химия
.pdf
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. |
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
Анионы бес- |
|
Анионы кислород- |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
кислородных |
|
содержащих кислот |
|
|
|||||||
Вид анионов |
|
|
|
|
|
кислот |
|
|
(SO^ . NOJ . PO^flP - ) |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
(СУ, Вг", |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
У, S2" и др. |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
(кроме F") |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2НгО - 4е= |
|
|
|
|
Анодный про- |
|
|
|
А"' - пё = А |
|
= 02+4КГ(рН<7); |
|
Ме° - пё = Меп+ |
|||||||||
цесс |
|
|
|
|
|
|
40Н" - 4е= |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= 02 +2Н2 0 (рН>7) |
|
|||
Описание про- |
|
|
Окисляются |
|
Окисляются только |
|
|||||||||||
|
|
|
Окисляется |
||||||||||||||
цесса |
|
|
только анионы |
|
молекулы воды (рН<7) |
только металли- |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
бескислород- |
|
или ОН" ионы (рН>7). |
Т |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
ческий анод |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
ных кислот |
|
Анионы кислород- |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
содержащих |
Н |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислот не окисляются |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Примеры |
|
я задач |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
решениА |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Уровень |
|
|
|
|
||
1. Указать, какие группы катионов металлов можно восста- |
|||||||||||||||||
новить до металла |
|
|
о |
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
электролиза из водных растворов: |
||||||||||||||
|
+ |
, Ва |
2+ |
, Ni |
2+ |
, |
|
2+ |
|
|
|
|
|
|
|
||
а) Rb |
|
|
|
методоCu ; |
|
|
|
|
|
|
|||||||
б) Ag+, Ва2+, Zn2+, Al3+; |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|||
в) Ni2+, Ag+, Hg2+, Pt2+; |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
r) Mg2+, Ti2+, Cr3+, Sb3+? |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
о |
|
|
|
|
Р е ш е н и е |
|
|
|
|||||||
|
п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Веряду напряжений металлов стандартные электродные потен- |
|||||||||||||||||
циалы металлов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
180
превышают электродный потенциал выделения водорода из водного раствора (-1,4В), следовательно, методом электролиза из водных растворов можно восстановить до металла катионы
Ni2+; Ag+-, Hg2+; Pt2"1".
Ответ: в) Ni2+; Ag' - Hg2+; Pt2+.
2. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) CI ~ SO2~; S 2~; РО3~ .
б)С1"-,Вг"; S2 " , r . |
|
|
|
|
|
|
Н |
У |
||
в) SiO Г , СО2" , NO J; СЮ ~ . |
|
Б |
Т |
|||||||
г) РО |
; SO з" ; NO 3, СГ ? |
|
|
и |
|
|
||||
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р е ш е н е |
|
|
|
||||
При |
электролизе водных |
|
растворо |
|
|
|
||||
|
|
|
йв могут окисляться только |
|||||||
анионы бескислородных |
|
|
|
. Следовательно, из предложенных |
||||||
|
|
2 |
кислот |
|
водных растворов можно |
|||||
групп анионов методом электролиза из |
||||||||||
|
т |
- |
|
|
|
|
|
|||
окислить анионы С,1 ; Br |
; S |
2 |
, I . |
|
|
|
||||
Ответ: б) С Г , Br ", S |
|
, F . |
|
|
|
|
|
3. Указать, восстановление каких групп катионов металлов |
|||
3+ |
водног2+ 3+ |
2+ |
|
при электролизе водныхирастворов сопровождается выделением |
|||
водорода из |
|
зо раствора: |
|
а) к+ ; Mg2+; Mn54-, Bi3+. |
|||
е |
|
; Cr -, Fe . |
|
б) Al ', Zn |
|||
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
Р |
|
|
|
в) Sr п, Cu -, Pt , Pd . r) Cd2+, Ni2+; Sn2+- Pb2+?
