Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 3

1. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы

C₆H₁₂O₆ в 4 л раствора при 27 ˚С.

2. Давление пара над раствором 10,5 г неэлектролита в 200 г ацетона равно 21854,40 Па. Давление пара ацетона (CH₃)₂CO при этой температуре равно 23939,35 Па. Найдите молекулярную массу неэлектролита.

3. Какая масса нафталина C₁₀H₈ находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,45 ˚ С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 ˚С.

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

NaOH и H₂SO₄.

2. Титр раствора NaOH равен 0,004020 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора.

3. Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а ρ=1664 кг/м³. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты?

1. Степень диссоциации уксусной кислоты CH₃COOH в 1; 0,1; 0,01 н растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Вычислив К_Д уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.

2. Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (III) в водном растворе, моляльная концентрация которого 0,01 Мн.

3. ПР_CuCO3 при 25 °С равно 2,36 ^. 10^-10. Рассчитайте концентрацию ионов Cu²⁺ в насыщенном растворе карбоната меди (II), содержащем K₂CO₃ в количестве 0,001 моль/л ; степень диссоциации K₂CO₃ равна 95%.

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

CH₃COONa + HNO₃ →

5. Рассчитайте pH и буферную емкость по отношению к HCI раствора, полученного при смешении 1,2 л 1,2 М раствора NH₄OH и 0,6 л 0,6 М раствора NH₄CI. K_NH4OH = 1,77 ^. 10^-5 .

6. Определите степень гидролиза и pH 0,005 н KCN, K_HCN = 4,9 ^. 10^-10 .

Домашняя работа по теме «Растворы» Вариант 4

1. Вычислите фактор эквивалентности веществ для реакции между

NaOH и H₃PO₄ .

2. Титр раствора Ca(OH)₂ равен 0,002304 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента данного раствора

(f_экв = ½).

3. Вычислите массовую долю (%) HNO₃ в растворе и моляльность 8н. HNO₃

Плотность равна 1246 кг/м³. Каковы молярные доли HNO₃ и H₂O в этом растворе?

1. Найдите осмотическое давление при 0 ˚ С для раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина C₃H₈O₃.

2. Давление пара воды при 100 ˚ С равно 1,0133 х 10⁵ Па. Вычислите давление водяного пара, если массовая доля мочевины в растворе 10%.

3. При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля его ω = 0,25.

1. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1 ^. 10^-4 . Вычислите степень диссоциации HNO₂ в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода.

2. Раствор содержит Pb(NO₃)₂ , HCI, CH₃COONa соответственно в количестве 0,005; 0,001 и 0,0005 моль в 500 г воды. Рассчитайте активную концентрацию каждого из электролитов в этом растворе.

3. Насыщенный при комнатной температуре раствор PbSO₄ объемом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите ПР_PbSO4 .

4. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

H₂SO₄ + KOH →

5. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего в 4 л раствора 0,04 моль муравьиной кислоты (К_Д = 1,77 ^. 10^-4) и 0,004 моль формиата натрия .

6. Водородный показатель 0,003 н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.