- •Часть I
- •Оглавление
- •Соединения кислорода и серы
- •Лекарственные средства группы водорода пероксида
- •Гидроперит Hydroperitum
- •Химические свойства водорода пероксида
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •1 Молекула МgO2 → 1 молекула h2o2
- •Определение стабилизатора натрия бензоата в растворе водорода пероксида
- •Хранение
- •Вода для инъекций Aqua pro injectionibus
- •Анализ воды очищенной и воды для инъекций в условиях аптек
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Галогены и их соединения со щелочными металлами Общая характеристика
- •Распространение в природе
- •Биологическое значение
- •Медицинское значение
- •Галогены
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соли галогенводородных кислот
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определене
- •Хранение
- •Применение
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Количественное определение
- •Описание и растворимость
- •Физические и химические свойства
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Распространение в природе
- •Биологическая роль
- •Соединения магния
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соединения кальция
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Распространение в природе
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Соединения алюминия
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соединения цинка
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Количественное определение
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
Описание и растворимость
Натрия гидрокарбонат – белый кристаллический порошок без запаха, растворим в воде, практически нерастворим в спирте.
Лития карбонат – белый легкий порошок, умеренно растворим в воде (в 83 частях), нерастворим в спирте. Насыщенный водный раствор лития карбоната при нагревании мутнеет.
В водных растворах карбонаты и гидрокарбонаты подвергаются гидролизу:
NaHCO3 + Н2О ↔ NaОH + Н2СО3
Реакция среды раствора слабощелочная.
Li2CO3 + H2O ↔ LiOH + LiHCO3
Реакция среды раствора сильнощелочная.
Подлинность
1. Общая реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы – реакция разложения при действии минеральных кислот. Из солей вытесняется угольная кислота, которая разлагается с выделением диоксида углерода:
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2 + H2O
Эффект реакции – выделение пузырьков газа.
2. Реакции отличия карбонат- и гидрокарбонат-ионов:
2.1. Реакция осаждения с насыщенным раствором магния сульфата. Образуется белый осадок основного карбоната магния.
Карбонаты дают эту реакцию при обычной температуре.
4Li2CO3 + 4MgSO4 + 4H2O → 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 4Li2SO4 + CO2
Гидрокарбонаты образуют осадок только при нагревании (после того, как переходят в карбонаты). К водному раствору NaHCO3 прибавляют насыщенный раствор магния сульфата; раствор остается прозрачным, т.к магния гидрокарбонат растворим в воде:
2NaHCO3 + MgSO4 → Mg(HCO3)2 + Na2SO4
(Растворим в воде)
При кипячении раствора образуется белый осадок:
t 0
4Mg(HCO3)2 → 3MgCO3•Mg(OH)2•3H2O + 5CO2
2.2. Проба с фенолфталеином. Интервал рН изменения окраски фенолфталеина 8,2-10,0.
Растворы гидрокарбонатов при добавлении фенолфталеина окрашиваются в бледно-розовый цвет или остаются бесцветными (так как имеют слабощелочную реакцию среды).
Растворы карбонатов при добавлении фенолфталеина окрашиваются в красный цвет (сильнощелочная реакция среды).
3. Специфические реакции.
3.1. Натрия гидрокарбонат – реакции на ион натрия – см. с. 24.
3.2. Лития карбонат – реакции на ион лития:
3.2.1. Соли лития окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.
3.2.2. Реакция осаждения натрия гидрофосфатом (в присутствии раствора аммиака):
3LiCl + Na2HPO4 + NH4OH → Li3PO4 + 2NaCl + NH4Cl + H2O
Образутся белый желеобразный осадок лития фосфата.
3.2.3. Реакция осаждения натрия фторидом:
LiCl + NaF → LiF + NaCl
Образуется белый осадок лития фторида.
Чистота
В ЛВ определяют предельное содержание общих примесей: хлоридов, сульфатов, железа, кальция, тяжелых металлов.
В натрия гидрокарбонате определяют:
1. Примесь солей аммония реакцией с раствором натрия гидроксида. При нагревании не должен выделяться аммиак.
2. Потерю в массе при прокаливании (должна быть не менее 36,6%).
t о
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Теоретически при прокаливании теряется 36,9% от массы NaHCO3.
Количественное определение
Ацидиметрический метод вытеснения – основан на свойстве слабой угольной кислоты вытесняться из солей при действии сильной минеральной кислоты.
Для натрия гидрокарбоната используют вариант прямого титрования, индикатор – метиловый оранжевый.
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
fэкв.(натрия гидрокарбоната) =1
Лития карбонат определяют по варианту обратного титрования, так как он трудно растворим в воде:
Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2 + H2O
Избыток
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Остаток
fэкв.(лития карбоната) = 1/2