Р е ш е н и е
Из предложенных металлов стандартные электродные потенциалы Cd((p°' Cd / Cd=-0,40В), Ni (ф°Ni / Ni=-0,25В),J'
181
Sn (ф° 2t |
=-0,14B) и Pb (ф° 2+ |
=-0,13В), |
||
Sn /Sn |
' |
' |
V Y P b 2 / P b |
' |
находятся в интервале стандартных электродных потенциалов
при которых катионы металлов восстанавливаются одновременно с молекулами воды. Таким образом, при электролизе водных раство-
ров восстановление Cd2+, Ni Sn2+, Pb2+ сопровождается выделени- |
||||||||
ем водорода из водного раствора: |
|
|
|
|
|
|
У |
|
|
|
|
|
|
Т |
|||
|
Cd2+ + 2ё = Cd°, Ni2++ 2ё = Ni |
|
||||||
|
Н |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Sn2++2e = Sn°; Pb2++ 2ё = Pb°; |
|
|
|||||
|
2Н20 + 2ё = Н2 |
|
|
Б |
|
|
||
|
+ +20Н". |
|
|
|
||||
Ответ: г) Cd2 |
', Ni2+, Sn2+, Pb2+. |
|
|
й |
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
||||
|
Уровень |
В |
|
|
|
|
||
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|
|
|
|
1. Составить схемы электролиза и написать уравнения элек-
тродных процессов водных растворов солей (анод инертный): |
|||
|
|
катод Дано: |
|
а) хлорида меди (II),иб) гидроксида натрия. Какие продукты вы- |
|||
|
п |
зе и аноде? |
|
деляются на |
|||
е |
|
|
|
Р |
|
|
а) СиС12, |
|
|
|
б) NaOH. |
Анод инертный
1.Схема электролиза-?
2.Продукты электролиза-?
182
Р е ш е н и е
а) CuCI2 = Cu2+ + 2СГ.
Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1:
|
|
К(-); |
|
|
|
|
А(+) инертный; |
|
|
|||
|
|
Си2+ + 2ё = Си ; |
|
|
2СГ - 2ё = С12; |
|
У |
|||||
|
|
Н 2 0; |
|
|
|
|
Н20. |
|
|
|||
На катоде выделяется Си, на аноде выделяется С12. |
|
|||||||||||
б) NaOH = Na+ + ОН"; |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
К(-); |
|
|
|
|
А(+) инертный; |
Т |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
Na+ ; |
|
|
|
|
40Н" - 4ё = 02 + |
|
20. |
|||
|
|
2Н20+2ё = Н2+20Н", |
|
|
2Н |
|
||||||
|
|
|
|
Б |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется 02 . |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
|
2. Составить схемы электролиза написать уравнения элек- |
||||||||||||
тродных процессов водног |
|
|
а соли сульфата никеля (П), |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
продукты |
|
если: а) анод инертный, б) анод никелевый. Какие |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
раствор |
|
|
|
|
||
выделяются на катоде и |
аноде |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
? |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Дано:т |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
NiS04 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
п |
|
а) анод инертный |
|
|
|
|
|||||
|
|
б) анод никелевый |
|
|
|
|
||||||
е |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
1. Схема электролиза-? |
|
|
|
|||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
2. Продукты электролиза-? |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
Р е ш е н и е |
|
|
|
||||
а) анод - инертный |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
NiS04 |
= Ni2+ + sol" • |
|
|
|
183
Схему электролиза составляем в соответствии с табл. 11.1:
|
|
К(-); |
|
|
|
|
|
|
А(+) инертный; |
|
||||||
|
|
Ni2+ + 2ё = Ni; |
|
|
|
SOf; |
|
|
|
|
||||||
|
|
2Н20+2ё=Н2+20Н~; |
|
2Н20-4ё=02+4НГ. |
|
|||||||||||
На катоде выделяется Ni и Н2 , на аноде выделяется 02 . |
|
|||||||||||||||
б) анод - |
никелевый: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
|||||
|
|
|
|
|
|
NiS04 |
= Ni2+ |
+ so42-; |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
Н |
У |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
К(-); |
|
|
|
|
|
|
|
Б |
2+ |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A(+)(Ni); |
|
|
|
|||
|
|
|
Ni2+ + 2ё = Ni; |
|
|
|
S0*",H20; |
|
|
|
||||||
|
|
|
2Н20+2ё = Н2+20Н"; |
Ni - 2ё = Ni . |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
|
||
На катоде выделяется Ni и Н2 , на анодейрастворяется Ni. |
||||||||||||||||
3. При электролизе растворов а) нитрата кальция, б) нитра- |
||||||||||||||||
та серебра |
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|||
на аноде выделяется 560 мл газа (н.у.). Составить |
||||||||||||||||
схему электролиза и |
написат |
ь уравнения электродных процес- |
||||||||||||||
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
сов. Определить какое вещество и в каком количестве выдели- |
||||||||||||||||
лось на катоде? Анод инертный. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
п |
|
Дано: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
е |
о |
Электролиты: |
|
|
|
|
|
|
||||||||
а) Ca(N03)2 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Р |
|
|
|
б) AgN0 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V0(B ) анод = 560 см3 Анод инертный
Схема электролиза-?
