Einheitenvorsätze

Vorsilbe

Abkürzung

Bedeutung

yocto

y

10–24

zepto

z

10–21

atto

a

10–18

femto

f

10–15

pico

p

10–12

nano

n

10–9

mikro

µ

10–6

milli

m

10–3

zenti

c

10–2

dezi

d

10–1

deka

da

101

hekto

h

102

kilo

k

103

mega

M

106

giga

G

109

tera

T

1012

peta

P

1015

exa

E

1018

zetta

Z

1021

yotta

Y

1024

Version 2014-11-26

108

Name

Kleinbuchstabe

Großbuchstabe

Alpha

α

Α

Beta

β

Β

Gamma

γ

Γ

Delta

δ

Epsilon

ε

Ε

Zeta

ζ

Ζ

Eta

η

Η

Theta

Θ

Jota

ι

Ι

Kappa

κ

Κ

Lambda

λ

Λ

My

μ

Μ

Ny

ν

Ν

Xi

ξ

Ξ

Omikron

ο

Ο

Pi

π

Π

Rho

ρ

Ρ

Sigma

σ

Σ

Tau

τ

Τ

Ypsilon

υ

Υ

Phi

φ

Φ

Chi

χ

Χ

Psi

ψ

Ψ

Omega

ω

Ω

Version 2014-11-26

109

Abbildungsverzeichnis

Abbildung 1: Aggregatzustände und ihre Übergänge...........................................................................

5

Abbildung 2: Ein Messzylinder............................................................................................................

8

Abbildung 3: Energiediagramme........................................................................................................

12

Abbildung 4: Schema des Rutherfordversuchs..................................................................................

14

Abbildung 5: Ein Atom im Rutherfordmodell....................................................................................

15

Abbildung 6: Vorgänge beim Rutherfordversuch...............................................................................

15

Abbildung 7: Zwei Lithiumisotope....................................................................................................

17

Abbildung 8: Ein Ion..........................................................................................................................

18

Abbildung 9: Volumen-Temperatur-Diagramm..................................................................................

28

Abbildung 10: Phasendiagramme.......................................................................................................

33

Abbildung 11: Arten radioaktiver Strahlung......................................................................................

37

Abbildung 12: Turiner Grabtuch........................................................................................................

42

Abbildung 13: Kernbindungsenergie pro Nukleon als Funktion der Massenzahl.............................

44

Abbildung 14: Kontrollierte Kettenreaktion im Kernkraftwerk.........................................................

45

Abbildung 15: Kettenreaktion bei einer "Atombombe".....................................................................

45

Abbildung 16: Ionisierungsenergien...................................................................................................

47

Abbildung 17: Schalenmodell............................................................................................................

48

Abbildung 18: Drei Orbitale...............................................................................................................

50

Abbildung 19: Drei p-Orbitale...........................................................................................................

51

Abbildung 20: Elektronenkonfiguration von Selen............................................................................

52

Abbildung 21: Merkhilfe für die Reihenfolge der Orbitale................................................................

53

Abbildung 22: Natriumchloridgitter (Elementarzelle).......................................................................

62

Abbildung 23: Cäsiumchloridgitter (Elementarzelle)........................................................................

62

Abbildung 24: Cäsiumchloridgitter, gößerer Ausschnitt....................................................................

63

Abbildung 25: Zinksulfidgitter (Elementarzelle)...............................................................................

63

Abbildung 26: Calciumfluoridgitter (Elementarzelle).......................................................................

64

Abbildung 27: Aluminiumfluoridgitter (Elementarzelle)...................................................................

64

Abbildung 28: 1. Ebene bei einer dichtesten Kugelpackung..............................................................

66

Abbildung 29: 2. Ebene einer dichtesten Kugelpackung....................................................................

66

Abbildung 30: 3. Ebene bei der kubisch dichtesten Kugelpackung...................................................

66

Abbildung 31: Schichten und Würfel bei der kubisch dichtesten Kugelpackung..............................

66

Abbildung 32: Überlappende Orbitale...............................................................................................

66

Abbildung 33: Elektronenkonfiguration einiger Elemente der 2. Periode.........................................

67

Abbildung 34: Lewisformeln einiger Wasserstoff-Verbindungen von Elementen der 2. Periode......

67

Abbildung 35: Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff in verschiedenen Zuständen....................

68

Abbildung 36: Beispiele für Mehrfachbindungen..............................................................................

68

Abbildung 37: Elektronenkonfiguration von Schwefel im Grundzustand.........................................

69

Abbildung 38: Schwefel im 1. angeregten Zustand...........................................................................

69

Abbildung 39: Schwefel im 2. angeregten Zustand...........................................................................

69

Abbildung 40: Einfache Beispiele für das VSEPR-Modell................................................................

72

Abbildung 41: Tetraeder.....................................................................................................................

72

Abbildung 42: Moleküle ohne und mit freien Elektronenpaaren.......................................................

73

Abbildung 43: Lewisformel von Wasser............................................................................................

74

Abbildung 44: Lewisformel von Kohlendioxid..................................................................................

74

Abbildung 45: Dipol-Dipol-Kräfte.....................................................................................................

74

Abbildung 46: Einfluss von Wasserstoffbrücken auf die Siedetemperatur........................................

75

Abbildung 47: Wasserstoffbrücken.....................................................................................................

76

Abbildung 48: Auswirkungen eines Katalysators auf den Reaktionsverlauf.....................................

80

Abbildung 49: Galvanische Zelle.....................................................................................................

102

Abbildung 50: Galvanische Zelle mit Salzbrücke............................................................................

102

Abbildung 51: Galvanische Zelle mit Verbraucher..........................................................................

103

Version 2014-11-26

110

Tabellenverzeichnis

Tabelle 1: Aggregatzustände im Teilchenmodell..................................................................................

6

Tabelle 2: Arten von Gemischen...........................................................................................................

7

Tabelle 3: Elementarteilchen..............................................................................................................

16

Tabelle 4: Beispiel einer Messtabelle mit Proportionalitätskonstante................................................

26

Tabelle 5: Temperatur–Volumen-Messwerte einer Gasportion...........................................................

28

Tabelle 6: Zusammensetzung von Luft...............................................................................................

33

Tabelle 7: Quantenzahlen im Überblick.............................................................................................

52

Tabelle 8: Elektronenkonfigurationen in der 1. und 17. Gruppe........................................................

54

Tabelle 9: Elektronenkonfigurationen in der 4. und 12. Gruppe........................................................

55

Tabelle 10: griechische Zahlwörter.....................................................................................................

71

Tabelle 11: Einige pKsund pKb-Werte bei 25°C..............................................................................

94

Tabelle 12: Einige Indikatoren und ihre Umschlagsbereiche.............................................................

95

Tabelle 13: Standardpotentiale.........................................................................................................

105

Tabelle 14: Einheitenvorsätze...........................................................................................................

108

Tabelle 15: Griechisches Alphabet...................................................................................................

109

Tabelle 16: Periodensystem der Elemente........................................................................................

118

Version 2014-11-26

111