14 окт 2013
.docxЛекция по химии.
Рис 1.
Сравним значение растоворимости. Хлорида, йодида, бромида.(при 25)
Сравнивать можно только те электролиты, которые распадаются на равное число частей.
Условие образование осадка и их растворение.
В насышенном растворе, произведение концентрации.
Меньше константы растворимости- раствор не насыщен.
Термодинамическое неустойчивое состояние-пересыщенный раствор.
Растворение осадка: рис 2.
Это пример рции, когда она сопровожд в равн сопротивл.
Пример- образование гидроксидапатит в костях. С маленьким процентом растворимости. Это основная минеральная часть костной ткани. Под действием кислоты костная ткань разрушается и переходит в апаксид. При избытке кислоты разрушается в кислоте.
В питевой воде всегда доожен присутствовать фторид ион. Идет конкурирующий процесс.
Ca5PO4F-эмаль зуба и препятствует развитию кариеса.
Избыточное действие А ионов так же нежелательно, так как костная ткань становится хрупкой.
Болезнь называется флюороз. На эмали зуба появляются белые пятна.
Гетерогенное равновесие и конкурирующие процессы.
Твердые сульфат стронция в рре сож ион бария устанавливается равновесие.
Рис 3.
Фосфат так же являются аморфным соединением в организме. Рис 4
У пожилых женщин сращение переломанных костей происходит очень медленно.
Если мы пьем очень жесткую воду, происходит отложение солей. Помогает препарат,сод ранелат стронция.(«Бивалос»)
Образование камней:
-
Мочевые камни.
Рис 5.
СаС2О4
-
Соли мочевой кислоты. Ураты на фоне закисленной мочи, поэтому щелочные минеральные води и изменение питание способствуют выведению уратов из организмов.
-
Соли холестериновых кислот.
Совмещенные протолитическое гетерогенное равновесие.
М++В-=МВ
Н++В-=НВ
Рис 6.
Комплексные(координационные) соединения.
Широкий и разнообраз класс соединение, настолько что единого определения дат невожможно.
Комплексными называется соедин, сост из комплексообразователя и координированных вокруг его молекул или ионов, называемых лигандами.
Комплексообраз и лиганды образ внутреннюю сферу. Атом металла имеет несколье=ко вакантных орбиталей.
Химическая связь между клмплексообраз ковалентная по донорно акцепторному мех-зму.
Акцептор неподел электронных пар, а лиганды-доноры неподел пар.
Число связей комплексообраз называется координационное число.
Если лиганд отдает только 1 неподел пару, то координац число равно числу лиганд. Геометрия комплексных соединение обясн направленностью.
Рис 7
Комплексные соединения
-
Катионные- [Ag(NH3)2]OH хлорид гексаакваалюминия
-
Анионные – комплексоообраз(латинский) гексациано феррат(2), дицианоаргинат натрия
-
Нейтральные- дихлор диамин платины (2), тетрахлороплатиннат(2)
-
Особый вид комплексов-кластеры.димер Al2cl6? Co2(CO)8
Важнейшим характером является устойчивость.
Константа устойчивости комплекса
Гомогенное равновесие.внутренняя сфера диссоциирует на комплексообраз и лиганды.
Прогноз устойчивости.
Теория кислот и оснований льюиса.
NH3 ONO CN
Основания льюиса:чем боьше электроотриц и меньшн радиус тем жёстче .
От кислорода переходим в азоту, значит азот мягче чем кислород.
Прочные комплексы образуются между мягкими кислотами и мягкими основаниями, жесткими кислотами и жесткими основаниями, средняя жесткость кислоты –средняя жесткость основания.
Комплексные рции могут протек а рциях обмена: с разруш комплексн иона, без разруш.
2[Ag(NH3)2]Cl+ k2s--------ag2s+2kcl+4nh3
Реакции окислительно-восстановительные.
Жесткость комплексообразователя будет прочнее.
Обмен лигандов
хлорид тетраамин
Обмен комплексообразователя.
Возможно ли протекание
K[ag(no2)2]+kcn------------2kno2+k[ag(cn)2]
Кислотно-основные свойства. Могут проявляться за счет внешней сферы.
Тетрахлороаурат-3 водорода.
Проявление за счет лигандов-ННв*О2-----------оскигемоглобин
Основное свойство гемоглобина проявляется за счет аминогруппы гемоглобина.
За счет связи с азотсодерж лигандами. Выделение углекислого газа взаим с более ксилой кислотой выделяет комплекс co2/
Процесс комплексообраз сильно влияет на величины на окислительно-восстановилельных и рибокспотенциалов В-элементов, поэтому ридокспотенциалов и гидратных комплексах отлич значительно.
Есть условия физилогических значений рН.=-0,42 Вт.
И для системы О2+4Н+4электрона-------2Н2О.
От -0,42 Вт до +0,82Вт.
Лиганды:
Полидентантные лиганды-четырехдентантные лиганды(входят в состав гена)
(например:коррин(витамин В12)) тетралиганд-хлорин(хлорофилл)
Комплексоны-называется полидентантные лианды, сопроводж элементы кислотные и основные центры и образующие прочные водорастворимые соединения с катионами Ме.