- •Первый закон термодинамики
- •2. Второй и третий законы термодинамики
- •3. Термодинамические потенциалы
- •4. Химическое равновесие
- •5. Гетерогенное равновесие в однокомпонентных системах
- •6. Растворы
- •7. Электрохимия
- •8. Химическая кинетика
- •Термодинамические величины для некоторых веществ
- •Органические соединения
- •Криоскопические /к/ и эбуллиоскопические /е/ константы
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
4. Химическое равновесие
Что такое химическое равновесие? Определите этот термин, исходя из термодинамических представлений и исходя о скоростях химических реакций в системе.
Что такое смещение химического равновесия?
Какая разница между истинным равновесием и “замороженным” состоянием? Как доказать истинность равновесия?
В чем заключается разница между и? Как связаны эти величины? В каких случаях?
Напишите уравнения для для реакций:
а) //
б) //
в) //
Найти соотношения между ,, .
Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
Как изменяется химическое равновесие в системе при повышении температуры. Покажите это на основе принципа Ле-Шателье и уравнения Вант-Гоффа.
Как зависит константа равновесия от температуры?
Какой параметр процесса определяет смещение равновесия в системе с химической реакцией.
Как рассчитать иреакции по табличным термодинамическим данным? Что вы можете сказать о точности полученных значений?
Если в трубку, содержащую смесь ипри температуре около 1000℃, подавать поток , то в выходящем газе содержатся пары . Если при тех же условиях в трубку подавать пары , то в выходящих газах обнаруживается . Таким образом реакция проходит при одной и той же температуре, либо слева направо, либо справа налево. Объясните это явление. Что можно сказать о реакции?
При повышении температуры давление водяного пара над возрастает. Экзотермическим или эндотермическим процессом является дегидратация.
4.12. Зависимость константы равновесия от температуры можно выразить уравнением. Таким образом, зависимостьот1/Т представляет прямую линию, как показано на рисунке. Чем отличаются реакции, характеристики которых представлены прямыми 1 и 2?
В какую сторону сместится равновесие в системе при добавлении в систему инертного газа при? При?
В какую сторону сместится равновесие в системе , если ввести туда некоторое количество?
Как влияет повышение температуры и давления на равновесие в следующих системах:
а)
б)
в)
как установить истинность равновесия в этих системах?
Предложите экспериментальные методы определения констант равновесия в системах:
а)
б)
в)
В сосуде смешали 3 л. и 2 л.при давлении 1 атм. Какое давление установится в сосуде после протекания реакции и установлении начальной температуры?
В системе протекает реакция . Если смешать по 2 моляA и B, то к моменту равновесия прореактирует 0,5 моля A. Найдите константу равновесия.
При некоторой температуре в смеси 1 моля и 1 моляв 1 литре после протекания реакции содержится 1,6 моля. Рассчитайте состав смеси, образующейся при этой температуре, если смешаны (2 моляи 3 моля) 2 моля, 2 моля, 2 моляHI ?
Рассчитайте равновесные концентрации в системе , если смешаны по 3 моляA, B и C.
Как рассчитать давление пара над при 100℃? Как изменится равновесие, если при
P = const повысить температуру? Повысить давление при ?
Рассчитайте давление над при 1000℃.