- •Задачи и вопросы по неорганической химии
- •Издательство тпу
- •Кафедра
- •Введение
- •Общие закономерности неорганической химии
- •1.1. Распространенность химических элементов
- •1.2. Закономерности изменения свойств элементов и соединений в периодической системе
- •1.3. Общие закономерности окислительно-восстановительных реакций
- •1.4. Общие закономерности гидролиза
- •1.5. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами, щелочами, водой
- •Водород и галогены
- •2.1. Водород и его соединения
- •2.2. Фтор и его соединения
- •2.3. Хлор, бром, иод - элементы, простые вещества и межгалогенные соединения
- •2.4. Галогеноводородные соединения и галогениды
- •2.5. Кислородосодержащие соединения галогенов
- •3.1. Кислород, воздух, озон
- •3.2. Бинарные соединения кислорода
- •3.3. Сера и её бинарные бескислородные соединения
- •3.4. Кислородосодержащие соединения серы
- •3.5. Селен, теллур, полоний
- •Глава четвертая. Главная подгруппа пятой группы
- •4.1. Азот и его водородосодержащие соединения
- •4.2. Соединения азота с кислородом и галогенами
- •4.3. Фосфор и его соединения
- •1) Р(бел) ® р(кр) 2) р(кр) ® р(чер) 3) р(бел) ® р(черн)
- •4.4. Мышьяк, сурьма, висмут
- •Главная подгруппа четвертой группы
- •5.1. Углерод и соединения углерода
- •5.3. Германий, олово, свинец
- •Главная подгуппа третьей группы
- •6.1. Бор и его соединения
- •6.2. Алюминий и его соединения
- •6.3. Галлий, индий, таллий
- •Химия s-элементов
- •7.1. Щелочные элементы
- •Переходные элементы
- •8.1. Общие закономерности
- •8.2. Подгруппа скандия
- •8.3. Подгруппа титана
- •8.4. Подгруппа ванадия
- •8.5. Подгруппа хрома
- •8.6. Подгруппа марганца
- •8.7. Железо, кобальт, никель
- •8.8. Платиновые элементы
- •8.9. Подгруппа меди
- •8.10. Подгруппа цинка
- •8.11. Лантаноиды и актиноиды
- •Ответы к расчётным задачам и рекомендации по выполнению заданий
- •Общие закономерности неорганической химии
- •Индивидуальное домашнее задание Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 18
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 24
- •Вариант 25
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Вариант 31
- •Вариант 32
- •Вариант 33
- •Вариант 34
- •Вариант 35
- •Вариант 36
- •Вариант 37
- •Вариант 38
- •Вариант 39
- •Вариант 40
- •Вариант 41
- •Вариант 42
- •Вариант 43
- •Вариант 44
- •Вариант 45
- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
- •Вариант 91
- •Вариант 92
- •Вариант 93
- •Вариант 94
- •Вариант 95
- •Вариант 96
- •Вариант 97
- •Вариант 98
- •Вариант 99
- •Вариант 100
- •Вариант 101
- •Вариант 102
- •Вариант 103
- •Вариант 104
- •Вариант 105
- •Вариант 106
- •Вариант 107
- •Вариант 108
- •Вариант 109
- •Вариант 110
- •Вариант 111
- •Вариант 112
- •Вариант 113
- •Вариант 114
- •Вариант 115
- •Вариант 116
- •Вариант 117
- •Вариант 118
- •Вариант 119
- •Вариант 120
- •Вариант 121
- •Вариант 122
- •Вариант 123
- •Вариант 124
- •Вариант 125
- •Вариант 126
- •Вариант 127
- •Вариант 128
- •Вариант 129
- •Вариант 130
- •Вариант 131
- •Вариант 132
- •Вариант 133
- •Вариант 134
- •Вариант 135
- •Вариант 136
- •Вариант 137
- •Вариант 138
- •Вариант 139
- •Вариант 140
- •Вариант 141
- •Вариант 142
- •Вариант 143
- •Вариант 144
- •Вариант 145
- •Вариант 146
- •Вариант 147
- •Вариант 148
- •Вариант 149
- •Вариант 150
- •Задачи и вопросы по неорганической химии
Общие закономерности неорганической химии
Распространенность химических элементов в природе. Закономерности изменения свойств элементов и соединений в периодической системе. Общие закономерности окислительно-восстановительных реакций и реакций гидролиза. Взаимодействие простых веществ с кислотами, щелочами, водой.
