- •1. Общие методические указания
- •Рекомендуемая литература
- •2. Методические указания по изучению дисциплины
- •Названия солей по международной номенклатуре Средняя или нормальная соль
- •Кислая соль
- •Основная соль
- •Названия солей по русской номенклатуре
- •Кислая соль
- •Основная соль
- •Примечание:
- •Энергетические уровни и электронная конфигурация атома
- •Квантовые числа
- •Магнитные и энергетические состояния атома
- •Размеры атома
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Геометрические формы молекул
- •Тема 4. Химическая термодинамика и кинетика
- •4.1 Химическая термодинамика
- •4.2. Химическая кинетика
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 5. Растворы
- •5.1. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена
- •5.2. Водородный показатель
- •5.3. Растворимость и гидролиз
- •5.4. Растворы неэлектролитов и электролитов
- •Растворы неэлектролитов
- •Растворы электролитов
- •Активность и ионная сила
- •5.5. Буферные растворы
- •Задачи и упражнения
- •0,2432 Г эМе --------0,0200 г водорода.
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 7. Общие свойства металлов. Электрохимия. Коррозия металлов Электролиз
- •7.1 Основные понятия электрохимии.
- •Уравнение Нернста
- •7.2 Коррозия.
- •7.3 Электролиз
- •7.4 Химические источники тока
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 8. Агрегатные состояния вещества. Коллоидные системы Комплексные и высокомолекулярные соединения
- •8.1 Агрегатные состояния вещества
- •8.2 Коллоидные системы
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Характеристика дисперсных систем
- •Задачи и упражнения
- •Вопросы для самопроверки
- •Тема 9. Обзор свойств элементов и их соединений. Минеральные удобрения
- •Тема 10. Органические соединения.
Рекомендуемая литература
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия, М.: Интеграл-пресс. 2003. -728с.
Дополнительная литература
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк. 2003. –
743с.
3. Артеменко А.И. Органическая химия.- Высш. шк. 2003. - 605с.
4. Британ Е.А., Киселева С.А. Общая химия. Учеб. пособие.- Пермь:
ПГСА. 2001. – 131с.
5. Юнникова Л.П., Яганова Н.Н. Физическая и коллоидная химия:
Опорный конспект, вопросы и задания к семинарам и варианты
домашних заданий: Учебное пособие. – Пермь. ПГСА. 2004. -102с.
6. Юнникова Л.П., Яганова Н.Н. Органическая химия. Опорный конспект и
варианты домашних заданий: Учеб. пособие. – Пермь: ПГСА, 2004. –
104с.
7. Хомченко Г.П. Пособие по химии.- М.: Новая волна. 1997. -447с.
8. Загорскиий В.В. Лекции по общей и неорганической химии (для
студентов биологического факультета). Интернет. 2005.-
http: // www. chemnet.ru/ rus/ teaching / general / welcome. html
2. Методические указания по изучению дисциплины
Тема 1. Основные классы неорганических соединений.
Методические советы (Л.1, с. 29-34)
При изучении этой темы надо особое внимание уделить классификации соединений по их основным признакам. Необходимо твердо знать определения каждого класса неорганических соединений, их классификацию, способы получения, свойства и применение.
Теоретические аспекты
Все вещества по химическому составу можно разделить на простые и сложные.
Простые вещества состоят из атомов одного элемента. По химическим свойствам подразделяются на металлы (Na, Ca, Fe, Cu и др.), неметаллы (S, N2, Cl2, O2, P и др.) и амфотерные элементы (Be, B, As, Sb, Al, Sn и др.), обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов.
Сложные вещества, состоящие из атомов разных элементов, подразделяются на четыре класса: оксиды, основания, кислоты, соли.
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
Кислота – это соединение, состоящее из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.
Основание – это соединение, состоящее из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп.
Соли - сложные вещества, молекулы которых состоят из ионов металла (или основного остатка) и кислотного остатка.
Амфотерные оксиды и гидроксиды – сложные вещества, обладающие двойными свойствами: основными и кислотными. Взаимодействуют с кислотами и щелочами.
Номенклатура неорганических соединений ( Таблица 1.1).
Оксиды Na2O – оксид натрия Cu2O – оксид меди (1) CaO – оксид кальция CuO – оксид меди (2) |
Основания NaOH – гидроксид натрия Fe(OH)2 – гидроксид железа (2) Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)3 – гидроксид железа (3) |
Кислоты +6 +5 H2SO4 – серная кислота HNO3 – азотная кислота +4 +3 H2SO3 – сернистая кислота HNO2 – азотистая кислота -2 H2S – сероводородная кислота -1 HCl –хлороводородная (соляная) кислота |