Основные понятия химии и простейшие стехиометрические расчеты

1. Азот был собран в сосуд емкостью 2 л методом вытеснения воды и находится в нем при температуре 25^оС и давлении 99,8 кПа. Определите массу азота в сосуде, если давление паров воды составляет 3,17 кПа.

2. В баллоне на 56 л содержится 4 моль СН₄ и 6 моль СО. Каково общее давление смеси газов при 20 ⁰С?

3. 1 г металла соединяется с определенной массой хлора, занимающей объем 336 мл при 37 ⁰С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

4. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Какова простейшая формула соединения?

5. Какой максимальный объем SO₂ (нормальные условия) можно получить при окислении сульфата свинца в соответствии с уравнением реакции

2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂,

если израсходовано 150 л кислорода (нормальные условия)?

6. Какая максимальная масса железа может быть получена из 55 г Fe₂O₃ и 20 литров водорода (нормальные условия), если реакция протекает в соответствии с уравнением Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O ?

7. Сколько литров углекислого газа, приведенного к нормальным условиям, может получиться при термическом разложении 1,4 моль MgCO₃?

8. В закрытом сосуде объемом 7,6 л смешаны 5,6 л азота (начальное давление 96,9 кПа) и 2 л углекислого газа (начальное давление 101,3 кПа). Рассчитав парциальные давления газов, определите общее давление газовой смеси.

9. Какой объем воздуха (21% О₂) необходим для полного сжигания 700 л H₂S?

10. Какой максимальный объем аммиака при нормальных условиях можно получить из 2 моль хлорида аммония?

11. С 170 г кристаллогидрата ацетата калия прореагировало без остатка 1моль HCl. Какова формула кристаллогидрата?

12. Сколько граммов хлорида кальция можно получить из 2 моль оксида кальция?

13. Углеводород содержит 17,36% водорода. Какова истинная формула соединения, если его плотность по водороду составляет 28,8?

14. В баллоне на 40 л содержится 2 моль азота и 3 моль углекислого газа. Каково общее давление смеси газов при 30 ⁰С?

15. Вычислите массу одной молекулы оксида серы (IV) в единицах массы, если относительная молекулярная масса этого вещества равна 64. Какой объем при нормальных условиях занимает 910²⁵ молекул SO₂?

16. Определите число молекул азота в 2 м³, если плотность газа равна 1,25 кг/м³?

17. Определите процентное содержание элементов в нитрате аммония, исходя из его формульной массы. Рассчитайте, какую массу этого вещества нужно внести в качестве удобрения на 1 га посевов, если их потребность в азоте в пересчете на массу элемента составляет 35 кг/га?

18. Металл массой 0,7235 г вытесняет из кислоты 6,1710^-4 м³ водорода при 30^оС и давлении 121,56 кПа. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

19. Свинец может образовывать оксиды с содержанием элемента 86,62% и 92,83%. Вычислите молярные массы эквивалентов свинца в этих соединениях. Напишите формулы оксидов.

20. Оксид металла массой 2,024 г был восстановлен 0,57 л водорода (нормальные условия), а на взаимодействие с 1,604 г образовавшегося металла было израсходовано 1,79 г галогена. Определите молярную массу эквивалента галогена.

21. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента азотной кислоты в следующих реакциях:

2HNO₃+S=H₂SO₄+2NO;

Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O;

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O;

2HNO₃+H₂S=S+2NO₂+2H₂O.

22. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с: а) цинком (одним из продуктов реакции является сероводород); б) недостатком гидроксида натрия; в) ацетатом натрия. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента кислоты в этих реакциях.

23. Некоторый металл массой 1,001 г соединяется с 0,00833 моль газообразного азота и с 1,769 г галогена. Определите молярные массы эквивалентов металла и галогена, если молярная масса эквивалента N₂ равна 4,67 г/моль. Определите молярную массу металла, если известно, что он двухвалентен.