- •1.Закон сохранения массы – энергии.Моль Закон Авогадро. Атомные молярные массы.
- •2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.
- •3.Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура.
- •5.Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.
- •6.Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.
- •7.Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.
- •8.Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
- •9.Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.
- •11.I и II закон термохимии. I и II следствия из закона
- •12.Энтропия. Стандартная энтропия химических соединении. Расчет изменения энтропии хим-х реакций.
- •13.Энергия Гиббca. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.
- •14.Энергия Гиббса и направленность протекания химических реакции.
5.Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.
Основ+к-та,средние[Na2SO4,(NH4)2SO4], основные[CuOHCl], кислые[Al(H2PO4)3]
Fe(NO3)2+H2S=FeS|+2HNO3||Na3CO3+CaCl2=CaCO3|+Na2SO4||H2S+CuOHCl=CuS+HCl+H2O||KHSO4+BaCl2=BaSO4|+KCl+HCl|| KHSO4+KOH=K2SO4+H2O|||
[Ат-сульфат.нитрат K2SO4|KNO3высш.степ.окисл.
Ит сульфит.нитрит K2SO3|KNO2 нисш.степ.окисл.
Ид сульфид K2S соль сероводородной к-ты]
Кисл соли|гидро++ Ca(HCO3)2- гидрокарбонат K
Осн.соли|+гидро+ Cu(OH)2CO3-карбонат гидроСu(2)
6.Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.
Эквивалентом в-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1эквивалента в-ва.{HCl 5/1=35г/моль}
Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом.
{5,6 г железа экв-ны, 3,2г серы }
{ЭFeг/моль 16 г/моль}
MэкВ–это отношние массы в-ва В кчислу эквал-тов в-ва MэкВ =mB/nB*z г/моль z-число эквивал-ти
Молярная масса эквивал=отношиния Mr в-ва
К числу эквалентности MэкВ= Mr/z
Фор-лы для вычисл эквивал-х масс сложных в-в: Моксид-кисл-основ-соли/Число атомов элемента*вал. эл. |Основность кислоты|Кислотность основ|число атомов металла*вал.мет._
Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.
| mА/mВ=MэкА/MэкВ | mА/VВ=MэкА/VэкВ
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом в-ва.
Mэк(H3PO4)=98/3|Mэк(AL2(SO4)3)=342/3*2|Mэк(Mn2O7)=227/2*7
7.Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.
Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. Из нескольких компонентов,кол-во которых может менятся.
Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. Процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация(молярность) (См)-Отношение количества растворенного вещества к объему раствора. пример, 1,5 М раствор или См-1,5 моль/л||Моляльная концентрация(моляльность) (m)-Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя;например, m=5 моль/кг (Н2О)Эквивалентная концентрация(нормальность)(н.)-Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора; например, 0,75 н. раствор или Сн=0,75 моль/л
8.Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
Массовая доля (С)-Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3,33% (масс.) Мольная доля (Ni)-Отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, находящихся в растворе. Например, в системе, состоящей из растворителя и единственного растворенного в-ва, мольная доля последнего (N2) равна-N2 =n2/(n1+n2) ,а мольная доля растворителя (N1) равна N1 =n1/(n1+n2) где n1 и n2-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.
Плотность р-ра ρр-ра=mр-ра/Vр-ра
Титр-кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=mВ/Vр-ра.