Основные свойства химических оксидов

1.Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания: Na2O + H2O → 2NaOH. 2.Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли Na2O + SO3 → Na2SO4. 3.Реагируют с кислотами, образуя соль и воду: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O. 4.Реагируют с амфотерными оксидами: Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Химические свойства кислотных оксидов

В случае, если в составе оксидов вторым элементом будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно это от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Они растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду. 1.Взаимодействуют с водой, образуя кислоту: SO3 + H2O → H2SO4. Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.). 2.Реагируют с основанными оксидами с образованием соли: CO2 + CaO → CaCO3 3.Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

 

Химические свойства амфотерных оксидов

В данном составе амфотерного оксида есть элемент, который обладает амфотерными свойствами.Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. 1.Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O. 2.Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду: ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H₂SO₄– серная кислота, Са(ОН)₂– гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO₂. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO₂не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr₂O₃– очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr₂O₃используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Благодаря нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Получение оксидов:

1. Окисление металлов:

2Mg+O2=2MgO

2.Обжиг сульфидов: 2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2,3. Разложение гидроксидов:tCu(OH)2 =CuO + H2O4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:tBaCO3 =BaO + CO2 [ZnOH]2=2ZnO + CO2 + H2 O