13.Теплоемкость

Теплоемкость материального тела равна количеству теплоты, которую нужно подвести к телу, чтобы нагреть его на 1⁰. Удельная теплоемкость – теплоемкость единицы количества вещества.

В зависимости от того, в чем выражается количество, различают удельные теплоемкости:

1.массовую,

2.объемную,

3.молярную,

Величина теплоемкости зависит от условий нагрева или охлаждения:

изобарная теплоемкость , изохорная теплоемкость.- для газов.

Уравнение Майера:

Физический смысл газовой постоянной: газовая постоянная равна работе, которую совершает 1 кг газа, при нагреве на 1⁰ в изобарном процессе.

Различают истинную и среднюю теплоемкости:

Истинная теплоемкость определяется для бесконечно малого интервала температур: .

_{Средняя теплоемкость} находится для конечного интервала температур: ;

_{Теплоемкость сложной системы равна сумме теплоемкостей компонентов.}

14. Понятие термодинамического процесса. Равновесный и неравновесный, обратимый и необратимый процессы

Термодинамический процесс - процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое.

Разновесным называется процесс, когда значения одноименных параметров во всех точках системы одинаковы в любой фиксированный момент времени. В природе равновесных процессов не существует.

Термодинамический процесс:

1

p

2

v

1-2 – график термодинамического процесса; 2-1 – обратный процесс.

Обратным называется термодинамический процесс, когда в прямом и обратном направлении система проходит через одинаковые состояния в обратной последовательности.

После возвращения системы в исходное состояние в точку 1, окружающая среда так же вернется в исходное состояние, иначе процесс необратим. Реальные процессы необратимы.

15. Основные термодинамические процессы

1. Изохорный процесс

Закон Шарля:

Р

График изохорного процесса:

V

2.Изобарный процесс

Закон Гей-Люссака:

Р

V

3. Изотермический процесс

Закон Бойля-Мариотта:

p теплоемкость

4. Адиабатный процесс – процесс идущий без теплообмена системы с окружающей средой,

(расширение газа в двигателе).

;

показатель адиабаты.

p

V

К=1,67 (для одноатомного идеального газа); К=1,4 (для 2-х атомного газа); К=1,29 (для трехатомного газа).

5.Политропный процесс

; ;_; показатель адиабаты;

Значение показателей политропны в основных термодинамических процессах:

16. Внутренняя энергия и энтальпия- калорические параметры вещества

Внутренняя энергия существует внутри тела.

-внутренняя энергия.

Составляющие внутренней энергии:

1. совокупность кинетической энергии микрочастиц.

2. потенциальная энергия взаимодействия микрочастиц.

3. энергия электронных оболочек атомов.

4. внутриядерная энергия.

Величина внутренней энергии определяется состоянием внутренней энергии – поэтому внутреннюю энергию называют функцией состояния.

Изменение внутренней энергии в термодинамическом процессе не зависит от пути процесса, зависит от исходного и конечного состояния системы. .

Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры.

;

Энтальпия представляет собой сумму внутренней энергии и потенциальной энергии, внешнего давления.

; ( удельная энтальпия).

Энтальпия есть функция состояния: .