- •Министерство образования российской федерации
- •Профессионального образования «тюменский государственный нефтегазовый университет»
- •Классы неорганических соединений.
- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. С помощью метода валентных связей (мвс) определите геометрическую форму молекул:
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью н0298 и s0298 от температуры пренебречь):
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Издательство «Нефтегазовый университет» Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •625036, Тюмень, Володарского, 38 Отдел оперативной полиграфии издательства «Нефтегазовый университет»
- •625036, Тюмень, Володарского, 38
2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
01 – 10 г неона; |
02 – 380 г фтора; |
03 – 8 г метана; |
04 – 3,4 г аммиака; |
05 – 5,6 г азота; |
06 – 8 г водорода; |
07 – 640 мг кислорода; |
08 – 710 г хлора; |
09 – 2,0 г фтороводорода; |
10 – 7,0 г оксида углерода (II); |
11 – 3,4 г сероводорода; |
12 – 1,42 г хлора; |
13 – 10,2 г аммиака; |
14 – 880 г оксида углерода (IV); |
15 – 140 г азота; |
16 – 20 г водорода; |
17 – 9,6 г кислорода; |
18 – 680 г сероводорода; |
19 – 7,3 г хлороводорода; |
20 – 6,4 г оксида серы (IV); |
21 – 4,6 г оксида азота (IV); |
22 – 0,3 г оксида азота (II); |
23 – 2,6 г ацетилена; |
24 – 4,4 г оксида азота (I); |
25 – 4 г аргона; |
26 – 40 г аргона; |
27 – 7 г азота; |
28 – 20,4 аммиака; |
29 – 24 г метана; |
30 – 0,71 г хлора. |
2.5. Определите массу:
01 – 0,5 моля аммиака; |
02 – 2 молей хлорида кальция; |
03 – 3 молей сульфата цинка; |
04 – 0,4 моля хлорида меди (II); |
05 – 1,5 молей сероводорода; |
06 – 0,1 моля серной кислоты; |
07 – 0,6 моля нитрата бария; |
08 – 0,1 моля метана; |
09 – 0,2 моля хлорида хрома (III); |
10 – 1,2 молей азотной кислоты; |
11 – 0,3 моля оксида азота (II); |
12 – 0,02 моля оксида марганца (IV); |
13 – 0,05 молей угольной кислоты; |
14 – 0,7 моля оксида серы (IV); |
15 – 5 молей бромида калия; |
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV); |
17 – 0,04 моля нитрата железа (II); |
18 – 3,5 молей оксида азота (IV); |
19 – 0,8 молей фторида кальция; |
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV); |
21 – 0,05 молей кислорода; |
22 – 0,02 молей азота; |
23 – 0,04 молей гидроксида калия; |
24 – 0,1 моля фосфорной кислоты; |
25 – 2 молей хромата натрия; |
26 – 3 молей селеновой кислоты; |
27 – 0,1 моля оксида алюминия; |
28 – 0,3 моля гидроксида бария; |
29 – 4 молей сернистой кислоты; |
30 – 5 молей теллуроводорода. |
2.6. Сколько молей составляют:
01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода |
02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты |