- •1.Предмет физики. Что такое физика, материя, опыт, законы, гипотеза.
- •2.Связь физики с другими науками.
- •3.Механика и ее структура (механическое движение, квант, классической релятивистской механики).
- •4.Модели механики (материальная точка, абсолютно твердые упругие и неупругие тела)
- •5.Кинематическое уравнения движения материальной точки (тело отсчета, система координат, уравнение движения).
- •6.Скорость (средняя. Ее модуль, мгновенная скорость и ее модуль). Путь, траектория, вектор перемещения, длинна пути.
- •7. Ускорение и его составляющее (среднее, мгновенное, нормальное, тангинцеальное, полное ускорение при криволинейном движении)
- •9.Угловое ускорение (направление его, связь, между линейной и угловой величиной псевдо векторы)
- •10.Первый закон Ньютона.
- •21. Графическое представление энергии
- •25. Момент силы относительно точки и оси.
- •26. Кинетическая энергия вращения, уравнение динамики вращательного движения.
- •27. Гироскоп
- •28. Момент импульса и закон его сохранения.
- •31. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. Невесомость.
- •33. Связь между потенциалом поля тяготения и его напряженностью. Космические скорости.
- •34. Силы инерции. Закон Ньютона для неинерциальных систем отсчета. Проявление сил инерции.
- •35. Давление жидкости. Закон Паскаля, Архимеда. Несжимаемая жидкость. Гидростатическое давление.
- •37. Ур-е Бернулли. Вывод ур-я Бернулли.
- •38. Некоторые применения ур-я Бернулли. Монометры и скорость истечения жидкости через малое отверстие в стенке сосуда.
- •39. Вязкость жидкости. Сила внутреннего трения. Ламинарное и турбулентное течение. Число Рейнольдса.
- •40. Преобразования Галилея. Правило сложения скоростей в классической механике.
- •41.Постулаты специальной теории относительности, постулаты Эйнштейна и преобразования Лоренца.
- •42.Следствие из преобразования Лоренца. Относительное одновременное и длительность событий в разных системах отсчета.
- •43.Длинна тела в разных системах отсчета и релятивистский закон сложения скоростей.
- •44.Интервал между событиями. Доказательство инвариантности, преобразования координат.
- •45.Основной закон релятивисткой динамики (релятивистский импульс, и закон его сохранения)
- •45.Энергия в релятивисткой динамике, полная энергия релятивисткой частицы, энергия покоя, закон сохранения энергии связь между энергией и импульсом.
- •48.Закон Бойля-Мариотта, закон Авогадро, количество вещества и закон Дальтона.
- •49.Закон Гей-Люссака.
- •50.Уравнение Менделеева-Клаперона
- •51.Основное уравнение мкт. Средняя квадратичная скорость молекул, средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа.
- •52.Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям.
- •53. Барометрическая формула. Постоянная Больцмана.
- •54.Опыты подтверждающие мкт. Средняя длина свободного пробега, эффективный диаметр, брауновское движение Опыт Штерна.
- •55.Явление переноса. Теплопроводность (Закон Фурье) диффузиии (Фика) внутреннее трение (Ньютона).
- •56.Внутренняя энергия. Число степеней свободы.
- •60. Теплоемкость, удельная и молярная теплоемкость Ср и Сv, уравнение Майера.
- •61.Изопроцессы, физический смысл газовой постоянной.
- •62.Изохорный и изотермический процесс. Адиабатический. Уравнение Пуассона, адиабата и работа газа в адиабатном процессе.
- •63.Обратимые и необратимые процессы прямой и обратный цикл. Термический кпд для круговых процессов.
- •64.Энтропия. Неравенство Клаудиусса. Изменение энтропии.
- •65.Термодинамическая вероятность составляющей и формула Больцмана.
- •66.Второе начало термодинамики 2 формулировки по (Кельвину и Клаудису). Статистическое толкование.
- •67.Тепловой двигатель, принцип работы и принцип карно.
- •68.Холодильные машины.
- •69.Цикл. Карно. Работа за цикл и термический кпд цикла Карно.
- •70.Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия. Критерии различных агрегатных состояний вещества.
