Билет № 2

1. Что понимают под термодинамической системой?

2. Как определяется скорость химической реакции?

3. Объяснить величину: ∆_fН^o(СО) = -110,5 кДж/моль.

4. Охарактеризовать понятие энтальпия.

5. Как определить изменение энтропии химической реакции? Записать формулу.

6. Реакция при 50 ^оС заканчивается за 2 мин. 15 секунд. За какое время закончится эта реакция при 70 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

7. Написать выражение скорости реакции: S_(т) + 2 H₂O_(п) = SO_2(г) + 2 H_2(г). Указать факторы, от которых зависит величина константы скорости реакции.

8. Определить тепловой эффект реакции в стандартных условиях:

Ni_(т) + 2 HCl_(г) = NiCl_2(к) + H_2(г)

∆_fН^o: 0; -91,8; -304,2; 0 кДж/моль.

Сделать вывод: экзотермическая или эндотермическая реакция?

9. Реакция протекает по уравнению: С_(т) + 2 Н_{2 (г)} « СН_{4 (г)}. Выразить константу равновесия. Рассчитать как изменяться скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 4 раза?

10. Записать формулу Больцмана для определения абсолютной энтропии. Как изменяется энтропия при фазовых переходах (г ® ж ® т)?

Билет 3

1. Дайте определение понятия раствор.

2. В чем суть химической теории растворения?

3. Как изменяется энтальпия и энтропия при разрушении межмолекулярных и химических связей в процессе растворения?

4. Какие вещества называются неэлектролитами?

5. Записать математическое выражение закона Вант-Гоффа для неэлектролита, объяснить обозначения.

6. Вычислить массовую долю раствора КОН, полученного при растворении 28 граммов КОН в 180 см³ раствора, плотность которого равна 1,16 г/см³.

7. Написать ионно-молекулярные и молекулярное уравнения гидролиза по первой ступени и указать реакцию среды (рН) в водном растворе Zn(NO₃)₂.

8. Определить осмотическое давление раствора, в 500 см³ которого растворено 90 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 20 ^оС. R = 8,314 Дж/(моль К).

9. Рассчитать понижение давления насыщенного пара раствора КI, если в 180 см³ воды растворено 16,6 г иодида калия. Кажущаяся степень диссоциации соли в водном растворе равна 70 %. Давление насыщенного пара над водой составляет 1,82 кПа.

10. Вычислить карбонатную жесткость воды, если 500 см³ ее содержит 0,142 г гидрокарбоната магния – Mg(HCO₃)₂.

Билет 4

1. Дайте определение окислительно-восстановительной реакции.

1. Что такое электродный потенциал?

2. Понятие о потенциале разложения.

3. Определите степень окисления элементов в соединениях: Na₂SO₃, H₂S, NH₄OH.

4. Записать катодный процесс кислородной деполяризации при электрохимической коррозии металлов.

5. Составить схему электролиза расплава бромида калия.

6. Какой металл будет окисляться при контакте железа с хромом? Записать процесс. j^о (Fe²⁺ /Fe) = –0,44 В, j^о (Cr²⁺ /Cr) = –0,92 В.

7. Какие факторы влияют на величину электродного потенциала? Записать уравнение Нернста.

8. Составить электрохимическую схему гальванического элемента из пластинок магния и никеля, опущенных в растворы своих солей при стандартных условиях. Написать электродные процессы и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить ЭДС и DG^o(298) реакции, если j^о (Mg²⁺ /Mg) = –2,36 В, j^о (Ni²⁺/Ni) = –0,25 В.

9. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель.

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Итоговый контроль (экзаменационные билеты)