- •080801.65 Прикладная информатика в химии, направлениям 020800.62 Экология и природопользование, 020100.62Химия
- •Тема. Основные понятия и законы химии
- •Тема. Строение атома
- •Тема. Химическая связь
- •Тема. Скорость химических реакций
- •Решение
- •Тема. Химическое равновесие
- •Тема. Энергетика химических реакций
- •Решение
- •Тема. Растворы электролитов и неэлектролитов. Химическое равновесие в растворах электролитов
- •Тема. Буферные растворы. Гидролиз солей
- •Произведение растворимости
- •Тема. Комплексные соединения
- •Тема. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Электрохимические процессы
- •VII группа Периодической системы элементов галогены Контрольные вопросы и задачи
- •VI группа Периодической системы элементов халькогены
- •V группа Периодической системы элементов. Пниктогены.
- •Ivа группа Периодической системы элементов. Углерод, кремний, германий, олово, свинец
- •Iiiа группа периодической системы Алюминий, бор, галлий, индий, таллий
- •Iа и iiа группы Периодической системы Щелочные и щелочноземельные элементы
- •Переходные элементы
- •I б группа Периодической системы Подгруппа меди (медь – серебро – золото)
- •II б группа Периодической системы Подгруппа цинка (цинк – кадмий – ртуть)
- •III б группа Периодической системы Редкоземельные элементы (рзм) (скандий, иттрий, лантан) Подгруппа скандия и лантаниды, актиний и актиниды
- •IV б группа Периодической системы Подгруппа титана (титан, гафний, цирконий)
- •V б Периодической системы Подгруппа ванадия (ванадий, ниобий, тантал, дубний, протактиний )
- •VI б группа Пприодической системы Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)
- •VII б группа Периодической системы (марганец, технеций, рений, борий)
- •VIII б группа Периодической системы Триады железа (железо, кобальт, никель)
VI б группа Пприодической системы Под группа хрома (хром, молибден, вольфрам, сиборгий)
Контрольные вопросы и задачи
1. Напишите электронные формулы атомов хрома, молибдена, вольфрама, сиборгия. Почему в основном состоянии атом хрома имеет электронную конфигурацию (n-1)d5ns1, а не (n-1)d4ns2.
2. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIA и VIB подгрупп на примере хрома и серы. Как это отражается на свойствах их оксидов и гидроксидов (кислот и оснований)?
3. Особенности строения атома хрома. Свойства простого вещества.
Какие свойства отражены примерами уравнений реакций?
Cr + H2O →
Cr + Cl2 →
Сr + HCl →
Cr + KOH (раствор) →
Cr + KClO3 + KOH →
3. Какие степени окисления характерны для атомов хрома? В рядах CrO – Cr2O3 –CrO3; Cr(OH)2 – Cr(OH)3 –H2CrO4 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.
4. Составьте уравнения следующих реакций:
CrO + O2 →
CrO + HCl →
Cr(CO)6 →
Cr(OH)2 + O2 + H2O →
CrCl2 + O2 + HCl →
CrCl2 + H2O →
CrCl3 + Zn + HCl →
Cr2O3 + KOH →
Cr2O3 + Na2CO3 →
(NH4)2Cr2O7 →
K2Cr2O7 + 3C →
K2Cr2O7 + S →
CrCl3 + NH3 + H2O →
CrCl3 + H2O2 + KOH →
Укажите условия их протекания.
5. Почему при растворении металлического хрома в соляной или разбавленной серной кислоте образуются растворы различной окраски в зависимости от того, проводится ли реакция в контакте с воздухом или в среде инертного газа?
6. Составьте уравнения реакций, соответствующих переходу:
Cr2O72- Cr3+, CrO42- CrO2-
7. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнение той реакции, которая обуславливает кислотность среды раствора KСr(SO4)2.
8. Почему комплексные анионы[CrCl6]2- , [MnCl6]2-4 имеют одинаковые магнитные свойства?
9. Рассчитайте рН раствора соли - хлорида хрома (III), если ее концентрация 0,01 моль/л, а Kд3 Cr(OH)3 = 1,02 x 10-12
10. К 14% -ному раствору нитрата хрома (III) добавили сульфид натрия, полученный раствор отфильтровали и прокипятили (без потери воды), при этом массовая доля соли хрома уменьшилась до 10%. Определите массовые доли остальных веществ в полученном растворе.
11. Напишите электронную формулу атома молибдена. Объясните близость атомных и ионных радиусов молибдена и вольфрама. Как это сказывается на химических свойствах атомов этих элементов?
VII б группа Периодической системы (марганец, технеций, рений, борий)
Контрольные вопросы и задачи
1. Приведите формулы соединений марганца с характерными степенями окисления.
2. Составьте уравнения следующих реакций:
Mn + HCl →
Mn + HNO3 →
Mn + H2O (нагревание) →
Mn + Cl2 →
Mn + F2 →
Mn + KOH + O2 →
3. Как изменяются окислительные свойства соединений марганца в ряду
Mn+3 - Mn+4 - Mn+5 - Mn+6 - Mn+7
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих переходу:
MnO4- Mn2+
Укажите условия их протекания.
4. Составьте уравнения следующих реакций:
KMnO4 →
KMnO4 + H2O2 →
MnO2 + KClO3 + KOH →
MnO2 + HCl →
Mn2O7 + KOH →
Mn(OH)2 + Br2 + NaOH →
Mn2+ + S2O82- MnO4 - + 2SO42-
Укажите условия их протекания.
5. Охарактеризуйте химические свойства MnO.
6. Устойчив ли осадок Mn(OH)2 во влажном состоянии к действию кислорода воздуха? Можно ли это обнаружить по какому-то внешнему признаку?
7. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O3.
8. Охарактеризуйте химические свойства MnO2.
9. Охарактеризуйте химические свойства Mn2O7.
10. Сравните по химическим свойствам кислоты марганца: H2MnO3 (+4) – марганцеватистую, H2MnO4 (+6) – марганцовистую, HMnO4 (+7) – марганцевую. Получение кислот, их химические свойства.
11. В ряду MnO – MnO2 – Mn2O7 укажите, как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соответствующих соединений.
12. Приведите примеры химических соединений перманганатов и манганатов.
13. Какой минимальный объем раствора гидроксида натрия необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата марганца (II), чтобы выпал осадок?
14. Образуется ли осадок сульфида марганца (II) при сливании равных объемов нитрата марганца (II) и сульфида калия с одинаковой концентрацией 0,01 моль/л?
15. Вычислите массу иода, который выделится в реакции иодида калия с перманганатом калия в кислой среде. Объем раствора перманганата калия 0,3 л, ω = 6%, = 1,04 г/см3.