В 2
V
184
Ре ш е н и е
a)Ca(N03)2 = Са2+ + 2 N 0 " .
Схема электролиза:
|
|
К(-); |
|
|
|
|
|
А(+) инертный; |
|
|
|||||
|
|
Са2+: |
|
|
|
|
|
|
NO3-; |
|
|
|
|
||
|
|
2Н20+2ё=Н2+20Н'; |
|
2Н20-4ё=02 |
+4Н+. |
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Н |
У |
||
На катоде выделяется Н2, на аноде выделяется 0 |
2 |
|
|||||||||||||
По закону эквивалентов: Пэк(В0(анод) = пЭк (В2)(катод) |
|||||||||||||||
В соответствии со схемой электролиза: |
Б |
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||
пэк (02)(анод) = пэ к (Н2)(катод) |
|
|
й |
|
|
|
|
||||||||
или |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
V |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
V |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
V M 3 K ( 0 ) |
V M 3 K ( H ) |
|
|
|
|
|
||||
откуда |
|
|
|
|
и |
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5600 |
|
|
|
|
||
|
|
( 2) |
|
|
Vт |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
о |
У М Э К ( 0 ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
п3 |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
УМ э к ( Н )з= 11200 см3/моль, УМэк(0) = 5600 см3/моль. |
||||||||||||||
е |
|
|
|
|
|
|
водорода, |
|
|
|
|
||||
На катоде выделилось 1120 см |
|
|
|
|
|||||||||||
Р |
|
|
|
+ NO3 . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
б) AgN0 = Ag |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Схема электролиза: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
К(-); |
|
|
|
|
|
А(+) инертный; |
|
|||
|
|
|
|
|
Ag+ + ё = Ag; |
|
|
|
N O J . |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Н20; |
|
|
|
|
|
2Н20-4ё=02+4Н+. |
185
На катоде выделяется Ag, на аноде выделяется 02 .
По закону эквивалентов: п Э к (Ag)(KaTOfl) = пЭк(02)(анод)5
и л и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
m A g |
|
_ |
V 0 ( O 2 ) |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
M3 K (Ag) |
V,М э к |
( 0 ) |
|
У |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
откуда |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т |
|
|
|
|
M „ , ( A g ) - V M ( 0 ) |
|
Н |
|
||||||||||
|
|
|
1 0 8 . 5 6 0 |
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Б |
|
|
|
|
|
108 |
|
|
|
|
|
|
|
|
й |
|
|
||
где Мэ к (Ag) = - - - |
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
||||
= 108г / моль . |
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
|
|
|
|
||
На катоде выделилось 10,8 г серебра. |
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
т |
|
|
Задачи |
|
|
|
|||||
|
|
|
каки |
|
Уровень |
А |
|
|
|
|||||||
|
|
з |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
11.1. Указать, |
|
е группы катионов металлов можно восстано- |
||||||||||||||
вить до металла методом электролиза из водных растворов: |
||||||||||||||||
а) Li-, Mn2+; Sb3+; Ti2+. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
п |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б) Cr3+; Fe2+; Ni2+, Sn2+. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
е |
|
|
|
|
3+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
о2+ 3+ |
, Al |
, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
в) Rb |
, Zn ; Bi |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
r) K+, Co2+, Hg2+, Ag+? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
11.2. Указать, какие |
группы |
анионов |
можно окислить методом |
|||||||||||||
электролиза из водных растворов: |
|
|
|
|
||||||||||||
Ра) C r , S 0 ^ , S 2 " , P 0 3 4 ~ . |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
б) Г , С Г , Br", |
s2~. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
в) SiO J", СО 2~ , N 0 з, СЮ Г. r)po3-,so2',No:,cr?
