Тест 4

Вопрос

1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.

2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел

3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду

4.sp² и sp³- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда

5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион

Код ответа Ответ

А 1s²2s²2р²

В 1s²2s¹2p³

С 1s²2s¹2p⁴

А n,1

В n, 1, m

С n, 1, m, s

А As, P, N

В P, As, N

С N, P, As

А H₂O, CH₄

В PH₃, CCl ₄

С BH₃, NH₃

А H₂⁺

В H₂^-

С H₂^2-

Тест 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно	А В С	1 2 3
2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов	А В С	Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl
3. Валентные орбитали центрального атома не находятся в состоянии sp3 - гибридизации в соединении	А В С	Н2О NH4+ CO2
4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда	А В С	NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF
5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула	А В С	B2 C2 N2

Тема: «Термодинамика химических процессов».

Вопросы для самоподготовки.

1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.

2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.

3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.

4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).

5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.

6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.

7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.

Тест 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)	А В С	ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
2. Дана термохимическая реакция: N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); ΔН0 = - 92,4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).	А В С	-92,4 46,2 -46,2
3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н2О (кр) = Н2О (ж) 2) Н2О(г) = Н2О(ж) 3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)	А В С	2) 1) 3)
4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) ΔG0 = -10кДж 2) ΔG0 = 1000кДж 3) ΔG0 = -500кДж	А В С	1) 2) 3)
5 Реакция невозможна при любых температурах, если	А В С	∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0