;
М – малорастворимые (0,1 – 0,001 моль/л);
Н – нерастворимые (< 0,001 моль/л);
Х – вещество не существует;
прочерк – вещество разлагается водой.
Таблица П. 6