Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »

Дать характеристику, исходя из положения в периодической системе, следующих элементов s, p, d семейств:

Варианты заданий

№ вар-та	Элементы семейств	№ вар-та	Элементы семейств
1	Литий, кремний, кобальт.	14	Рубидий, бром, медь.
2	Берилий, бром, марганец.	15	Стронций, германий, цинк.
3	Барий, мышьяк, марганец.	16	Барий, кремний, платина
4	Стронций, селен, хром.	17	Магний, висмут, хром.
5	Калий, фосфор, вольфрам.	18	Натрий, сурьма, вольфрам.
6	Магний, иод, молибден.	19	Цезий, теллур, марганец.
7	Кальций, висмут, никель.	20	Стронций, селен, ванадий
8	Натрий, сурьма, титан.	21	Берилий, хлор, ниобий.
9	Барий, теллур, марганец.	22	Калий, мышьяк, серебро.
10	Цезий, хлор, ниобий.	23	Калий, фосфор, кобальт
11	Кальций, сурьма, хром.	24	Литий, свинец, молибден.
12	Калий, олово, платина.	25	Барий, теллур, золото.
13	Натрий, свинец, молибден.

Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.

Изучив тему, вы должны:

• понимать природу и знать характерные свойства ковалентной, ионной и металлической связей;

• знать основные типы молекулярных орбиталей;

• механизмы возникновения ковалентных связей;

• особенности ковалентной связей (кратность, насыщаемость, направленность, полярность);

• иметь представление о влиянии, которое оказывает гибридизация атомных орбиталей на пространственную структуру молекул и ионов;

• знать особенности ионной и металлической связи;

• объяснять строение комплексных ионов, составлять формулы комплексных соединений, писать реакции с участием комплексных соединений.

Пример образования химической связи в соединении

Рассмотрим образование химической связи в молекуле ВН₃

В⁺³Н^-₃ – атом бора является центральным атомом.

ц.а.

В - нормальное состояние В^* возбужденное состояние

							
	2p					2p

2s 2s

Валентность (число химических связей) равна 3. В гибридизации участвуют одна 2s- и две 2р- орбитали. Образуются три гибридные орбитали:

Рис. 10. Схемаsp²-гибридизации

Так как число периферийных атомов равно трем, то все атомы связаны  (сигма) связью, а следовательно тип гибридизации-sp², валентный угол связей равен 120⁰, формула молекулы – плоский треугольник.

Вид гибридизации легко определить по структурной формуле вещества.

Например:

					
						3d
		3p

3s

Центральный атом – S (В = 6), с.о.= +6, значит, электроны располагаются по одному на шести орбиталях: 3s, 3p, 3d. У серы – три переферийных атома, 3 -связи, значит, 2 электрона d-орбитали и 1 электрон р-орбитали в гибридизации не участвуют. Отсюда – гибридизация серы -sp², угол связи 120⁰, молекула треугольная.