- •73.Внутренняя энергия реального газа.
- •74 Жидкости и их описание. Молекулярное внутреннее давление и поверхностная энергия.
- •77. Капиллярные явления. Избыточное давление.
- •79.Кристаллографический признак кристаллов. Типы кристаллических согласно физических принципов.
- •80Дефекты кристаллов.
- •81.Испарение, сублимация, плавление и кристаллы.
- •82.Диограмма состояния (тройная точка)
- •83.Свободные и гармонические колебания. Уравнение гармонических колебаний.
- •84.Период гармонических колебаний, метод вращающегося вектора амплитуды.
- •85.Механическое гармоническое колебание. Смещение колебательной точки, скорость, ускорение, энергия кинетическая и энергия потенциальная и их графики.
- •86. Механические и гармонические колебания. Смещение колеблющейся точки.
- •93. Вынуждение механические колебания.
- •94. Продольные и поперечные волны, длина волны, график поперечной волны, распространяющейся со скоростью V вдоль оси х, волновой фронт, волновая поверхность.
64.Энтропия. Неравенство Клаудиусса. Изменение энтропии.
Энтропия – приведённое кол-во теплоты, сообщаемое телу в любом обрати мом процесс = 0. бQ/T = 0 подинтегр. выраж. полный дифференциал некоторой ф-ции, кото рая определяется только состоянием системы и не зависит от пути каким система пришла в это сост. Ф-ция сост. дифференциала, которая являетсябQ/T – называется энтропией.Неравен ство Клаузиса. Если система освершает равновесный переход из сост. 1 в 2 S12 = S2 – S1 = ∫бQ/T = ∫(dU + бA)/T = m/M Cv∫dT/T + m/MR∫dV/V = dU = m/M CvT;
бA = m/M RT dV/V = m/M(Cv ln T2/T1 +R ln V2/V1);
Изменение энтропии S идеального газа при переходе его из состояния 1 в 2 не зависит от вида процесса, а зависит от параметров начального и конечного состояния.Изоэнтропийный процесс – это процесс, протекающий, при постоянной энтропии. Это адиабатный обратимый процесс, для него бQ = 0 ; бS = 0
65.Термодинамическая вероятность составляющей и формула Больцмана.
Термодинамическая веро ятность состояния. Это число способов, кото рым может быть реализовано данное состояние макро скопической системы, или число микросостоян., осуществляющих данное сост. W>1 – всегда. Энтропия и термодинамическая вероятность в сос тоянии замкнутой системы могут либо возрастать, в случае необратимых процессов, либо оставаться постоянными в случае обратимых процессов. Т.к. все реальные процессы – необратимы, то все про цессы в замкнутой системе ведут к увеличению её энтропии. Связь энтропии и термодинамической ве роятности S=k ln W Энтропия определ. логар. числа микросостояний; котор. может быть реализована данное макросостояние.Статическое толкование энтропии Энтропия является мерой неупорядоч. с-мы. Чем больше число микросостояний реализуют данное,макросостояние тем больше S. В сост. равновесия (наиболее вероятн.сост. системы) число микросост. max и S.II начало термодинами ки. Первое начало термодинамики выражается законами сохранения и превращения энергии и не позволяет установить направление направление термодинамических процессов.
66.Второе начало термодинамики 2 формулировки по (Кельвину и Клаудису). Статистическое толкование.
II начало термо динамики определят направлении протекания тер модинамических проц., указывая какие проц. в при роде возможны, какие нет. Формулировка по Кель вину: невозможен круговой процесс, единственный результат которого является превращение теплоты, полученное от нагревателя в эквивалент его рабо ты. Формулировка по Клаузису: Невозможен кру говой процесс, единственным результатом которо го является передача теплоты полученная от менее нагретого тела к более. Второе начало термоди намики может быть сформулировано как закон возрастания S, т.е. любой необратимый процесс замкнутой системы происходит так, что энтропия системы при этом возрастает. Статическое толко вание второго начала термодинамики. Второе начало являясь статистическим законом описывает закономерное хаотическое движение большого числа частиц, составляющих замкнутой системы, поэтому возрастает S означает переход системы из менее вероятной в более вероятное состояние.