- •Министерство образования российской федерации
- •Профессионального образования «тюменский государственный нефтегазовый университет»
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
- •7.3. Задачи повышенной сложности.
- •8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.
- •8.1. Свойства растворов неэлектролитов.
- •8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов.
- •9. Свойства водных растворов электролитов.
- •9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
- •9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов.
- •9.4. Определите рН следующих растворов:
- •9.5. Гетерогенное равновесие.
- •9.6. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
- •9.7. Гидролиз солей.
- •9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
- •Содержание:
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •8. Физико-химические свойства разбавленных растворов.
- •9. Свойства водных растворов электролитов.
- •Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •625036, Тюмень, Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
- •625036, Тюмень, Володарского, 38
9.4. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия ( 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.
9.5. Гетерогенное равновесие.
Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:
|
01 – иодида серебра; |
02 – сульфида серебра; |
|
03 – карбоната бария; |
04 – сульфида меди (II); |
|
05 – сульфида железа (II); |
06 – дихромата серебра |
|
07 – иодида висмута (III); |
08 – фосфата бария; |
|
09 – дихромата бария; |
10 – фторида магния; |
|
11 – хромата серебра; |
12 – фосфата магния; |
|
13 – фосфата серебра; |
14 – фторида бария; |
|
15 – арсената серебра. |
|
Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:
16 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;
17 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;
18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10-6 моля СО32-;
19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;
20 – растворимость Fe(ОН)3 равна 1,9*10-10 моль/л;
21 – в 2 л Н2О при 250 С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;
22 – растворимость СаСО3 при 180 С равна 1,3*10-4 моль/л;
23 – растворимость PbBr2 при 180 С равна 2,7*10-2 моль/л;
24 – растворимость AgCl в воде при 250 С составляет 0,0018 г/л;
25 – растворимость PbI2 при 188 С равна 1,5*10-3 моль/л.
Выпадет ли осадок при сливании:
26 – равных объемов 10-4 М и нитрата серебра и 10-4 М бромида калия;
27 – 0,5 л 10-6 М нитрата серебра и 1 л 10-5 М бромида калия;
28 – равных объемов 10-2 хлорида бария и 10-8 М фторида калия;
29 – равных объемов 10-3 М хлорида кальция и 10-3 М серной кислоты;
30 – равных объемов 10-5 М иодида натрия и 10-5 М нитрата серебра.