- •Уфимский государственный нефтяной технический университет
- •1 Теоретические основы общей химии
- •Химическая кинетика и равновесие
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •Гидролиз солей
- •Лабораторная работа
- •3.1 Окислительно-восстановительные
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •1.4 Комплексные соединения
- •Лабораторная работа
- •Опыт 2. Получение гидроксокомплексов
- •Контрольные вопросы
- •1.5 Коррозия металлов
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •2 Химия элементов
- •2.1 Подгруппа меДи
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •2.2 Алюминий
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •2.3 Азот
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •2.4 Сера
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •2.5 Галогены
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
- •Редактор л.А. Матвеева
- •450062, Рб, г. Уфа, ул. Космонавтов,1.
Контрольные вопросы
1 Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод могут проявлять степень окисления -I, +VII, +V, +III, +I, а фтор только -I?
2 В какой степени окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные; в) окислительные и восстановительные? Написать соответствующие электронные формулы для хлора и иода.
3 В чем принципиальное различие получения молекулярных галогенов из соединений, содержащих ионы Г- или ГО3- ? Написать два уравнения соответствующих реакций получения хлора.
4 Написать схему химического равновесия в растворе хлорной воды. Действием каких веществ на хлорную воду можно доказать присутствие в ней: а) молекулярного хлора; б) иона хлора; в) в каком направлении сместится равновесие при добавлении щелочи?
5 Как изменяется прочность химической связи в ряду НF, НСI, НВr, НI? Чем это объясняется?
6 Какими галогенами можно вытеснить Вr2 из растворов: а) КВr; б) КвrО3? Написать уравнения соответствующих реакций, указать окислитель и восстановитель в каждом случае. Сравнить физические и химические свойства галогенов, показать зависимость свойств галогенов от строения их атомов.
7 Какими способами можно получить бром из бромида калия?
Список рекомендуемой литературы
-
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов / Н.С. Ахметов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш.шк.; 2002. – 743с., ил.
-
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия – в центре наук: В 2-х частях Пер. с англ. – М.: Мир, 1983. – 520с., ил. – Ч.2. (Книга 1-2 авторов)
-
Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей органической химии: Учебное пособие для вузов. – 2-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. – 288с., ил. (Книга 3-х авторов)
-
Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. – Л.: Химия, 1990. – 239с. (Книга 1-2 авторов)
-
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попкоа В.А. Начала химии. – 7-е изд., перераб и доп. – М.: Экзамен, 2002. – 370с. (Книга 3-х авторов)
-
Курс общей химии / Н.В. Коровин, Г.Н. Масленникова, Э.И. Мингулина, Э.Л. Филиппов; Под ред. проф. Н.В. Коровина. – 2-е изд., перераб и доп. – М.: Высшая школа, 1990. – 387с. (Книга 4-х авторов)
-
Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. –М. : Химия, 1991. – 256с. (Книга 3-х авторов)
-
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. 2-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2000. – 527с.: ил.
Содержание
1. Теоретические основы общей химии |
3 |
1.1 Химическая кинетика и равновесие |
3 |
1.2 Гидролиз солей |
9 |
1.3 Окислительно-восстановительные реакции |
12 |
1.4 Комплексные соединения |
15 |
1.5 Коррозия металлов |
19 |
2. Химия элементов |
23 |
2.1 Подгруппа меди |
23 |
2.2 Алюминий |
27 |
2.3 Азот |
29 |
2.4 Сера |
34 |
2.5 Галогены |
40 |
Список рекомендуемой литературы |
|