186
11.3.Указать, восстановление, каких групп катионов металлов при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора: а) Ti2+; Са2+; Fe2+, Pd2+.
б) Pb2+, Sn2+, Cu2+, Pd2+. B)Hg2+,Ba2+,Mg2+, Ni2+.
r)Mn2+, Co2+, Ni2+, Cd2+?
11.4.Указать, какие группы катионов металлов можно восстановить до металла У
методом электролиза из водных растворов: а) Na+; Mn2+, Sb3+; Bi3+. ТН?,Hg ,Aur)K ,Ca
11.5. Указать, |
какие |
группы анионов можно окислить методом |
||||||||||||
электролиза из водных растворов: |
|
|
Б |
|||||||||||
а) B r ~ ; N O " ; Г , S O 2 " . |
|
|
||||||||||||
б) NO з , СЮ~, SO J" , SiO з~ . |
|
й |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
B ) S 2 " , C r , B r " , I " . |
|
|
|
и |
|
|||||||||
г) РО 4 ; I _ ; СО 2~ , SO2~ ? р |
|
|
||||||||||||
11.6. Указать, |
восстановление, |
каких групп катионов металлов |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
т |
|
|
|
|||
при электролизе водных растворов сопровождается выделением |
||||||||||||||
водорода из водного раствора: |
|
|
|
|||||||||||
|
3+ |
|
3+ |
|
|
2+ и2+ |
|
|
|
|||||
а) А1 |
; Ti |
|
|
; Ni *, Pb . |
|
|
|
|
||||||
б) Sn |
2+ |
; Со |
2+ |
з2+ |
2+ |
. |
|
|
|
|||||
|
|
|
; Ni |
, Mn |
|
|
|
|
|
|||||
в) Au3+, Pd2+; Ba2+, Na+. |
|
|
|
|
||||||||||
r) Zn |
2+ |
|
о2+ 2+ |
+ |
? |
|
|
|
|
|||||
|
; Ni |
|
; Cu |
, Ag |
|
|
|
|
||||||
11.7. Указать,п |
какие группы катионов металлов можно восстано- |
|||||||||||||
вить до металла методом электролиза из водных растворов: |
||||||||||||||
е |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
а) К+ |
, Al3+, Zn2+; Bi3+. |
|
|
|
|
|
|
|||||||
б) Cr3+-, Ni2+; Sb3+, Pt2+: |
|
|
|
|
||||||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
в) Cu2+, Ag+; Cs+, Ti2+, |
|
|
|
|
|
|
r) Mn2+, Zn2+; Cr3+, Fe2+?
187
11.8. Указать, какие группы анионов можно окислить методом электролиза из водных растворов:
а) I", S2 "; СГ', Вг~ .
