- •Метод валентных связей
- •1927 Г. – Гейтлер и Лондон Квантово-механический расчет молекулы водорода
- •Механизмы образования связи
- •Механизм образования ковалентной связи.
- •Донорно-акцепторный и дативный механизмы.
- •Экзаменационный билет № 12
- •Энтропия
- •Закон Вант-Гоффа:
- •Экзаменационный билет № 13
- •Периодический закон д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).
- •Периодическое изменение свойств
- •Экзаменационный билет № 14
- •Химическая связь
- •Виды ковалентной связи
- •Экзаменационный билет № 15
Оглавление:
Билет №11
Билет №12
Билет №13
Билет №14
Билет №15.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Примеры окислителей и восстановителей.
Метод валентных связей (МВС). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Ответ:
ОВР
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, которые идут с изменением с.о. атомов. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Степень окисления (с.о.) – заряд, который приписывается атому, считая его ионом
Окислитель (Ox) – принимает электроны.
Восстановитель (Red) – отдает электроны
Ox1
+ Red2
Red1
+Ox2
Ox1 + ne– → Red1
Cu2+ + 2e– → Cu0
CuSO4
+ Zn →
ZnSO4
+ Cu
Red2 – ne– → Ox2
Zn0 – 2e– → Zn2+
Метод валентных связей
1927 Г. – Гейтлер и Лондон Квантово-механический расчет молекулы водорода
|
Внешние (валентные) электроны Спины электронов антипараллельны r – длина связи, min E Максимальное перекрывание атомных орбиталей Валентность = число неспаренных электронов
|
Механизмы образования связи
Обменный А• + •BА:В
|
Донорно-акцепторный А:+ВА:В BF3 + F– [BF4]– :NH3 + H+ [NH4]+
|
Механизм образования ковалентной связи.
МВС позволяет различать три механизма образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный, дативный.
Обменный механизм. К нему относят те случаи образования химической связи, когда каждый из двух связываемых атомов выделяет для обобществления по одному электрону, как бы обмениваясь ими. Для связывания ядер двух атомов нужно, чтобы электроны находились в пространстве между ядрами. Эта область в молекуле называется областью связывания (область наиболее вероятного пребывания электронной пары в молекуле). Чтобы произошел обмен не спаренными электронами у атомов необходимо перекрывание атомных орбиталей. В этом и заключается действие обменного механизма образования ковалентной химической связи. Атомные орбитали могут перекрываться только в том случае, если они обладают одинаковыми свойствами симметрии относительно межъядерной оси .
|
Донорно-акцепторный и дативный механизмы.
Донорно-акцепторный механизм связан с передачей неподеленной пары электронов от одного атома на вакантную атомную орбиталь другого атома. Например, образование иона [BF4]-:
Вакантная р-АО в атоме бора в молекуле BF3 акцептирует пару электронов от фторид-иона (донор). В образовавшемся анионе четыре ковалентные связи В-F равноценны по длине и энергии. В исходной молекуле все три связи В-F образовались по обменному механизму.
Атомы, внешняя оболочка которых состоит только из s- или р-электронов, могут быть либо донорами, либо акцепторами неподеленной пары электронов. Атомы, у которых валентные электроны находятся и на d-АО, могут одновременно выступать и в роли доноров, и в роли акцепторов. Чтобы различить эти два механизма ввели понятия дативного механизма образования связи.
Экзаменационный билет № 12
Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса.
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.
Ответ:
Второй закон термодинамики
В изолированной системе самопроизвольный процесс возможен лишь при увеличении энтропии.
-
S > 0 – самопроизвольный процесс
S = 0 – равновесие
S < 0 – несамопроизвольный процесс