- •Міністерство Освіти України
- •Змістовий модуль 3. Методи виявлення та ідентифікації іонів.
- •Теми лабораторних робіт
- •Таблиця 2 Аналітичні класифікації іонів
- •Таблиця 3 Кислотно-основна класифікація катіонів
- •I група катіонів.
- •Таблиця 4
- •II група катіонів.
- •Таблиця 5
- •III група катіонів.
- •Таблиця 7
- •Таблиця 8
- •IV група катіонів.
- •Таблиця 9
- •V група катіонів.
- •Таблиця 11
- •VI група катіонів
- •Таблиця 13
- •Таблиця 14
- •Таблиця 15
- •Алгоритм загальної характеристики аніонів
- •I Таблиця 16група аніонів Загальні реакції аніонів I групи
- •Таблиця 17
- •II група аніонів Таблиця 18
- •Таблиця 19
- •III група аніонів
- •Таблиця 20
- •Таблиця 21
- •Таблиця 22
- •Таблиця 23
- •Кислотно-основна схема розділення суміші катіонів I – III груп.
- •Кислотно-основна схема розділення суміші катіонів IV – VI груп.
- •Д Таблиця 24одатки Додаток 1: «Органічні реагенти»
- •Список рекомендованої літератури
- •Кислотно-основна схема аналізу суміші аніонів іі групи…………………... 22
IV група катіонів.
Al3+ – p-елемент, Cr3+, Zn2+ – d-елементи.
Al3+, Zn2+ – іони безбарвні, Cr3+ – сіро-фіолетовий, солі забарвлені.
Аналіз за допомогою забарвлення полум'я не характерний.
Утворюють нерозчинні осади (CO32-, PO43-, OH-), основні солі розчинні.
Cr (III, VI) бере участь в ОВР. Al3+, Zn2+ мають постійний ступінь окислювання; в ОВР участь не беруть.
Al3+, Zn2+,Cr3+ є комплексоутворювачами.
Гідролізу піддаються, гідроліз по катіону (рН<7).
Г
Таблиця 9
руповий реагент – NaOH, H2O2 .
Загальні реакції катіонів
№ |
Реагент |
Al3+ |
Cr3+ |
Zn2+ |
1. |
NaOH |
Al(OH)3 білий аморфний; р. в надлишку NaOH, р. в к. ДР = 310-34 |
Cr(OH)3 зелений аморфний р. в надлишку NaOH, р. в к. ДР = 610-31 |
Zn(OH)2 білий аморфний р. в надлишку NaOH, р. в надлишкуNH4OH, р. в к. ДР = 110-17 |
2. |
NH4OH |
Al(OH)3 білий; р. в к. та л. |
Cr(OH)3 зелений; р. в к. та л. |
Zn(OH)2 білий; р. в надлишку NH4OH, р. в к. |
3. |
Надлишок NaOH, H2O2 |
Na[Al(OH)4(H2O)2] безбарвний р-н |
Na2CrO4, жовтий р-н |
Na2[Zn(OH)4] – безбарвний р-н |
4. |
(NH4)2S, NH4OH |
Al(OH)3 білий, аморфний |
Cr(OH)3 зелений, аморфний |
ZnS білий, аморфний |
Таблиця
10
Окремі реакції виявлення катіонів IV групи
Катіон |
Реагент |
Умови протікання реакції |
Аналітичний ефект |
Іони, що заважають |
Al3+ |
Co(NO3)2
Алізарин
8-оксихінолін (Ox) |
прожарювання Краплинна, NH3 CH3COONa, CH3COOH. |
Co(AlO2)2 синій («тенаровая синь») , яскраво-червона пляма; «алюмінієвий лак» Al(Ox)3, жовто-зелений кристалічний |
Cr3+, Fe3+, Mn2+ Kat d-ел. |
Cr3+ |
NaOH H2O2 або Br2 (NH4)2S2O8
KMnO4 або NaBiO3 |
NaOH, t0 С H2SO4, AgNO3, t0
НNО3 |
Cr(OH)3 зелений; р. в к. та л. Na2CrO4; жовтий р-н H2Cr2O7 жовтогарячий р-н (+H2O2, H2SO4) Н2CrO6 (органічна фаза синього кольору) H2Cr2O7 жовтогарячий р-н |
|
Zn2+ |
K4[Fe(CN)6]
Дитизон
Na2S, H2S NH4[Hg(CNS)4]
NH4[Hg(CNS)4] |
pH7
CCl4, pH=10
HCl CuSO4
CoSO4 |
K2Zn3[Fe(CN)6]2, білий кристалічний екстракт червоного кольору
ZnS білий; р. в к. Zn[Hg(CNS)4] + Cu[Hg(CNS)4], фіолетовий Zn[Hg(CNS)4] + Co[Hg(CNS)4], блакитний |
Kat d-ел.
