- •1.5 Установка прямого нагрева
- •1.6 Материалы применяемые в печестроении.
- •1.7 Тепловой расчет печи сопротивления.
- •1.8. Электрический расчет печного сопротивления
- •1.9. Измерение температуры в печах.
- •Тема №2
- •Индукционные печи.
- •Индукционный поверхностный и сквозной нагрев металлов.
- •Диэлектрический нагрев.
- •Тема №3 Дуговые электрические печи
- •Классификация дуговых электропечей.
- •Электрооборудование дуговых сталеплавительних печей.
- •Автоматическое регулирование мощности дуговой электропечи.
- •Электромагнитное перемешивание металлов дсп.
- •3.5.Электические характеристики дсп.
- •Тема № 4 Электрическая сварка
- •4.1.Общие сведения
- •4.2.Сварочные установки постоянного тока.
- •4.3.Сварочный аппарат переменного тока
- •4.4.Сварочные выпрямители.
- •4.5.Осциллографы
- •4.6.Электрические контактные сварки.
- •4.7.Конденсаторная сварка.
- •4.8.Аппаратура управления сварочными машинами.
- •Тема №5 Электроэрозионная обработка металла.
- •5.1. Общие сведения.
- •5.2.Электроискровая обработка.
- •5.3.Электроимпульсная обработка.
- •5.4.Анодно-механическая обработка.
- •5.5.Электоро-контактная обработка.
- •Тема №7 . Применение электролиза в машиностроении.
- •7.1. Общие сведения.
- •7.2. Гальваника и её применение в машиностроении.
- •7.3. Гальваностегия.
- •7.4. Анодирование.
Тема №7 . Применение электролиза в машиностроении.
7.1. Общие сведения.
Проводниками электрического тока являются как металлы, обладающие электрической проницаемостью, так и водные растворы солей, кислот и оснований, обладающие малой проводимостью, их относят к проводникам второго рода. Растворы солей, кислот называют электролитами.
NaCl↔Na+Cl (1)
Химии известно, что растворы солей, кислот обладают свойством электролитической диссоциации, т.е. свойством распада на положительные и отрицательные ионы, т. Е. катионы и анионы. Например: формула (1).
CuSO4↔+
Ионы являются зараженными частицами, они при упорядоченном движении в электролите образуют ионный ток. Если к электродам ванны с электролитом подключить постоянное напряжение, то во внешней цепи возникает электрический ток, образованный движением .
Электролиз представляет собой раствор молекул на ионы и их восстановление при прохождение через электролит электрического тока.
mэ=α·J·τ
α- электролитический эквивалент вещества.
J- величина тока ,в А.
r- время прохождения тока, в с.
Масса вещества, выделяющегося на катоде определяется законом Фарадея.
Электролиз широко используется в промышленности для получения чистых металлов из растворов, при этом полученные металлы совершенно не содержат примесей.
Путем электролиза получают чистую медь, из черновой полученной путем плавки, сама черновая медь в этом случае используется в качестве растворимого анода.
Электролиз цикла позволяет получить чистый Zn из растворов его солей.
Кроме получения чистых металлов электролиз широко используется в гальванотехнике для электролитической обработки материалов и нанесения металла покрытий на поверхность изделия.
7.2. Гальваника и её применение в машиностроении.
Процесс нанесения металлопокрытий на поверхность изделий методом электролиза называют гальванотехникой .
Гальванотехника подразделяется на:
- гальваностегия;
- гальванопластика;
- анодирование;
Гальваностегия- это процесс электрохимического нанесения металлов на металлические изделия с целью повышения их механической прочности, коррозионной стойкости или повышение декоративных качеств.
Гальванопластика-процесс электрохимического нанесения металлов на шаблоны с целью изготовления топографических линий, штампов различных изделий и т.д. При нанесении металлов на шаблоны из гипса, дерева и т.д. их предварительно покрывают графитом или бронзовым порошком для придания микропроводности.
Анодирование (электрохимическим оксид) называют процесс получения окисших антикоррозийных пленок, на поверхности металлических изделий путем их анодной обработки в кислой среде.
7.3. Гальваностегия.
При гальваностегии изделия погружают в ванну, и процесс ведут растворимыми анодами, а в отдельных случаях (хромирование) с нерастворимыми. Основной частью электролита являются соли осаждающие металлы. Для повышения электропроводности добавляют кислоты или щелочи. Изделие подвешивают на катодные шины, с анодными шинами соединяют пластины металла, которым необходимо покрыть изделие (Zn, Cd, Cu и т.д.). При прохождении тока через электролит осуществляется перенос металла с анода на катод. При хромировании применяют нерастворимый анод, а электролитом является оксид хрома CrO3. При никелировании электролитом являются сернокислый никель NiSO4.
Ванны выполняют из листов стали, и внутри изолируют резиной.
При гальванопокрытии используется постоянное напряжением 3÷12 В, а токи могут достигать J=1000÷15000 А.
Подог8рев электролита осуществляется горячей водой (паром) пропускаемой через змеевик (или «рубашку» ванны) уложенный на дне ванны. Плотность тока в зависимости от режима покрытия достигает i=5А/см2. Покрытия должны удовлетворять следующим требованиям:
Иметь мелкокристаллическую структуру осажденного металла.
Равномерно распределяться по всей поверхности изделия.
Иметь плотное (без пор) строение.
Прочно связываться с основным металлом.
Это достигается:
Соблюдением режима покрытия по току.
Перемешиванием электролита.
Соблюдением допустимой плотности тока.
Чистотой поверхности изделия, что в свою очередь достигается:
- удалением грязи, окислов, жира, промывкой в растворителях.
- Травлением в растворах H2SO4, HCl.
- Промывкой в проточной горячей воде.
Хромирование и шлифование.
Применяются не только как защитная или декоративная, но и для повышения износостойкости пресс-форм металлов и различного инструмента. Износостойкость при этом повышается до 10 раз.