36.Электрохимические процессы. Электролиз расплавов и растворов электролитов. Инертные и растворимые электроды. Законы Фарадея

Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Различают электролиз растворов и электролиз расплавов. Оба эти процесса существенно отливчаются друг от друга. Отличие - в наличии растворителя. При электрролизе растворов кроме ионов самого вещества в процессе учавствуют ионы растворителя. При электролизе расплавов - только ионы самого вещества.

Для того, чтобы получить нужный продукт (газ, металл или неметалл), нужно правильно выбрать электрод и раствор электролита.

Инертные электроды изготавливаются обычно из графита, угля, платины; в процессе электролиза они химически не изменяются, а служат лишь для передачи электронов во внешнюю цель.

Первый закон Фарадея.Масса веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

m = k· I· t, где I - сила тока в амперах (А);t - продолжительность электролиза в секундах (с).

Второй закон Фарадея. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных электролитов эквивалентные количества вещества.

37.Дисперсные системы. Их классификация.

Дисперсные системы-гетерогенные системы из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностъю раздела между ними.

38.Поверхностные явления. Поверхностное натяжение. Поверхностная активность веществ.

Поверхностные явления - физико-химические явления, которые обусловлены особыми (по сравнению с объемными) свойствами поверхностных слоев жидкостей и твердых тел.

ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ - стремление в-ва (жидкости или твердой фазы) уменьшить избыток своей потенциальной энергии на границе раздела с др. фазой (поверхностную энергию ). Определяется как работа, затрачиваемая на создание единицы площади пов-сти раздела фаз (размерность Дж/м2).

39.Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ).Изотерма поверхностного натяжения и Изотерма адсорбции .

Пове́рхностно-акти́вные вещества́ (ПАВ) — химические соединения, которые, концентрируясь на поверхности раздела фаз, вызывают снижение поверхностного натяжения.

поверхностная активность — способность вещества снижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз

Изотерма поверхностного натяжения и адсорбации:

40.Понятие об адсорбции. Уравнение Гиббса, Ленгмюра, Фрейндлиха – Бедеккера, Шишковского.

Адсорбция - процесс самопроизвольного перераспределения компонентов системы между поверхностным слоем и объемом фазы

Уравнение Фрейндлиха – Бедеккера: Уравнение Гиббса: Уравнение Шишковского: Уравнение Ленгмюра: