Способы получения тхэ(Трихлорэтан)

• методы получения 1,1,2 – трихлорэтана (Приложение Б)

1,1,2-Трихлорэтан получают хлорированием винилхлорида в жидкой фазе в присутствии 0,01-0,1% FeCl3 при 20-30 0C либо хлорированием 1,2-дихлорэтана в присутствии порофора при 80-90 0C; в последнем случае степень превращения дихлорэтана не должна превышать 40-60%.

СН2 = СНCl+Cl2 > СН2Cl-СНCl2

В процессе получения трихлорэтана происходит образование побочных продуктов:

• 1,1 - дихлорэтана - из-за присутствия в винилхлориде и хлоре незначительного количества влаги:

Н₂О + Cl₂ >HOCl + НСl

CH₂ = CHCl + HCl> CH₃ - CHCl₂

• 1,1,1,2 - тетрахлорэтана из-за присутствия в регенерированном винилхлориде винилиденхлорида и в результате частичного хлорирования трихлорэтана:

CH₂ = CCl₂ + Cl₂ > CH₂Cl - CCl₃

СH₂Сl - CHCl₂ + Cl₂ > CH₂Cl - CCl₃ + HCl

• 1,1,2,2 - тетрахлорэтана - в результате частичного хлорирования трихлорэтана:

СH₂Сl - CHCl₂ + Cl₂ > CHCl₂ - CHCl₂ + HCl

• цис- и транс - дихлорэтиленов - в результате возможных местных перегревов:

СH₂ - CHCl + Cl₂ >CHCl - CHCl + HCl

Реакция синтеза трихлорэтана ведется в избытке хлора с целью наиболее полного использования винилхлорида в производстве. Кроме этого избыток хлора способствует уменьшению образования непредельных углеводородов, таких как цис- и транс - дихлорэтилен.

Оптимальная концентрация активного хлора в трихлорэтане на выходе из реактора составляет 1,6-9,5 г/дм³.

При концентрации активного хлора в трихлорэтане менее 1,6 г/дм³, резко возрастает содержание винилхлорида, цис- и транс-дихлорэтилена.

При концентрации активного хлора в трихлорэтане более 9,5 г/дм³, возрастает содержание хлорированных углеводородов, таких как 1,1,2,2- и 1,1,1,2 - тетрахлорэтан.[5, с 1-3]

Физико-химические свойства реагентов:

Винилхлориид (хлористый винил, хлорвинил, хлорэтилен, хлорэтен, этиленхлорид) — органическое вещество; бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, имеющий формулу C2H3Cl и представляющий собой простейшее хлорпроизводное этилена. Вещество является чрезвычайно огне- и взрывоопасным, выделяя при горении токсичные вещества. Винилхлорид — сильный яд, оказывающий на человека канцерогенное, мутагенное и тератогенное действие.

Хлор -  химически активный неметалл, входит в группугалогенов, простое вещество, принормальных условиях—ядовитыйгазжелтовато-зелёногоцветатяжелее воздуха, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl2).

• методы получения 1,1,1 – трихлорэтана (Приложение А)

1,1,1-Ттрихлорэтан получают гидрохлорированием винилиденхлорида в жидкой фазе в присутствии 0,1-0,5% FeCl₃при 20-30⁰C (выход 98-99%), а также хлорированием 1,1-дихлорэтана в газовой фазе при 350-400⁰C или в присутствии силикагеля, песка, пемзы (без Fe) либо в жидкой фазе в присутствии порофора при 80-90⁰C или УФ света при 10-30⁰C.[4,c1-3]

СН2=СCl2 +HCl> CH3-CCl3

Физико-химические свойства реагентов:

Винилиденхлорид СН2=СCl2, бесцветная жидкость, tкип 31,7 °С. Применяется главным образом для получения поливинилиденхлорида и сополимеров винилиденхлорида, напр., с винилхлоридом, акрилонитрилом. 

Хлороводород, хлористый водород (HCl) — бесцветный, термически устойчивыйгаз(при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется вводе(до 500 объёмов газа на один объёмводы) с образованиемхлороводородной(соляной)кислоты.