- •Федеральное агентство по образованию
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •7.3. Задачи повышенной сложности
- •8. Физико-химические свойства разбавленных растворов
- •8.1. Свойства растворов неэлектролитов
- •8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •9. Свойства водных растворов электролитов
- •9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
- •9.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:
- •9.3. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов
- •9.4. Определите рН следующих растворов:
- •9.5. Гетерогенное равновесие
- •9.6. Обменные реакции в растворах электролитов
- •9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
- •9.7. Гидролиз солей
- •9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
- •Издательство
9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
01 – Mg2+ + CO= MgCO3;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S= CuS;
04 – SiO+ 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3 + OH¯ [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ = PbI2;
08 – Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;
10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;
11 – Zn2+ + H2S ZnS + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2 + 2OH¯ [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO= BaSO4;
17 – СН3СООН + ОН¯ СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO + 2H+ = H2SO3;
19 – СО+ 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ CN+ H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;
24 – 2ОН¯ + H2S 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;
27 – Sn(OH)2 + 2OH¯ [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO= Ag2CrO4;
29 – H2Se + 2OH¯ 2H2O + Se;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.
9.7. Гидролиз солей
9.7.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7) водных растворов следующих солей:
01 – нитрита цезия; |
02 – сульфида лития; |
03 – сульфита калия; |
04 – ацетата натрия; |
05 – хлората натрия NaClO3; |
06 – цианида кальция; |
07 – ацетата бария; |
08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2; |
09 – гипобромита калия KBrO; |
10 – формиата натрия HCOONa; |
11 – арсената натрия; |
12 – гидрофосфата натрия; |
13 – теллурита калия К2ТеО3; |
14 – дигидроарсената калия; |
15 – селенида натрия; |
16 – бромида аммония; |
17 – нитрата меди (II); |
18 – сульфата железа (II); |
19 – перхлората аммония NH4ClO4; |
20 – хлорида хрома (III); |
21 – сульфата цинка; |
22 – хлорида марганца (II); |
23 – нитрата висмута (III); |
24 – сульфата алюминия; |
25 – хлорида олова (II); |
26 – нитрата хрома (III); |
27 – сульфата железа (III); |
28 – хлорида ртути (II); |
29 – нитрата свинца (II); |
30 – сульфата висмута (III); |
31 – ацетата алюминия; |
32 – сульфида аммония; |
33 – цианида аммония; |
34 – сульфида алюминия; |
35 – карбоната аммония; |
36 –формиата железа (III) (HCOO)3Fe; |
37 – сульфита аммония; |
38 – фосфата аммония; |
39 – ацетата меди (II); |
40 – гидросульфида аммония; |
41 – дигидрофосфата аммония; |
42 – гидрокарбоната аммония; |
43 – гидрофосфата аммония; |
44 – ацетата марганца (II); |
45 – гидросульфита аммония; |
46 – нитрата калия; |
47 – перхлората натрия; |
48 – йодида цезия; |
49 – сульфата натрия; |
50 – бромида лития; |
51 – йодида бария; |
52 – перхлората калия; |
53 – нитрата бария; |
54 – хлорида натрия; |
55 – бромида калия; |
56 – йодида натрия; |
57 – сульфата лития; |
58 – нитрата натрия; |
59 – хлорида калия; |
60 – нитрата кальция. |