химия

Дано:

У

п,с12н22ои = 0,1 моль

Н

шр.ра= ЮООг

Т

Э"г°

= 0,52кг-К/моль

Б

= 1,86 кг-К/моль

t1кип р-ра - ?

й

^зам р-ра " ?

и

Р е ш е н

е

о

т

Klin

t-кип р-ра

—р

,

100 С + A t

з

t-зам р-ра

—

0 С - A t

,

3aM

о

п

AиtKHn

Эу

Ст(СиН22Ои),

A t3a ~

Кj.

'С (

С\ Н 0\\).

е

M

2

т

2

22

Р

) - моляльность сахарозы в растворе, моль/кг.

С т (СпН12Ои

Ст ( С^2 Н2 2Оп )

п г

н о

-1000

m Н,0

где пс12н12ои

~ количество растворенной сахарозы, моль.

Cm(CnH22Ou)-

0,1 1000

0.M000

1000- 0,1 -Mc

1000-0.1-342 =0,10 моль/кг,

г д е М

= 342 г/моль;

У

Т

A tKHn = 0,52 0,10 = 0,052°C;

Н

Б

W p a = Ю0°С + 0,052°C = 100,052°C;

й

A t3aM= 1,86 0,10 = 0,186°C;

и

taaw р-ра = 0°C - 0,186°C = -0,186°C.

Ответ: tKHnp.pa= 100,052°C;

р

2. В 100 г воды содержится 2,3г неэлектролита. Раствор обла-

и

дает при 25°С осмотическимодавлением, равным 618,5кПа. Оп-

з

ределить молярную массутвещества. Плотность раствора при-

нять равной 1 г/см3.

е

о

Дано:

шв = 2,3 г

п

Р

t = 25°С

тНг0 = 100 г

я = 618,5 кПа

Рр-ра = 1 Г/СМ3

Св - молярная концентрация вещества, моль/л.;

У

Vp-pa = ГПр-ра/Рр.ра = (шВ + Ш H Q

)/рр.ра;

Т

г _

т в

Н

м в

-Vp _pa

mR

й

где Шв - масса растворенного вещества, г

Мв - молярная масса растворенного вещества,Бг/моль.

я =

р

• R • Т;

5

и

М в • Vиp pa

100 + 2,3

,

p p

ш

1 0 2

3 с м

=

о

-

= 0.Ю2 л;

V - a = — ^

1

в

з

Рр-рат

о

2,3-8,314-298

, ,

п

m B - R - T

М

= —i

= —

=

90,06 г/моль.

7i-Vp_pa

618,5-0,102

Ответ3. Определить давление насыщенного пара над 5%-ным рас-

Р

: молярная масса растворенного вещества равна 90,06 г/моль.

Р - ?

У

Р е ш е н и е

2Н

т

Давление насыщенного пара над раствором электролитаТравно:

й

Н

0

•

м

2

Бн 0

Р = Рп

и

Ш С а С 1 2

+ П Н 2 0

. т С а С 1

2

+

т Н , 0

р

I

1—

M C a C L 2

М Н г о

моль2

n

2

где Пд2о

т

,

- количество воды,

и

CaCL " количество СаС1 , моль,

з

i - изотонический коэффициент,

п

а =

-

—

/ = ос (А:-1)+1,

обще

о

к

- 1

Р

fRe а - кажущаяся степень диссоциации СаС12;

к -

е количество ионов, образующихся при полной диссо-

шС а С ( 2 =5г;

МСаС1г = 111 г/моль;

ШН2О = 95 Г;

M H Z 0 = 18 г/моль;

95

У

р _ о 70

18

=3,75 кПа.

Т

о-,

5

95

2,7

+ —

Н

111

18

Б

Ответ; давление насыщенного пара над раствором равно 3,75 кПа.

й

Задачи

Уровень

А

6.1. Как влияет на температурукипения и температуру замерзания

о

повышение концентрации растворенного нелетучего неэлектролита?

т

а) повышает температуру кипения и понижает температуру за-

мерзания;

и

б) понижает температуру кипения и повышает температуру за-

мерзания;

з

дол

в) обе температуры повышаются;

г) обе температуры понижаются.

п

6.2. Чему пропорционально осмотическое давление раствора?

а) молярной

е растворенного вещества;

б) молярной концентрации растворенного вещества;

Р

в) массовой доле растворенного вещества;

г)емоляльности растворенного вещества.

а) криоскопическая постоянная растворителя;

У

б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

в) универсальная газовая постоянная;

Т

г) давление пара чистого растворителя.

его равна 0,85. Ответ подтвердить расчетом.

а) 0,7;

6)1,7;

в) 2,7;

г) 3,7.

