1. Золото;

2. Железо;

3. Медь;

4. Алюминий;

5. Цинк

133. Укажите метод очистки коллоидного раствора от примесей:

1. диализ;

2. седиментация ;

3. електрофорез;

4. конденсация .

5. ультрацентрифугирование.

134. Что такое хемосорбция?

1. химическое взаимодействие адсорбента и адсорбтива;

2. накопление одного вещества внутри другого;

3. растворение одного вещества в другом;

4. накопление одного вещества на поверхности другого;

5. образование однородной смеси;

135. Мицелла золя имеет строение: {(BaSO₄)m ^. nSO₄^2- (2n –x) Na⁺}^x- xNa⁺

Какое вещество является стабилизатором?

1. Na₂SO₄;

2. BaCl₂

3. BaSO₄;

4. NaCl;

5. Ba(NO₃)₂.

136. За катионообменные свойства биологических структур ответственны в основном:

1. Карбоксильные и фосфатные группы;

2. Меркапто-группы.

3. Гидроксильные группы;

4. Метиленовая группа.

5. Аминогруппы белков.

137. Какие ионы стабилизатора определяют заряд гранулы?

1. Содержащиеся в ядре или имеющие сродство к ядру;

2. Содержащиеся в большом количестве.

3. Имеющие большой заряд;

4. Не имеющие заряда;

5. Не имеющие сродства к ядру.

138. Наименьшая растворимость (набухание) белков при:

1. рН = рН_ИЭТ ;

2. рН  рН_ИЭТ ;

3. рН  рН_ИЭТ ;

4. рН  рН_ИЭТ;

5. рН  рН_ИЭТ

139. Ионы, какого из приведенных электролитов, будут адсорбироваться на частицах AgCl:

1. CaCl₂;

2. Mg(ОН)₂;

3. NaOH;

4. Na₂S;

5. NH₄OH.

140. Какая температура является оптимальной для ферментативного катализа?

1. 37-43 ^оС;

2. 28-32 ^оС;

3. 45-50 ^оС;

4. 50-60 ^оС

5. 37-49 ⁰С.

141. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от температуры?

1. законом Аррениуса;

2. законом Генри;

3. законом действующих масс.

4. законом Гесса;

5. законом эквивалентов

142. Влияние рН на ферментативную активность обусловлено:

1. содержанием ионогенных групп в белке-ферменте;

2. содержанием неионогенных групп в белке-ферменте;

3. наличием оптимума по температуре для активности фермента;

4. содержанием гидрофобных групп в белке-ферменте;

5. содержанием неполярных групп в белке-ферменте.

143. Константа скорости химической реакции не зависит от:

1. концентрации реагирущих веществ;

2. природы растворителя;

3. температуры;

4. природы реагирующих веществ.

5. от наличия катализатора

144. Укажите, какая из приведенных схем представляет собой процесс восстановления:

1. ;

2. ;

3. 

4. S⁺² S⁺⁴;

5. 2Cl^- Cl₂.

145. Для изохорного процесса справедливо выражение:

1. V = const;

2. Р = const;

3. T = const;

4. Р = const, T = const.

5. Р = const, V = const

146. Причиной возникновения мембранного потенциала является:

1. различная проницаемость мембраны для катионов и анионов;

2. влияние полярных молекул растворителя;

3. наличие разных зарядов у катионов и анионов

4. наличие ионов разного размера.

5. одинаковая проницаемость мембраны для катионов и Антонов

147. Какая из приведенных гальванических цепей может быть использована для определения рН биологических жидкостей в лабораторно-клинических исследованиях?

1. Стекл.элрН рНхСтекл.эл.;

2. PtSn⁴⁺Sn²⁺ Fe³⁺Fe²⁺Pt;

3. FeFe²⁺ Au⁺Au;

4. PtMnO₄^–, Mn²⁺ KCl_нас.AgCl, Ag

5. Pt(H₂) H⁺ Sb₂O₃, Sb.

148. Диффузионный потенциал в клетке возникает вследствие:

1. повреждения клеточной мембраны;

2. наличие ионов разного размера внутри и снаружи;

3. возбуждения клетки;

4. различной растворимости катионов и анионов в липидных слоях мембраны.

5. различной проницаемости мембраны для катионов и анионов

149. Какой знак заряда имеет гранула в мицелле: {(СaSO₄)m ^. nSO₄^2- (2n –x) Na⁺} nNa⁺

1. отрицательный;

2. положительный;

3. не имеет заряда.

4. имеет заряд в зависимости от среды.

5. нет ответа

150. Чем образована наружная поверхность клеточных мембран?

1. гидрофильными группами фосфолипидов;

2. гидрофобными группами фосфолипидов;

3. ионами растворённых веществ;

4. молекулами белков;

5. молекулами животного крахмала-гликогена.

151. Ионы, какого из приведенных электролитов, будут адсорбироваться на частицах NiS:

1. Na₂S;

2. NaOH;

3. CaCl₂;

4. MgCl₂;

5. NH₄OH.

152. Укажите фактор, уменьшающий коагуляцию золя:

1. лиофилизация гранулы мицеллы белком;

2. уменьшение дзета- потенциала;

3. увеличение концентрации добавляемого электролита;

4. облучение золя.

5. добавлением одноименных ионов с противоионами

153. Денатурация белков – это:

1. специфическое осаждение, сопровождающееся изменением их структуры;

2. уменьшение растворимости ВМС путем замены растворитеря;

3. обратимое осаждение белков под действием растворов электролитов;

4. обратимое осаждение белков путем увеличения концентрации ВМС.

5. слияние водных оболочек нескольких частиц

154. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата описывается уравнением:

1. Михаэлиса-Ментен;

2. Вант-Гоффа;

3. Аррениуса;

4. Рауля.

5. Авогадро;

155. Механизм энергетического сопряжения в биологических системах осуществляется с помощью:

1. фосфат -иона;

2. карбонат-иона;

3. сульфат -иона;

4. хлорид-иона.

5. иодид-иона

156. Свободная энергия Гиббса характеризует:

1. изобарно-изотермический процесс;

2. изотермический процесс;

3. изохорный процесс;

4. изохорно-изотермический процесс.

5. изобарный процесс

157. Диффузионный потенциал возникает на границе:

1. раствор – раствор;

2. мембрана – раствор;

3. электрод – раствор;

4. осадок – раствор

5. нет ответа

158. Как правило, в ионселективных электродах потенциал: