Тестовые задания
.docxГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Кафедра общей химии
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ И МАТЕРИАЛЫ
Учебная дисциплина – Химия
Блок – естественно-научных дисциплин
Специальность «Лечебное дело»
Шифр специальности 060101
Уфа 2012
Разработчики АПИМ: Мещерякова С.А., Гумерова В.К., Сафиулова Г.И., Костюкевич Л.Л., Бадакшанов Р.М.
Содержание:
-
Растворы. Способы выражения концентраций растворов.
-
Объёмный анализ. Титрование.
-
Коллигативные свойства растворов.
-
Гидролиз. Гетерогенные равновесия.
-
Буферные растворы.
-
Химическая термодинамика.
-
Химическое равновесие. Кинетика.
-
Реакции комплексообразования.
-
Физико – химия поверхностных явлений.
-
Коллоидные растворы.
-
Высокомолекулярные соединения.
-
Органическая химия.
Инструкция по проведению тестирования
Итоговое тестирование проводится на I курсе на заключительном занятии после сдачи практических навыков. К сдаче тестовых заданий допускаются студенты, успешно сдавшие практические навыки. Тестирование проводится по группам согласно расписанию занятий. На выполнение тестовых заданий студенту дается время 1 час. Проверку выполненных тестовых заданий осуществляет преподаватель, проводящий занятия в данной группе.
Критерии оценки тестовых заданий по пятибалльной системе:
91% - 100% - «отлично»
81% - 90% - «хорошо»
71% - 80% - «удовлетворительно»
менее 70% - «неудовлетворительно».
Растворы. Способы выражения концентрации растворов. |
||
1 |
Количество вещества (моль) в одном литре раствора
|
|
2 |
Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя
|
|
3 |
Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора
|
|
4 |
Масса вещества, содержащаяся в 1 мл. раствора
|
|
5 |
Раствор, содержащий 0,9 % NaCl
5. в любой массе раствора содержится 0,9 г NaCl. |
|
6 |
Раствор глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л
|
|
7 |
Раствор H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л.
|
|
8 |
Фактор эквивалентности H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH → … равен …
|
|
Объёмный анализ титрования |
||
9 |
Титриметрический анализ – это метод количественного анализа основанный на …
|
|
10 |
Титриметрический анализ основан на законе…
|
|
11 |
Метод нейтрализации основан на реакции
|
|
12 |
Титрант – это
|
|
13 |
Цвет универсального индикатора в кислой среде
|
|
Коллигативные свойства растворов |
||
14 |
Коллигативное свойство растворов
|
|
15 |
Коллигативные свойства растворов зависят от
|
|
16 |
Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций
|
|
17 |
Растворы с одинаковым осмотическим давлением
|
|
18 |
Раствор NaCl, изотоничен крови человека
|
|
19 |
Осмотическое давление пропорционально
|
|
20 |
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально
|
|
21 |
При помещении клеток в гипертонический раствор наблюдается
|
|
22 |
При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается
|
|
Гидролиз. Гетерогенные равновесия |
||
23 |
рН = 7 в растворе
|
|
24 |
рН > 7 в растворах солей
|
|
25 |
Константа гидролиза буры (Na2B4O7) рассчитывается по формуле
|
|
26 |
Константа гидролиза ацетата аммония рассчитывается по формуле
|
|
27 |
Соль, гидролизующаяся и по катиону, и по аниону
|
|
28 |
Степень гидролиза AlCl3 при подкислении
|
|
29 |
Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором
|
|
30 |
ПР = S2 для вещества
|
|
31 |
С увеличением температуры произведение растворимости( ПР)
|
|
32 |
Наименее растворимая соль
|
|
33 |
При рентгеноскопии желудка используют суспензию
|
3 |
34 |
Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы
|
3 |
35 |
Радиоактивный Sr90 опасен, так как замещает в костной ткани атомы
|
|
Буферные растворы |
||
36 |
Растворы, рН которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований
|
|
37 |
Буферные системы поддерживают в организме равновесия
|
|
38 |
Максимальную буферную емкость системы имеют при
|
|
39 |
Значение рН крови в норме, поддерживаемое буферными системами организма
5. 4,8-7,5 |
|
40 |
В организме имеет место равновесие H+ + HCO-3 ↔ H2CO3 ↔ H2O + CO2 (плазма) ↔ CO2 (легкие).Гиповентиляция легких приводит
|
|
41 |
Бронхит приводит к увеличению содержания CO2 в лёгких, наблюдается
|
|
42 |
Фосфатная буферная система действует
|
|
43 |
75% буферной емкости крови обеспечивается буфером
|
|
Химическая термодинамика |
||
44 |
Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой
|
|
45 |
Система, обменивающаяся и веществом и энергией
|
|
46 |
Реакция, тепловой эффект которой равен теплоте образования глюкозы
|
|
47 |
При растворении твердых веществ, при кариесе энтропия
|
|
48 |
Критерий самопроизвольно протекающих процессов в биологии
|
|
49 |
Направление протекания реакции H3PO4 + аденозин = АМФ + H2O, ∆ G0 = 14 кДж/моль
|
|
Химическое равновесие. Кинетика |
||
50 |
Изменение концентрации вещества за единицу времени это
|
|
51 |
Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия
|
|
52 |
Время, за которое прореагирует половина вещества – это
|
|
53 |
Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и
|
|
54 |
Сумма показателей степеней, с которыми концентрации веществ входят в кинетическое уравнение реакции
|
|
55 |
Лимитирующая стадия сложной химической реакции
|
|
56 |
При уменьшении концентрации кислорода равновесие в системе: O2 + Гемоглобин ↔ Оксигемоглобин сместится 1. влево
|
|
57 |
∆G0 = - RTlnK это уравнение
|
|
Реакции комплекообразования |
||
58 |
Соединения постоянного состава, образованные с участием донорно – акцепторных связей
|
|
59 |
Число ионов или молекул, расположенных вокруг центрального атома комплексного соединения
|
|
60 |
Комплексы Fe2+ входит в состав
|
|
61 |
Название Na [Co(NH3)2 (N02)4]
|
|
62 |
Степень окисления комплесообразователя в соединении [Pt(NH3)5Br](N03)3
|
|
63 |
Координационное число комплексообразователя в комплексе Na3[Co(СN)6] равно
|
|
Физико – химия поверхностных явлений |
||
64 |
Поверхностно – активные вещества по отношению к воде
|
|
65 |
Вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя
|
|
66 |
Поверхностная активность ПАВ с увеличением углеводородного радикала
|
|
67 |
Увеличение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемной концентрацией
|
|
68 |
Поверхностное натяжение воды при добавлении спирта C2H5OН
|
|
69 |
Адсорбент, поглощающий из раствора катионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов другого рода
|
|
70 |
Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется
|
|
Коллоидные растворы |
||
71 |
Системы состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды
|
|
72 |
В крови дисперсионной средой является
|
|
73 |
Метод очистки коллоидных растворов и растворов ВМС с помощью мембран, по принципу которого работает «искусственная почка»
|
|
74 |
Размер коллоидных частиц
|
|
75 |
Движение частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду 1. диализ
|
|
76 |
Укрупнение коллоидных частиц за счет их слипания
|
|
Высокомолекулярные соединения |
||
77 |
Значение рН раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной
|
|
78 |
Проникновение растворителя в полимерное вещество, приводящее к увеличению массы и объема образца
|
|
79 |
Онкотическое давление крови
|
|
80 |
Колларгол – это 70% золь серебра, стабилизированный
|
|
Органическая химия |
||
81 |
Простой эфир:
|
|
82 |
Сложный эфир
|
|
83 |
Соединение СН3СН(СН3)ОС2Н5
|
|
84 |
Название соединения НООС – Н2С – С(О) – СООН
|
|
85 |
Состояние sp2 гибридизации всех атомов углерода в соединении
|
|
86 |
Все утверждения о молекуле бутадиена-1,3 верны, кроме
|
|
87 |
Только ароматические соединения расположены в ряду:
|
|
88 |
Условия ароматичности
|
|
89 |
Электронные эффекты гидроксильной группы в соединении H3C-C6H4-OH
|
|
90 |
Функциональная группа проявляет отрицательный мезомерный эффект в соединении
|
|
91 |
Электроноакцепторные свойства этоксигруппа проявляет в соединении
|
|
92 |
Все заместители проявляют электронодонорные свойства
|
|
93 |
Электронная плотность в этиленовом фрагменте повышена по сравнению с этиленом
|
|
94 |
При хлорировании толуола в присутствии катализатора преимущественно образуется
|
|
95 |
При хлорировании бензойной кислоты в присутствии катализатора образуется
|
|
96 |
При гидратации CH2=CH-CHO образуется
|
|
97 |
Кислоты Бренстеда
|
|