3. Уравнять реакцию

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить массу оксида марганца (IV), необходимую для восстановления 150 см³ 1 н раствора KСlO₃.

Дано: V= 150 см3 = 0,15 л сэк(KClO3) = 1 моль/л	Решение Mn+4O2 + KCl+5O3 + KOH → → K2Mn+6O4 + KCl- + H2O
m – ?

НОК ДМ

восст-ль Mn⁺⁴ – 2e = Mn⁺⁶ 3

6

окисл-ль Cl⁺⁵ + 6e = Cl^- 1

3Mn⁺⁴ + Cl⁺⁵ = 3Mn⁺⁶ + Cl^-

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение, уравниваем число К⁺, а затем Н и О:

3MnO₂ + KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O/

По закону эквивалентов

n_эк(KClO₃) = n_эк(MnO₂);

V· с_эк(KClO₃) = ;

M_эк(MnO₂) г/моль;

m = V·с_эк(KClO₃)∙ ;

m= 0,15·1∙43,5 = 6,5 г.

Ответ: m= 6,5 г.

19. Металлы VIII группы уровень а

1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении Na3[Co(cn)6].

Решение

Заряд комплексного иона [Co(CN)₆]^3- равен суммарному заряду ионов внешней сферы, но противоположен ему по знаку.

Степень окисления комплексообразователя определяется по заряду комплексного иона: х –

х + 6∙(-1) = -3, откуда х = 3, таким образом, заряд комплексообразователя Со³⁺. Координационное число комплексообразователя (Со³⁺) равно суммарному числу лигандов (СN^-), окружающих комплексообразователь, т.е. кч= 6.

Ответ: [Co(CN)₆]^3-, Со³⁺, кч= 6.

2. Написать сокращенные электронные формулы атомов железа и иридия и указать расположение валентных электронов по подуровням.

Решение

Ответ:

3. Раствор содержит ионы Fe²⁺, Pd²⁺, Ni²⁺ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?

Решение

Приведенные ионы будут восстанавливаться на катоде в порядке уменьшения их стандартных электродных потенциалов:

= 0,83 В, = –0,25 В, = –0,44 В.

Ответ: ионы будут восстанавливаться в следующей последовательности: Pd²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺ (+0,83; -0,25; -0,44 В).

Уровень в

1. Используя справочные значения изменений стандартных энергий Гиббса образования веществ, определить возможность самопроизвольного протекания реакции:

OsО_4(к) +4Н_2(г) = Os_(к) + 4Н₂О_(ж) при стандартных условиях. Ответ мотивировать расчетом Δ_rG°(298K).

Дано: Уравнения химической реакции.	Решение Возможность самопроизвольного протекания реакции при 298К определяется знаком величины изменения энергии Гиббса для данной реакции:
DrGo(298 K) – ?

если Δ_rG°(298 К) < 0, то самопроизвольное протекание реакции при заданных условиях возможно;

если Δ_rG°(298 К) > 0, то при заданной температуре реакция невозможна. _.

Значение Δ_rG°(298 К) определяем по первому следствию из закона Гесса:

D_rG^o(298 K) = [D_fG^o(298 K, Os_(к)) + 4D_fG^o(298 K, H₂O_(ж))] –

– [D_fG^o(298 K, OsO_4(к)) + 4D_fG^o(298 K, Н_2(г))].

	OsО4(к)	+ 4Н2 (г)	= Os(к)	+ 4 Н2О(ж)
DfGo(298 K) кДж/моль	-302,5	0	0	4(-237,3)

Тогда:

Δ_rG°(298 К) = 4(-237,3) – (-302,5) = -646,7 кДж.

Ответ: так как Δ_rG°(298 К) < 0, то самопроизвольное протекание реакции возможно.