Kat d-ел.
Kat d-ел. Сo2+ Fe2+
Сd2+ |
V група катіонів.
Fe2+, Fe3+, Mn2+– d-елементи. Mg2+– s2-елемент .
Іони Fe2+ – блідо-зелений, Fe3+ – жовто-рудий, Mn2+– безбарвний.
Аналіз за допомогою забарвлення полум'я не характерний.
Утворять нерозчинні осади (PO43-, S2-, OH-)
В окислювально-відновних реакціях беруть участь Mn2+, Fe2+, Fe3+.
Є комплексоутворювачами.
Гідролізу піддаються, гідроліз по катіону рН<7.
Груповий реагент – NH4OH, H2O2.
Таблиця 11
Загальні реакції катіонів
№ |
Реагент |
Fe2+ |
Fe3+ |
Mn2+ |
Mg2+ |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
5 |
|
NaOH |
Fe(OH)2 зелений (на повітрі) Fe(OH)3 червоно-бурий |
Fe(OH)3 бурий ДР = 610-38 |
Mn(OH)2 білий, ДР = 110-56 (на повітрі) MnO(OH)2 бурий, ДР = 210-13 |
Mg(ОH)2 білий кристалічний ДР = 610-10 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
NH4OH |
Fe(OH)2 блідо-зелений, н.р. в надлиш. NH4OH ДР = 710-16 |
Fe(OH)3 червоно-бур., н.р. в надлиш. NH4OH |
MnО(OH)2 бурий, окислювання на повітрі. |
Mg(ОH)2 білий крист., н.р. в надлиш. NH4OH |
|
NH4OH, H2O2 |
Fe2О3 чорний |
Fe(OH)3 червоно-бурий |
MnО(OH)2 бурий |
Mg(ОH)2 білий крист. |
|
(NH4)2S |
FeS чорний, р. в к. |
Fe2S3 чорний |
MnS тілесний; р. в к. |
Mg(ОH)2 білий крист. |
Таблиця 12
О
Катіон |
Реагент |
Умови протікання реакції |
Продукт реакції і його властивості
|
Іони, що заважають |
Fe2+ |
K3[Fe(CN)6] (червона кров.сіль) Диметилгліоксим 2,2-Фенантро-лин |
NH4OH H2SO4 |
KFe[Fe(CN)6] синій, «турнбулева синь» карміново-червоний
темно-червоний р-н |
Fe3+
Ni2+
Fe3+ |
Fe3+ |
K4[Fe(CN)6] (жовта кров.сіль) NH4SCN
Сульфосаліцилова кислота |
HCl
NH4OH
|
KFe[Fe(CN)6] синій, «берлінська лазур» [Fe(SCN)3]; криваво-червоний р-н
жовтий або червоно-фіолетовий р-н |
Fe2+
Hg2+, PO43-, NO2-, F- |
Mn2+ |
PbO2 NaBiO3 (NH4)2S2O8
(NH4)2S |
HNO3, t0С HNO3 H2SO4, AgNO3, t0С pH7 |
HMnO4; червоно-фіолетовий р-н. HMnO4; червоно-фіолетовий р-н. HMnO4; червоно-фіолетовий р-н.
MnS тілесний, р.к. |
Kat d-ел. |
Mg2+ |
Na2HPO4
Магнезон-I 8-Оксихінолін (Ox) |
NH4OH, NH4Cl мікрокрист. pH=9(NH4OH+NH4Cl) |
MgNH4PO4 білий, р.к.
синій жовто-зелений |
Kat d-ел.
Kat d-ел. |