1.1. Распространенность химических элементов
1. Какая характеристика химического элемента называется его кларком? Какие две единицы измерения имеет эта характеристика? Укажите пять – шесть элементов с наибольшим значением кларка в одной и в другой единице его измерения.
2. Указать пять наиболее распространенных на Земле элементов по количеству их атомов и по общей массе их атомов. Почему водород присутствует в первом списке и отсутствует во втором?
3. На десять наиболее распространенных элементов приходится более 99 % от числа всех атомов и от массы земной коры. Какие это элементы? Какая часть земного шара называется земной корой?
4. По распространенности на Земле химические элементы подразделяются на распространенные, редкие, рассеянные и самородные. Объясните смысл такой классификации и приведите по пять – шесть примеров химических элементов, относящихся к указанным группам.
5. Какие химические элементы встречаются на Земле в виде простых веществ и каково их общее название? Объясните, почему в число этих элементов входят золото и платина, но среди них нет магния и алюминия?
6. Земной кларк золота равен 5∙10–8 % ат. и 5∙10–7 % масс. Сколько атомов золота имеется на Земле и чему равна масса всего золота, если масса Земли равна 6∙1024 кг, а общее число образующих её атомов равно »1050?
7. Как называются все природные соединения химических элементов и на какие типы они подразделяются? Какие типы природных соединений наиболее распространены в земной коре и в земной атмосфере?
8. Природные соединения химических элементов (минералы) принято классифицировать по составу анионов в их кристаллах. Как называются в этой классификации наиболее распространенные типы минералов? Ответ иллюстрируйте примерами таких минералов.
9. Самые распространенные минералы на Земле – это силикаты и алюмосиликаты. Приведите примеры таких соединений. Вычислите содержание (массовую долю) элементов в минерале, который называется альбит.
10. Самые распространенные на Земле минералы – это силикаты и алюмосиликаты. Приведите формулы семи минералов этой группы, имеющих следующие названия: альбит, ортоклаз, анортит, жадеит, нефелин, каолин, диопсид. Вычислите массовые доли элементов в ортоклазе.
11. Напишите формулы минералов, которые называются гематит, магнетит, кварц, касситерит и бадделеит. К какому классу минералов они относятся? Чему равна массовая доля железа в гематите и в магнетите?
12. В чем заключается сходство и различие следующих минералов: а) рутил и анатаз, б) кальцит и арагонит, в) кварц, тридимит и кристобалит, г) гематит и магнетит? В каком минерале – гематите или магнетите – массовая доля железа больше (ответ подтвердите расчётом)?
13. Напишите формулы минералов, которые называются пирит, сфалерит, аргентит, галенит и гринокит. К какому классу минералов они относятся? В чем заключается сходство и различие следующих минералов: а) халькозин и ковеллин; б) вюртцит и сфалерит; в) куприт и киноварь?
14. Многие химические элементы находятся на Земле в виде солей. Приведите пять – шесть примеров таких солей и их минералогические названия. Какие их этих солей непосредственно используются в хозяйственной деятельности людей, а какие являются сырьем для получения простых веществ и химических соединений?
15. Какие минералогические названия имеют природные соединения NaCl, KCl, CaF2, MgF2, MgCl2, MgCl2×6H2O и КCl∙MgCl2∙6H2O? К какому типу минералов они относятся? Какое практическое значение имеют три первых минерала?
16. Шкалой какого физического свойства веществ является данный ряд минералов: тальк – ортоклаз – гипс – кварц – кальцит – топаз – флюорит – корунд – апатит – алмаз? Приведите формулы этих минералов.
17. Каков состав атмосферного воздуха? Объемная доля радиоактивного элемента радона в воздухе равна 6∙10–18. Сколько атомов радона содержится в одном см3 воздуха? В каком объеме воздуха содержится один моль радона?
18. Концентрация иода (в виде I–-ионов) в морской воде равна 0,06 мг/л. Вычислите общую массу иода в мировом океане (плотность морской воды в среднем равна 1,05 кг/л), объем которого составляет 1,37.109 км3.
19. Какие химические элементы и почему называются самородными? Какую массу имели самый большой самородок золота и самый большой самородок меди, найденные на Земле?
20. Какие химические элементы называются легкими, а какие тяжелыми? Почему легких элементов на Земле больше, чем тяжелых?