б) S 2 - ; |
|
|
|
; SO2^', SiO J". |
|
|
|
|
|
||||||||
в) РО 4 ; NO з; СЮ ~, SO . |
|
|
|
|
У |
||||||||||||
г) NO3 ; F ~ СО2 , С Г ? |
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||
11.9. Указать, |
восстановление, |
каких групп катионов |
металлов |
||||||||||||||
при электролизе |
водных |
растворов сопровождается выделением |
|||||||||||||||
водорода из водного раствора: |
|
|
Н |
|
|||||||||||||
а) Mg2+; Ва2+, Sr2+, Pd2+. |
|
|
|
в металловБ |
Т |
||||||||||||
б) Ni2+; Au3+, Hg2+-, Ti2+. |
|
|
|
|
|
||||||||||||
в) Pb2+; Cr3+, Fe2+; Cd2+. |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
r) Cu2+, Pt2+, Au3+; Pd2+? |
|
|
|
|
|
||||||||||||
11.10. Указать, |
какие группы |
|
|
можно восста- |
|||||||||||||
б) Cd2+,Co2+;Ni2+ |
; Au3+. |
|
катионо |
|
|
||||||||||||
новить до металла методом электролиза из водных растворов: |
|||||||||||||||||
а) Ва2 '; Al3+, Cr3+; Fe2+. |
|
о |
|
й |
|
|
|||||||||||
в) Ag+, |
|
Na+; Cr3+, |
Pt+. |
|
|
|
|
|
|
||||||||
электролиза из водных растворов: |
|
|
|
|
|||||||||||||
г) Li+, Ag+, Cs+, Ti2+? |
|
|
|
р |
|
|
|
||||||||||
11.11. Указать, |
каки |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
е группы анионов можно окислить методом |
||||||||||||||||
а) СГ; S 2~ , SiO2~ , NO 3 . |
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
2 |
|
|
|
о3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
п |
з3 |
|
; |
|
|
|
|
|
|
|
|||||
б) S 0 |
2 |
|
|
; |
S 0 3 " . |
|
|
|
|
|
|||||||
|
- ; C 1 0 ; , P 0 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
е |
|
|
|
, ВЮ . |
|
|
|
|
|
||||||||
в) S |
|
; J"; РО |
|
|
|
|
|
|
|||||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
г) S |
2 , Вг ~ , С Г ; Г ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
11.12. Указать, |
восстановление, |
каких групп катионов |
металлов |
при электролизе водных растворов сопровождается выделением
водорода из водного раствора: а) Na+, Ni2+; Sn2+, Pb2+ ,
б) Co2'; Ni2+; Mn2+; Zn2+, в) Hg2+; Cr3+, Co2+; Cd2+. r) Sb3+, Cu2+; Ag+, K+?
188
11.13. Указать, какие группы катионов металлов можно восста-
новить до металла методом электролиза из водных растворов: а) Sr2'; Са2 ', Na+; Ni2+.
б) Ва2+, Cd2+; Sn2f; Pb2+. в) Pd2+; I Ig2+; Pt2+, Cd2+. r) Sn2+, Mg2+; Al3+, Co2+?
11.14. Указать, какие группы анионов можно окислить методом
электролиза из водных растворов: |
|
|
|
|
У |
||
а) Br ~, SO , S2 *, РО3~ . |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
||
б) СО2 ; N 0 з; РО ; NO ~ . |
|
|
Н |
|
|||
в) S032";C0 з" ; N 0 ~; СЮ ~ , |
|
|
|
||||
|
|
Б |
Т |
||||
г) F~; С1~; Br"; I" ? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
11.15. Указать, восстановление, |
каких групп катионов металлов |
||||||
|
|
|
|
й |
|
|
|
при электролизе водных растворов сопровождается выделением |
|||||||
водорода из водного раствора: |
|
|
|
|
|
|
|
а) Са2+; Ва2+, Сг3+; Мп2+. |
|
р |
|
|
|
|
|
б) Cd2 ' ; А13+,- Ti2+; Са2+. |
о |
и |
|
|
|
||
в) Ag+; Bi3+, Hg2+, Pd2+, |
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|||
г) Mn2+; Fe2+, Cd2+; Pb2+? |
|
|
|
|
|
|
|
11.16. Указать, какие группы катионов металлов можно восста- |
|||||||
|
|
|
|
|
|
и |
|
новить до металла методом электролиза из водных растворов: |
|||||||
2+ |
|
3, |
|
з |
|||
а) Sr |
; AI |
|
, Ti |
\ |
Co |
. |
|
|
|
о |
|
|
|||
б) Cd2+; Со2+, Ni2+, Sn2+. |
|||||||
в) Pd2+; Pt2+; Bi3+; Li+, |
|||||||
|
п |
|
|
|
|
||
r) Ti2+; Zn2+, Sr2+; Ca2+? |
|||||||
Р |
|
|
|
|
|
|
Уровень В |
11.17.еСоставить схемы электролиза и написать уравнения электрод-
ных процессов водных растворов (анод инертный): а) КОН, б) Cu(N03)2. 11.18. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водного раствора Cd(N03)2, если а) анод инертный, б)
анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?
11.19. При электролизе раствора MgCl2 на аноде выделилось 560 Мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения
189