- •Вопросы, на которые нельзя не ответить!
- •5. Связь угловых и линейных величин.
- •6. Законы Ньютона.
- •7. Силы в механике (вид, к чему приложена, куда направлена, чему равна). Сюда относятся силы упругости, сила трения, сила тяжести, вес.
- •8. Закон всемирного тяготения.
- •9. Деформация. Упругая деформация. Закон Гука.
- •10. Момент силы.
- •11. Момент импульса.
- •12. Основное уравнение динамики вращательного движения.
- •13. Момент инерции и его физический смысл. Теорема Штейнера.
- •14. Закон сохранения импульса.
- •19. Уравнение Бернулли.
- •20. Характеристики колебаний.
- •21. Гармонические колебания.
- •22. Маятники и периоды их колебаний.
- •23. Волны. Отличие продольных и поперечных волн.
- •24. Силы инерции.
- •25. Основные положения мкт.
- •26. Идеальный газ. Основное уравнение мкт идеального газа.
- •27. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
- •28. Газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля).
- •29. Внутренняя энергия идеального газа и термодинамической системы в общем случае.
- •30. Способы изменения внутренней энергии.
- •31. Первое начало термодинамики и его недостатки.
- •32. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона.
- •33. Второе начало термодинамики.
- •34. Принцип работы теплового двигателя. Кпд.
- •35. Теорема Карно.
- •36. Энтропия и ее физический смысл.
- •37. Средняя длина свободного пробега молекулы газа.
- •38. Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •39. Отличие реальных газов от идеального.
- •40. Единицы измерения изученных физических величин.
27. Уравнение Клапейрона-Менделеева.
Уравнение состояния идеального газа(уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
,
где
—давление,
—молярный объём,
—универсальная газовая постоянная
—абсолютная температура,К.
28. Газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля).
Закон Бойля-Мариотта– закон, согласно которому объем газа при постоянной температуре обратно пропорционален давлению. Это означает, что по мере возрастания давления объем газа уменьшается.
где — давление газа;— объём газа. (Газ рассматривается, как идеальный).
Закон Гей-Люссака— закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении.
где — объём газа,— температура.
Закон Шарляиливторой закон Гей-Люссака— один из основных газовых законов, описывающий соотношение давления и температуры для идеального газа.
где:
P — давление газа,
T — температура газа (в градусах Кельвина),
k — константа.
29. Внутренняя энергия идеального газа и термодинамической системы в общем случае.
Внутренняя энергия идеального газа представляет собой только кинетическую энергию движения его молекул.
,где- количествостепеней свободы,-универсальная газовая постоянная. Для 1-атомного газа i = 3, для 2-атомного газа i = 5, для 3-атомного и многоатомного газов i = 6.
30. Способы изменения внутренней энергии.
Внутреннюю энергию тела можно увеличить, совершая над телом работу. Если же работу совершает само тело, то его внутренняя энергия уменьшается.
Внутреннюю энергию тел можно изменить путем теплопередачи. Процесс изменения внутренней энергии без совершения работы над телом или самим телом называется теплопередачей.
Внутреннюю энергию тела можно изменить двумя способами: совершая механическую работу или теплопередачей. Теплопередача в свою очередь может осуществляться тремя способами: 1) теплопроводностью; 2) конвекцией; 3) излучением.
31. Первое начало термодинамики и его недостатки.
Первое начало термодинамики— один из трёх основных законов термодинамики, представляет собой закон сохранения энергии для термодинамических систем. Согласно первому началу термодинамики, термодинамическая система может совершать работу только за счёт своей внутренней энергии или каких-либо внешних источников энергии. Первое начало термодинамики часто формулируют как невозможность существования вечного двигателя первого рода, который совершал бы работу, не черпая энергию из какого-либо источника.
Первое начало термодинамики:
при изобарном процессе
при изохорном процессе ()
при изотермическом процессе
32. Адиабатный процесс. Уравнение Пуассона.
Адиабатный процесс— процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Из первого начала термодинамики следует, что работа газа при адиабатном процессе совершается за счет его внутренней энергии:
Адиабата Пуассона
Дляидеальных газов, чью теплоёмкость можно считать постоянной, в случаеквазистатического процессаадиабата имеет простейший вид и определяется уравнением:
где — егообъём, —показатель адиабаты,и —теплоёмкостигаза соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.