Б

6.7. Чему

пропорционально понижение давленияНнасыщенного

пара растворителя над раствором?

й

6.8. Что является коэффициентом пропорциональности в форму-

ле для вычисления понижени

р

температуры замерзания раствора?

а) криоскопическая

я растворителя;

о

раствора бромида алюминия, если кажущаяся степень диссоциации

о

его равна 0,7. Ответ подтвердить расчетом.

а) 0,1;

п

в) 2,1;

г) 3,1.

6)1,1;

6.10.

у пропорционально

понижение температуры замерза-

Чем

ния раствора нелетучего неэлектролита?

Ра) молярной доле растворенного вещества;

ент в растворе равен 1,8. Ответ подтвердить расчетом.

У

а) 0,6;

6)0,7;

в) 0,8;

г) 0,9.

6.13. Чему пропорционально повышение температуры кипения

раствора нелетучего неэлектролита?

а) молярной доле растворенного вещества;

б) молярной концентрации растворенного вещества;

в) массовой доле растворенного вещества;

Т

Б

г) моляльности растворенного вещества.

6.14. Что входит в качестве постоянной величиныНв формулу для

й

вычисления понижения давления насыщенного пара растворителя

над раствором?

а) криоскопическая постоянная растворителя;

р

б) эбуллиоскопическая постоянная растворителя;

о

в) универсальная газовая постоянная;и

г) давление пара чистог

растворителя.

Отве

значение кажущейся

степени диссо-

6.15. Указать правильно

циации раствора

нитрат

а бария, если его изотонический коэффици-

з

т подтвердить расчетом.

ент в растворе равен 2,9:

а) 0,65;

6)0,75;

в) 0,85;

г) 0,95.

фициент в

растворе равен 3,7. Ответ подтвердите расчетом.

6.16. Указать правильное значение кажущейся степени диссо-

п

циации раствора ортофосфата лития, если его изотонический коэф-

а) 0,6;

6)0,7;

в) 0,8;

г) 0,9.

е

Уровень В

Р6.17. Вычислить температуры

кипения и замерзания раствора,

содержащего 0,03 моль сахарозы (С^ИггОц) в 800 г раствора.

Э"г °= 0,52 EllJS;

K?'° = 1,86!EJ£.

моль

моль

содержащего 0,05 моль глюкозы (СбНпОб) в 400 г. раствора.

=0,52J £ JS;

К"2

Т

° = 1,86 - Л . У

Н

МОЛЬ

моль

Б

6.21. В 5 кг воды содержится 2,5 г неэлектролита. Раствор обла-

ром хлорида никеля (II) при 305К, есл давление насыщенного пара

над водой при этой температуре

й

о 4,75 кПа. Кажущаяся степень

диссоциации хлорида никеля равна 0,8.

и

6.23. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора,

равн

содержащего 0,01 моль глюкозы (СбН^Об) в 800 г. раствора.

о

т

К"

2

°

= 1,86 -

KI

lJ

(

.

= 0 , 5 2 ;

моль

моль

и

6.24. В 500 гзводы содержится 2 г неэлектролита. Раствор обла-

дает при 0°С осмотическим давлением 510 кПа. Определить моляр-

о

3

.

ную массу неэлектролита. Плотность раствора равна 1,0 г/см

6.25. Определить давление насыщенного пара над 1%-м раство-

содержащего 0,05 моль глюкозы (C6Hi20

6) в 700 г раствора.

= 0 , 5 2 f [ J £ ;

К"

2° = 1,86 к г К .

моль

моль

мые гидроксиды, минеральные кислоты (H2C03, H2S, HCN,

HN02,

Т

H2Si03 , H3BO3, HCIO, H3As03) и почти все органические кислоты

Н

(СН3СООН, НСООН). В растворах слабых электролитов Уустанав-

ливается следующее равновесие:

Б

Н2С03 <=> Н+

3

2

+ HCCV -

1 ступень;

НСО з <=> Н* + С0

й

" - 2 ступень,

р

тогда: первое равновесие (диссоциация по первой ступени) характе-

о

ризуется первой константой диссоциации:и

т

4 1 5 . 1 0 ,

к

и

И [ Н С О Л =

N(H2CO,)

[ Н Г С С Д

з

о

а второе - ( диссоциация по второй ступени ) - второй константой

Диссоциации:

п

е

2(Н2С03)

[ Н С 0 3 1

Р

2

Суммарной реакции диссоциации: Н2С03 <=> 2Hf + СО3

от-

учает суммарная константа равновесия:

_ [Н + ] 2 [НС0 3

2 ~]

(н2со3)~

[Н^СО