Данные опыта и результаты расчетов

Масса цинка m(Zn), г.	Объем выделившегося водорода V , л	Условия опыта			Масса водорода m (H2), г.	Молярная масса эквивалентов цинка
		Температура Т, К	давление атмосф. Р1, кПа	давление водяного пара Р2, кПа		практи- ческая МЭ,пр.(Zn), г/моль	теорети- ческая МЭ,т. (Zn), г/моль

Вычисления

1 . Вычислите массу выделившегося объема водорода, пользуясь уравнением Менделеева-Клапейрона:

где P - парциальное давление водорода; V - объем выделившегося водорода; m - масса водорода; M - молярная масса водорода; Т - температура опыта; R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль·К.

В нашем опыте водород собирается над водой и потому содержит водяной пар. Общее давление газа в приборе равно атмосферному, а складывается оно из парциальных давлений водорода и водяного пара. Для вычисления парциального давления водорода нужно из величины атмосферного давления вычесть величину давления насыщенного водяного пара при температуре опыта (табл.2). Р = Р₁ - Р₂.

2. Зная массу металла и массу водорода, по закону эквивалентов рассчитайте молярную массу эквивалентов цинка М_э,пр. (Zn).

3 Рассчитайте теоретическую молярную массу эквивалентов цинка М_э,т.(Zn).

4. Вычислите относительную ошибку опыта Е:

E = (M_э,т. - M_э,пр.)/M_э,т.) ∙ 100 %.

Таблица 2

Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа	Температура Т, К	Давление водяного пара, кПа
288	1,693	292	2,186	296	2,799
289	1,817	293	2,337	297	2,982
290	1,933	294	2,479	298	3,166
291	2,062	295	2,642	299	3,360

Лабораторная работа 2 скорость химической реакции

Скоростью реакции называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. В общем случае для реакции

nA + mB = pАВ

зависимость скорости реакции выражается уравнением:

V = k C_АⁿC_В^m

где C_А и C_В - концентрации реагирующих веществ; k - константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза:

где V₂ и V₁ - скорости реакций при температурах t₂ и t₁; γ - температурный коэффициент скорости реакции.