Тема 12.Электролиз.

-окислит.-востановит. реакция происходящая на электродах под действием электрич. тока подаваемого от внешнего источника.При электролизе происходят процессы обратные тем кот. протекают в гальванических элементах.

Электролиз расплавов

1 группа активных МЕ до Аl 2 группа до Н₂ 3 группа после Н₂

Катодные процессы

Если МЕ относится к 1 группе он никогда не будет восстанавливаться на катоде

Если ко 2 группе будет происходить 2 процесса: восстановлении воды и металла

К 3 восстановление МЕ

Анодный процесс

Cl,Br,S-будут окислятся до свободного состояния.-2е

Анодные процессы будут протекать в таком порядке если электроды будут энертны.

Напряжение. разложение электролита. перенапряжение

Для практического осуществления электролиза конкретного электролита необходимо определённое минимальное напряжение значение кот. чем выше , тем труднее разряжаются на электродах катионы и анионы. это напряжение называется напряжением разложения электролита. т.е. минимальное напряжение между электродами при кот. начинает протекать электролиз. Напряжение разложения должно быть как минимум равно разности потенциалов анода и потенциалов катода.

Электро-хим. р-ция протекающ. на электродах препятствуют след. процессы :

1.Процесс переноса частиц в р-ре (подвод продуктов к электродам и их удаление)

2.процессы разрушения гидратных оболочек ионов

3.процессы объединения атомов в двухатомные газы(О₂,Н₂,Cl₂)

Законы Фарадея.Выход потоку

1.m в-ва выделившаяся на электроде при электролизе пропорциональна кол-ву электричества кот. прошло через электролит.m=K*I* I* =q K-электрохим эквивалент.

2.при пропускании одинакового кол-ва электричества через р-ры или расплавы различных в-в, массы в-в выделяющихся на электродах пропорциональны их хим. эквивалентам. n_эквA=n_эквК. M_экв=

Выход по току *100% *100%

Защита методов от коррозии

Методы защиты: легирование МЕ, изоляция от окруж. среды, снижение агрессивного действия среды, электро.хим защита, рациональное конструирование.

Тема 13.Общая характеристика ме

В химии МЕ обозначают с одной стороны металич. элементы, а с другой – элементарные в-ва обладающие характерным признаком металл. элементов.

Свойства МЕ.

-электропроводимость, большая теплопроводимость , характерный МЕ блеск, пластичность(МЕ в парообразном сост. одноатомны).

1А-щелочные 2А-щёлочно-земельные

МЕ в промышленности делят на чёрные(железо, хром, марганец), цветные(медь, алюминий, цинк)

Плотность МЕ зависит от внутреннего строения кристаллов.

Твёрдость МЕ связана с тугоплавкостью.Наиболее твёрдые в группе хрома.

Удельная теплоёмкость МЕ обратнопропорциональна атомному весу.

Большая теплопроводимость обусловлена наличием свободных электронов.

14 Комплексные соединения

-в-во в узлах кристалл. решетки кот. находится сложные частицы построенные за счёт координации одним атомом или ионом электронейтральных молекул или противоп. заряженных ионов. Состоят из внутренней или координационной внешней среды.Частицы внутр. среды связаны более прочно поэтому они способны к самостоят. сущ. в расплавах и растворах .

Классификация:аква комплексы , аммиакаты, гидроксокомплексы, ацидокомплексы, смешанного типа

16.Жёсткость воды и способы её устранения

Одним из важнейшим технологич. показателем воды является её жёсткость пройдя через известковые горные породы вода извлекает растворим. гидрокарбонаты (Ca,Mg,Fe(2)), а также сульфаты ,хлориды, нитраты, силикаты и фосфаты этих МЕ. В результ. Использования такой воды в нач. теплоносителя образуется накипь, кот. выводит из строя оборудование. Поэтому такую воду необходимо умягчать, т.е. устранять жесткость. По отношению к процессам устранения различ. временную или карбонатную постоянную(сульфатную или хлоридную, общую или суммарную жёсткость.) Временная жёсткость обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов Са,Mg,Fe.